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            • 1． （2015秋•泰兴市校级月考）某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）探究过程如下：
              Ⅰ．连接实验装置并检查装置气密性．
              Ⅱ．向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积．
              Ⅲ．经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量
              IV．该小组甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数．请回答下列问题：
              （1）正确读取量筒内液体的体积视线与液体的    保持相平．
              （2）Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、    、    、称量．
              （3）通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠．造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响
              是：（不考虑量筒读取的误差）
              ①Ⅱ中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小；
              ②    ，导致计算结果偏    ．
              （4）取铜锌样品80克，与稀硫酸反应，在操作正确的情况下，测得量筒内的体积为22.4ml（气体的密度为0.089g/ml）．计算样品中锌的质量分数．
              难度：较难
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            • 2． 氨气易溶于水，易与浓硫酸反应，不与碱石灰（干燥剂）反应．氨气还具有还原性，在加热的条件下能将氧化铜还原为铜，同时生成氮气和水．反应的化学方程式为：2NH3+3CuO
                △  
              .
               
              N2+3Cu+3H2O
              某化学小组为验证氨气的组成，设计了如图所示实验．
              已知：该实验装置气密性良好，实验前装置C、D的质量分别为65.60g、132.47g，实验中所用试剂均足量．
              实验步骤：
              I．打开K1，关闭K2，通入氨气一段时间后，关闭K1，打开K2．（注：K1接个气球）
              Ⅱ．点燃酒精灯加热，待黑色固体部分变为红色后，停止加热．

              I．打开K1，关闭K2，通人氨气一段时间后，关闭K1，打开K2．（注：K1接个气球）
              Ⅱ．点燃酒精灯加热，待黑色固体部分变为红色后，停止加热．
              Ⅲ．继续通氨气至玻璃管冷却．
              Ⅳ．记录量气管读数为V mL．
              V．称量装置C、D的质量分别为65.36g、132.74g．
              请回答下列问题：
              （1）若用加热氯化铵和熟石灰固体制取氨气，则发生装置与实验室用高锰酸钾制氧气装置    （填“相同”或“不相同”）．
              （2）步骤Ⅳ读数时，应注意视线    ．
              （3）反应生成水的质量为    ．
              （4）实验过程中通入氨气的作用各不相同．步骤Ⅰ是    ；步骤Ⅱ是还原氧化铜；步骤Ⅲ是    ．
              难度：较难
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            • 3． 某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗涤后溶液呈中性．（反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）
              请计算：
              （1）这一定量石油产品中含H2SO4的质量．
              （2）若所用的氢氧化钠溶液是用40%的氢氧化钠溶液稀释而成，则稀释过程中需要加水的质量．
              难度：较难
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            • 4． 某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：

              （1）操作①、②、③依次为图中的    （填序号）．
              （2）在实验室，玻璃棒除了以图示的用途之外，还可用于    、    ．

              （3）为顺利搭建过滤和蒸发装置，应该按照    的顺序来完成． 过滤时，如发现滤液浑浊，应如何处理？    ．
              蒸发时，将氯化钠溶液蒸发至    ，应停止加热，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干．
              （4）若NaCl的产率偏低（产率=
              所得晶体的质量
              所取样品的质量
              ×100%），则可能的原因是     （填序号）．
              A．过滤时滤纸有破损                               B．称量粗盐时，砝码与粗盐放错托盘
              C．溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足           D．蒸发时有固体溅出
              （5）若要配制100g 10%的氯化钠溶液，下列仪器中，必须用到的玻璃仪器是    （填序号）．
              a．烧杯  b．10mL量筒  c．100mL量筒  d．滴管  e．玻璃棒 f．药匙 g．蒸发皿
              （6）做化学实验要养成良好的整理习惯．若某同学在实验结束后，将仪器按图放置，其中放置正确的一项是     
              难度：较难
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            • 5． “垃圾是放错地方的资源”．请你应用学到的化学知识参与有关废品收购的实践活动．
              （1）假如你在打扫卫生，清理出下列物品：
              A．废纸、B．矿泉水瓶、C．易拉罐、D．霉变的蛋糕、E．生锈的铁钉
              其中应放入“可回收垃圾箱”的是    （填字母）；废品收购人员发现金属铝做的易拉罐“不生锈”，而铁生锈最厉害，便认为金属铁比铝性质活泼．你认为易拉罐“不生锈”原因是    ．
              （2）废旧电池中含有汞，如果随意丢弃，会造成污染，威胁人类健康．汞的元素符号是    ，它在常温下的状态是    ．常用的干电池内部填有氯化铵和二氧化锰等物质，若通过分离得到氯化铵，在实验室需进行的操作是：溶解、过滤和    ；得到的氯化铵在农业上又可用作    ．
              难度：较难
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            • 6． （2010•泸县二模）让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体．生成的气体是什么？带着这些疑问，某兴趣小组同学设计了如右图所示的装置进行探究．
              （1）若干燥从a导管出来的气体，应从     （选填“b”或“c”）端管口通入；
              （2）对化学变化过程中生成的气体同学们有以下猜想：猜想一：生成的气体可能是氢气  猜想二：生成的气体可能是    ．
              （3）请你对猜想二进行探究：
              操作方法 现象 结论
              难度：较难
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            • 7． 氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用与集成电路生产领域．某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）

              （1）实验有关操作为：a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品：b、从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积．正确的操作顺序为    ．
              （2）本试验中检查装置气密性的方法是    ．
              （3）广口瓶中的试剂X可选用    （填选项的标号）．
              A  汽油    B  酒精    C  植物油    D  CCl4
              （4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将    （填偏大、偏小或不变）．
              （5）有人改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？    （填入“可行”、“不可行”）．原因是    ，改进的方法为    ．
              难度：较难
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            • 8． 某实验小组欲用10克胆矾制取氧化铜并证明氧化铜能加快H2O2的分解．
              Ⅰ．请你完成他们制取氧化铜的实验步骤．
              （1）称取10克胆矾，将其放入小烧杯中，再    ．
              （2）向步骤（1）中的烧杯内滴加    溶液，直至产生大量的沉淀．
              （3）检验硫酸铜是否被作用完全，操作方法是    
                  ．
              （4）将步骤（2）所得的混合物加热至沉淀全部变为黑色氧化铜．
              （5）再将步骤（4）所得混合物过滤、洗涤、烘干后研细；验证是否洗净沉淀中硫酸根离子的方法是    
                  ．
              Ⅱ．小明设计了如图实验装置来证明氧化铜能加快双氧水（浓度约7%）的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较（即比较反应速率）．用图示装置测量产生气体的体积，其它可能影响实验因素均已忽略，相关数据如下：
              实验序号双氧水体积催化剂待测数据
              ①15mL无 
              ②15mLCuO（0.5g） 
              ③15mLMnO2（0.5g） 

              （1）从设计装置来看，有一个明显的缺陷，你认为如何纠正    ．
              （2）从设计原理看，实验中的“待测数据”可以是指    ．
              （3）实验时气体收集在图Ⅱ的球型漏斗中．若要保证读取的气体体积没有误差，在读数前应进行的操作是    ．若要检验产生的气体是氧气，应打开单孔橡皮塞，    ．
              （4）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验（不必写具体操作）：a．证明CuO的化学性质没有改变；b．    ．
              Ⅲ．为证明氧化铜的化学性质在加入双氧水前后没有发生改变，你设计验证的实验是    ．
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