知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

1．请根据下列实验总结出化学中的常见规律。
\(\rm{(1)}\)一定量的过氧化氢溶液平均分为两等份，向其中一份中加入二氧化锰，结果两份液体产生气泡的速率不同。
\(\rm{(2)}\)硫在氧气中燃烧火焰为明亮的蓝紫色，而在空气燃烧则为淡蓝色。

难度：中等

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2．研究性学习小组选择“H₂O₂ 生成O₂ 的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】H₂O₂ 生成O₂的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H₂O₂ 溶液中，分别加入相同质量的MnO₂ 和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O₂所需的时间．
【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是 ______ ，此实验中B处宜采用的气体收集方法是 ______ ．
【实验记录】
实验编号 1 2
反应物 5%H₂O₂ 5%H₂O₂
催化剂 1g 水泥块 1gMnO₂
时间 165秒 46秒
【结论】该探究过程得出的结论是 ______ ．
【反思】H₂O₂在常温下分解缓慢，加入MnO₂或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO₂和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 ______ 是否改变．写出过氧化氢分解的化学反应方程式： ______ ．H₂O₂ 生成O₂的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．（只要求提出一种影响H₂O₂ 生成O₂的快慢的因素以及相关假设和实验方案）
【假设】 ______ ．
【实验方案】 ______ ．

难度：中等

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3．

某兴趣小组在制取氧气的实验过程中，有如下实验设计方案，该方案的实验目的是：探究 ______ 对反应速率的影响．

编号	温度	催化剂	氯酸钾、二氧化锰的质量比	生成1升氧气所需时间/s
实验Ⅰ	400℃	MnO₂	1：1	153
实验Ⅱ	400℃	MnO₂	2：1	240

小芳在实验时，误把氧化铜当作二氧化锰放入加热，结果发现也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【猜想Ⅰ】除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁（Fe₂O₃）也可以作氯酸钾分解的催化剂．
【设计实验】
按下表进行实验，并测定开始产生气体时的温度（即分解温度，分解温度越低，表示反应速度越快）．

实验编号	实验药品	分解温度（℃）
①	氯酸钾	580
②	氯酸钾和二氧化锰（质量比1：1）	350
4	氯酸钾和氧化铜（质量比1：1）	370
5	氯酸钾和氧化铁（质量比1：1）	390

【数据和结论】
（1）由实验 ______ 与实验⑤对比，证明猜想合理；
（2）实验所用的三种物质中，催化效果最好的是 ______ ．
【反思】
（1）若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还需验证它在化学反应前后的 ______ 和 ______ 是否改变．
小林在实验时，联想到了渔民用过氧化钙（CaO₂）增加鱼池中的含氧量，提出猜想Ⅱ．
【猜想Ⅱ】过氧化钙与水反应可制取氧气．

实验装置	实验主要过程
	①检查装置气密性． ②加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎收集不到气体．该装置放置到第二天，集气瓶中只收集到极少量气体，震荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出．

实验结论：过氧化钙与水反应 ______ （填“能”或“不能”）用于实验室制取氧气．
【分析与反思】
（1）过氧化钙与水反应虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小林认为渔民用过氧化钙做增氧剂的主要原因是 ______ ．
（2）小林希望对此实验进行改进，使该反应加快，请你帮他提出合理化建议 ______ ．
（3）同学们对过氧化钙与水反应的生成物猜想如下：①氢氧化钙和氧气②碳酸钙和氧气
你认为猜想 ______ （填序号）一定是错误的，理由是 ______ ．
【计算】该兴趣小组的同学们购得用于增氧的过氧化钙产品（杂质不含钙元素），标签如图所示．试计算：
（1）过氧化钙的相对分子质量为 ______ ；
（2）过氧化钙中钙元素与氧元素的质量比为 ______ ；
（3） ______ g过氧化钙与100g碳酸钙含钙量相当；
（4）该产品（如图）中过氧化钙的质量分数至少为 ______ ．

难度：中等

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4．研究性学习小组选择“H₂O₂生成O₂的快慢与什么因素有关”的课题
进行探究，以下是他们探究的主要过程：
假设：H₂O₂生成O₂的快慢与催化剂种类有关
实验方案：常温下，在两瓶相同体积的H₂O₂溶液中分别加入相同质量MnO₂和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O₂所需要的时间．
进行实验：如图是他们进行实验的装置图，此实验中B处宜采用的气体收集方法是： ______ ．
实验记录：
实验编号 1 2
反应物 6% H₂O₂ 6% H₂O₂
催化剂 1g 红砖粉 1g MnO₂
时间 152s 35s
结论：该探究过程得出的结论是 ______ ．
反思：H₂O₂在常温下分解缓慢，加入MnO₂或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO₂和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 ______ 和 ______ 是否改变．

