优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． （2015•仪征市一模）某化学兴趣小组在学习了候氏联合制碱法后，运用下图实验装置和其他实验设备成功制得了纯碱--碳酸钠．
              【查阅资料】：
              （1）实验原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl（向饱和粗食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入二氧化碳，得到溶解度较小的碳酸氢钠白色沉淀和氯化铵溶液）．
              （2）2NaHCO3
                △  
              .
               
              Na2CO3+CO2↑+H2O
              （3）实验装置如图
              【实验步骤】：
              （1）准备：称取8g 粗盐，加入到30mL的饱和氨水中，配制饱和氨化粗盐水于大试管中．如图搭好装置并    ．称取50g碳酸钙粉末于圆底烧瓶中，再量取100mL的稀硫酸于玻璃容器中．
              （2）制备：将装有配制好的饱和氨化粗盐水的试管浸入冰水中，向其中通入二氧化碳气体约5分钟看到沉淀，约10分钟时产生大量白色沉淀．你觉得烧杯中冰水的主要作用是    ．实验结束后将产物过滤，滤渣洗涤、晾干．取少量样品与氢氧化钠溶液混合后加热，用    检验，不变色即可证明滤渣不含铵盐；剩余固体滤渣放入蒸发皿中直接灼烧，还需要的玻璃仪器是    ，所起的作用    ．最后将蒸发皿中白色固体冷却既得纯碱碳酸钠．
              【反思与拓展】：
              （3）实验室常选用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，通常不用稀硫酸是因为    ．本实验中用碳酸钙粉末和稀硫酸也能得到稳定持续的二氧化碳气体，因为    ．写出化学方程式    ．
              （4）假设实验过程中50g 碳酸钙粉末和100mL稀硫酸在圆底烧瓶中能恰好完全反应（二氧化碳气体全部逸出），试计算：（写出计算过程）
              ①生成二氧化碳的质量；
              ②若通入大试管的二氧化碳实际利用率为50%，则最多可以生成碳酸氢钠多少g？
              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 下列推断合理的是（　　）
              A．煤炭燃烧后，产生的二氧化碳气体向上升，说明一般情况下二氧化碳密度小于空气
              B．将某化肥与熟石灰混合研磨，能够闻到氨味，说明该化肥属于铵盐
              C．酚酞试液遇碱溶液变红，因此能够使酚酞试液变红的溶液肯定是碱溶液
              D．铜能够置换出硝酸银溶液中的银，说明铜是活泼金属
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 3． （2014•伊春区模拟）实验室有一瓶试剂的标签破损不清如图，甲乙丙三位同学对它的主要成分进行讨论，一起猜想：甲同学认为，该试剂主要成分是酸；乙同学认为，白色固体可能是碱；丙同学认为，该试剂主要成分是盐．
              （1）你认为    同学的猜想是错误的，你的理由是    ；
              （2）甲同学想验证猜想是否正确，可选用的试剂是（提示：要求是不同类别的试剂，任选两种）    、    ．
              （3）如果另一位同学的猜想是正确的，请写出一种可能的物质的化学式    ．如果该物质是一种氮肥，化学式是    ，如果要检验是不是铵盐，你选用的试剂是    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 下列实验现象和对应结论的描述都正确的是（　　）
              A．在某固体中滴加盐酸，有气泡产生--该固体一定是碳酸盐
              B．将一种白色晶体与NaOH溶液混合加热，有能使湿润的红色试纸变蓝的气体产生--该白色晶体一定是铵盐
              C．在某无色溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色--该溶液一定是碱溶液
              D．用燃着的木条伸入一集气瓶中，木条熄灭--集气瓶中所盛气体一定是CO2
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 对实验现象认真分析，有助于我们理解科学本质，下列分析判断正确的是（　　）
              A．点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳
              B．燃烧一般都伴随着发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧
              C．酸能够使紫色石蕊溶液变红色，二氧化碳也能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸
              D．向某化肥中加入熟石灰研磨，闻到刺激性气味，则该化肥中含有铵根离子
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 下列说法中正确的是（　　）
              A．化学反应常常伴随有能量变化，因此有能量变化的都是化学变化
              B．金刚石和C60的组成元素相同，原子排列方式不同，因此它们的物理性质存在差异
              C．某白色固体与熟石灰研磨，产生的气体可使酚酞溶液变成红色，则该固体是铵盐
              D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生等质量的CO2
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 检验铵根离子常用的试剂是（　　）
              A．氢氧化钠溶液和红色石蕊试纸
              B．酚酞试液或紫色石蕊试纸
              C．盐酸和石灰水
              D．硝酸和硝酸银溶液
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 8． （1）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示．

