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          共50条信息

            • 1． 根据下列装置图回答问题：

              （1）图中标示①仪器的名称是    ；
              （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置通常选择图中的    （填装置编号），反应的化学方程式为    ；
              （3）实验室制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气辚获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用如图所示的F装置和G装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→    →D；
              （4）实验室通常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制甲烷，则制取并收集甲烷的装置应选择    ．
              难度：中等
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            • 2． 下列设计的实验方案中（括号中为方法或试剂），你认为可行的是（　　）
              A．验证Mg、Fe、Cu三种金属的金属活动性顺序（Fe、Cu、MgSO4溶液）
              B．除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳 （点燃）
              C．鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵（水）
              D．除去K2SO4溶液中的KOH（加入适量稀盐酸）
              难度：中等
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            • 3． 纯碱是重要的化工原料
              （一）制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．

              [查阅资料]
              ①粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2；
              ②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，
              ③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解．
              （1）写出除去粗盐水中MgCl2的化学方程式：    ．
              （2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是    ，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式    ．
              （3）“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作氮肥，也可先加热NH4Cl溶液，再加入熟石灰获得循环使用的物质是    ；
              （4）煅烧制得纯碱的化学方程式是    ．
              （二）成分探究
              [提出问题]纯碱样品中含有哪些杂质？
              [猜想]
              猜想一：可能含有NaHCO3； 猜想二：可能含有NaCl；猜想三：NaHCO3和NaCl
              [实验探究]确定纯碱中是否含NaHCO3．实验装置和主要实验步骤如下：

              ①称量D、E装置总质量为200.0g，检查装置的气密性，将10.6 g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装仪器，进行如下操作    ，后缓缓鼓入一段时间空气；
              ②按一定要求正确操作后，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K1，从导管a处再次缓缓鼓入空气；
              ③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g．
              [实验讨论]
              （5）步骤①中“如下操作”是指    ；
              （6）装置B中一定发生的化学反应方程式为：    ； （7）装置B中生成CO2的质量为4.84g，通过计算说明纯碱中    含NaHCO3（填字母）．（写出计算过程）
              A．一定             B．一定不            C．可能       D．无法确定
              （8）另取10.6样品，加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W的值满足    条件时，样品中含有NaCl．
              难度：中等
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            • 4． 已知，过氧化钠（化学式为Na2O2）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，利用人呼出的二氧化碳与Na2O2反应放出O2，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某同学利用该反应原理制取氧气，设计了如图一的实验装置．

              （1）装置①中CO2的制取方法有多种：若用加热NaHCO3固体制取CO2，应该选用的发生装置为    （选填图二字母）
              （2）为收集纯净干燥的O2，装置④中盛放的试剂为    ，⑤中收集装置可选用    （填序号）．
              A．排水集气法　　　　B．向下排空气法　　　　C．向上排空气法　　　　D．真空袋收集法
              （3）当观察到装置②中    时应停止通CO2．
              （4）此外，过氧化钠也能与水迅速而剧烈反应，生成碱和氧气，试写出该反应的化学方程式：    ．若用此反应制取O2，可选用的发生装置为    （选填图二中字母）．
              难度：中等
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            • 5． 我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
              资料摘要：
              Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
              Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
              【方案一】样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
              （1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
              实验操作实验现象实验结论
              取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液．
              产生白色沉淀              		反应的化学方程式：
                  
              （2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：    ；
              （3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为    ．
              【方案二】样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
              利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．

              （4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的CO2，再接上装置C和D．
              （5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为    ．
              （6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据     定律，装置C在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果    （选填“偏大”或“偏小”）．
              难度：中等
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            • 6． 如图是制取氨气的装置图，原料为熟石灰和氯化铵固体．下列说法正确的是（　　）
              A．直接给试管加热，不必进行预热
              B．氨气的密度比空气大
              C．将一湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，若变红，证明已满
              D．铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，以防氮肥损失
              难度：中等
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            • 7． 鉴别下列各组物质所用的方法或试剂错误的是（　　）
              A．氧气和氮气--带火星的木条
              B．硬水和软水--静置观察有无沉淀
              C．碳酸钠溶液和氯化钠溶液--无色的酚酞溶液
              D．熟石灰和生石灰--水
              难度：中等
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            • 8． 小明同学在实验室将镁放入NH4Cl溶液中，发现有气泡产生．询问老师后得知镁与NH4Cl溶液反应能生成气体和一种盐．为了确定气体的成分，进行下列实验探究：
              【查阅资料】①NH4Cl溶液显酸性；
              ②NH3+HCl═NH4Cl，2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
              ③2NH3+3CuO
               加热 
              .
               
              3Cu+N2+3H2O
              【提出猜想】反应生成的气体可能是HCl、NH3、H2中的一种或几种
              【探究实验】
              （1）用湿润的蓝色石蕊试纸检验，试纸不变    色，则该气体中在无HCl气体．
              （2）为了探究其它气体是否存在，设计了如图实验装置：

              ①A中溶液变红色，证明有    气体（填化学式）；
              ②浓硫酸的作用是    ；
              ③B中玻璃管观察到    ，说明有氢气．
              【实验结论】镁与NH4Cl溶液反应生成NH3和H2，还生成一种盐的化学式是    ．
              【实验反思】
              （1）综合以上信息和实验结论，小林同学认为不需要单独检验HCl气体，就能说明HCl气体不存在．请你评价这种说法是否合理并说明理由：    ．
              （2）小敏同学为了更加充分证明反应生成的气体中有氢气，她在B装置的玻璃管后面再连接了装有    的U型管，观察实验过程中U型管中的物质是否变蓝色．
              难度：中等
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            • 9． 如图所示的实验操作不正确的是（　　）
              A．
              铁丝在氧气中燃烧
              B．
              读取液体的体积
              C．
              除去CO中的CO2
              D．
              稀释浓硫酸
              难度：中等
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            • 10． 下列是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题：

              （1）关闭活塞N，打开活塞M，向装置A中加入稀盐酸，装置B处观察到的现象是：    ，当观察到C处的石灰水变浑浊时，则C中发生的化学反应方程式是：    ．
              （2）关闭活塞M，打开活塞N，用A、D、E、F、G制取纯净干燥的CO2气体，并验证二氧化碳的性质，则装置E中应盛装    溶液，装置G中观察到的现象为    ．
              （3）实验室要制取干燥的氧气并验满，也可用上述装置．关闭活塞M，打开活塞N，并从A、D、E、F、G装置中，选用    （填字母编号）．
              难度：中等
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