1.
同学们对实验“煅烧石灰石”展开深入探究.
资料:石灰石中的杂质高温不分解且不与稀盐酸反应;石灰石分解:CaCO
3CaO+CO
2↑;生石灰与水反应:CaO+H
2O═Ca(OH)
2.
(1)为证明高温条件下石灰石已分解,三位同学设计方案如下:
Ⅰ.甲同学按图一所示进行实验(煤气灯亦能达到石灰石分解的温度),观察到烧杯内壁石灰水变浑浊,写出石灰水变浑浊的反应化学方程式
.
II.乙同学按图二所示进行实验,观察到A中没有任何明显现象,B中液体变
色,A实验的作用
.
III.丙同学取一块质量为12g的石灰石高温煅烧,一段时间后冷却、称量,发现固体质量减轻2.2g,证明石灰石已分解.
IV.大家认为甲同学的方案不合理,请分析原因
.
(2)为测定石灰石的纯度,丙同学将他刚才煅烧后的固体放入足量稀盐酸中,又产生2.2g二氧化碳气体,这一过程中产生气体反应的化学方程式是
,结合丙同学2次实验的数据计算:丙所取的这块石灰石中碳酸钙的总质量是
g.
(3)为了探究丙同学实验后的废液中的溶质成分,先将固体杂质滤去,再将得到的滤液置于烧杯中(过滤时液体损失忽略不计),在不断搅拌的条件下,向其中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量,有关的变化如图3所示(友情提示:添加碳酸钠溶液0g~5g时只有气泡产生,5g~xg时只有沉淀产生).请根据题中有关信息和图象分析回答下列问题:
①图中O点(未添加碳酸钠溶液时)废液中的溶质成分是
(选填序号).
A.CaCl
2 B.CaCl
2和Ca(OH)
2 C.CaCl
2和HCl
②A点处对应的所加碳酸钠溶液质量x是多少?(通过计算回答)