              ①40℃时20g 甲物质加入到80g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是    ．
              ②李青同学要配制甲、乙两种物质的饱和溶液，而且溶质的质量分数相同，他应该将温度控制在    ℃．
              ③40℃时50g乙物质加到100g水中，充分搅拌后，还有    g固体未溶解，如果要使其溶解，你的方法是    ．
              （2）目前，废旧电池对环境的污染已越来越引起人们的重视．为了实现可持续发展的战略目标，许多有识之士正在研究废旧电池的有效回收再利用技术．如图2为普通电池（锌锰电池）示意图，请你根据图示分析：
              ①将回收的废旧电池进行分离，可以得到的单质有（用化学式表示，下同）    ，氧化物有    ，盐有    ，有机物有（写名称）    ．
              ②小李同学想得到⑤中纯净干燥的二氧化锰和氯化铵溶液，并检验氯化铵中的铵根离子．设计了如下实验步骤，请你帮他完成：
              实验步骤实验现象结论或解释
              ①剥开干电池，取出碳棒周围的黑色粉末．//
              ②溶解、    、洗涤（填操作名称）．得到黑色粉末和无色澄清液体黑色粉末的成份为
                  ．
              ③对黑色粉末进行    ．/得到纯净的MnO2固体
              ④检验第②步中得到的无色澄清液体中是否含铵根离子的方法是：    ．    化学方程式为：
                  
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法．下列对实验现象的分析合理的是（　　）
              A．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液
              B．某白色固体与熟石灰研磨，产生的气体可使酚酞溶液变成红色，证明该固体是铵盐
              C．向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是硫酸溶液
              D．把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，该气体一定是二氧化碳气体
              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 活性氧化锌（ZnO） 是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品，近几年有关该物质的制备成为化工行业研究的热点．某校化学兴趣小组的同学参观了某厂用粗ZnO制备活性ZnO的生产流程，做如下探究．
              Ⅰ．制备活性氧化锌
              一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如图：

              查阅资料：
              1、粗ZnO中常含杂质FeO、CuO
              2、反应3是为了制得碱式碳酸锌、碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO
              3、已知：几种物质沉淀时的pH如下表：
              物质Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2
              开始沉淀时pH6.341.486.25.2
              完全沉淀时pH9.73.28.06.4
              Fe（OH）2是一种絮状沉淀，不易除去，处理时常将其转化为Fe（OH）3而除去．
              请问答下列问题：
              （1）溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是    ．
              （2）写出在粗ZnO样品中加硫酸发生反应的化学方程式    （选写一个）．
              （3）反应1的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，并完全沉淀Fe（OH）3，为了暂不形成Cu（OH）2、Zn （OH）2，该步骤需控制溶液pH的范围是    ．
              （4）反应2中加入锌发生的反应属于    反应（填化学反应的基本类型）．
              （5）B溶液的溶质是（NH4）2SO4，检验其中是否含NH4+ 的方法为    ．
              Ⅱ．测定碱式碳酸锌的化学式
              该兴趣小组的同学欲写出上述流程中碱式碳酸锌焙烧生成氧化锌的化学方程式，但不知道碱式碳酸锌的化学式（xZnCO3•yZn（OH）2•zH2O），于是从该厂带回部分焙烧前的碱式碳酸锌样品在老师的指导下完成下列实验．
              用下列装置测定碱式碳酸锌的化学组成，计算xZnCO3•yZn（OH）2•zH2O中x：y：z的最简比．（假设每步反应、吸收均完全）

              【实验步骤】
              ①按图连接好装置，并检查装置的气密性；  ②在热分解装置中装入68.2g样品，打开活塞    ，关闭    ，缓缓鼓入空气数分钟； ③称量装置C、D的质量；④关闭活塞K1，K2，打开K3，打启动热分解装置，使样品充分热解；⑤停止加热，继续通空气至装置冷却到室温； ⑥再次分别称量装置C、D的质量．
              [进行实验]该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：
              装置C的质量（/g）装置D的质量（/g）
              实验前198.4235.7
              实验后209.2244.5
              【实验分析及数据处理】：
              （1）A处干燥管盛放的药品是碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），其作用是    ．
              （2）第⑤步继续通空气的目的是    ．
              （3）老师在审阅方案后指出应该在E处再增加一套装置，你认为所加仪器名称是    ，仪器中药品是    ，其作用是    ，若没有此装置，测得二氧化碳的质量    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
              （4）根据上述数据，计算xZnCO3•yZn（OH）2•zH2O中x：y：z的最简比=    
              并写出计算过程．
              提示：
              1、xZnCO3•yZn（OH）2•zH2O受热分解为ZnO、H2O、CO2 三种产物，其中ZnCO3
                △  
              .
               
              ZnO+CO2↑   Zn（OH）
                △  
              .
               
              ZnO+H2O
              2、可能用到的相对分子量：ZnCO3125  Zn（OH）2 99  ZnO 81  H2O 18  CO244．
              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