难度：较易

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5．
为比较相同浓度的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液和\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：

\(\rm{(1)}\)请写出\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解的化学方程式 ______ ．
【定性研究】\(\rm{(2)}\)如图甲，可通过观察 ______ 来定性比较两者的催化效果．
【定量研究】\(\rm{(3)}\)如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是 ______ \(\rm{.}\)要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的 ______ ．
【深入研究】\(\rm{(4)}\)在\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用呢？猜想\(\rm{1}\)：铁离子\(\rm{(Fe^{3+})}\)起催化作用；猜想\(\rm{2}\)： ______ 起催化作用；猜想\(\rm{3}\)： ______ 起催化作用；请设计实验，验证猜想\(\rm{1}\)

实验操作实验现象及结论

难度：中等

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6．
学习了\(\rm{MnO_{2}}\)对过氧化氢分解有催化作用的知识后\(\rm{.}\)某同学想：\(\rm{CuO}\)能否起到类似\(\rm{MnO_{2}}\)的催化作用呢？于是进行了以下探究．
【猜想】Ⅰ、\(\rm{CuO}\)不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ、\(\rm{CuO}\)参与反应产生\(\rm{O_{2}}\)，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ、\(\rm{CuO}\)是反应的催化剂，反应前后 ______ ；
【实验】用天平称量\(\rm{0.2g CuO}\)，取\(\rm{5mL 5\%}\)过氧化氢溶液于试管中，进行实验：

\(\rm{(1)}\)填表：

步骤\(\rm{③}\)现象步骤\(\rm{⑥}\)结果步骤\(\rm{⑦}\)现象结论

______ ______ ______ 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立
猜想Ⅲ成立

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{①}\)的目的是 ______ ；
\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{④}\)需用到仪器有：铁架台\(\rm{(}\)铁圈\(\rm{)}\)、漏斗、烧杯、 ______ ；
\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{④}\)得到的固体是\(\rm{CuO}\)，说明\(\rm{CuO}\) ______ \(\rm{(}\)“难”或“易”\(\rm{)}\)溶于水．

难度：较易

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7．
水是生命之源，遍布生活的每一个角落．
\(\rm{(1)}\)如图\(\rm{1}\)是某矿泉水的标签中的一部分．
\(\rm{①}\)该天然矿泉水产地儿童智力发育较好可能与矿泉水中的 ______ 元素有关，它属于人体必需的 ______ 元素\(\rm{(}\)填“微量”或“常量”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)每瓶该矿泉水中至少含有硫酸根离子 ______ \(\rm{mg}\)．
\(\rm{③}\)矿泉水、蒸馏水有多种作用，例如：镁与碘的化合反应十分缓慢，若滴加少量水，则反应立即剧烈进行产生碘化镁，反应速度大大提高，此时水的作用是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
A.反应物 \(\rm{B.}\)供热剂 \(\rm{C.}\)催化剂
\(\rm{(2)}\)城镇自来水厂生产流程可用图\(\rm{2}\)表示：
\(\rm{①}\)生产流程中的絮凝剂通常用 ______ \(\rm{(}\)填物质名称\(\rm{)}\)，除去水中有色、异味物质的设备是： ______ \(\rm{.(}\)从上图设备中选填\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)图\(\rm{3}\)是从海水中获取淡水的一种装置，请从能源角度指出其优点： ______ ．
\(\rm{(3)}\)图\(\rm{4}\)所示是水的电解实验，试管\(\rm{a}\)中收集的气体是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，试管\(\rm{b}\)中的气体可以用 ______ 来检验，实验证明水是由 ______ 组成的．
\(\rm{(4)}\)图\(\rm{5}\)是活性炭净水器示意图，则下列说法正确的是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{①}\)处是出水口，\(\rm{②}\)处是入水口\(\rm{B.①}\)处是入水口，\(\rm{②}\)处是出水口

难度：较易

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8．
请运用所学化学知识解释下列问题．
\(\rm{(1)}\)为减少汽车尾气污染，可用乙醇汽油替代普通汽油，请写出乙醇燃烧的化学方程式．
\(\rm{(2)}\)过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，加入少量硫酸铜溶液后分解的速率加快\(\rm{.}\)这说明化学反应速率受什么因素影响？

难度：较易

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9．

研究性学习小组选择“\(\rm{H_{2}O_{2}}\)生成\(\rm{O_{2}}\)的快慢与什么因素有关”的课题
进行探究，以下是他们探究的主要过程：
假设：\(\rm{H_{2}O_{2}}\)生成\(\rm{O_{2}}\)的快慢与催化剂种类有关
实验方案：常温下，在两瓶相同体积的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液中分别加入相同质量\(\rm{MnO_{2}}\)和红砖粉，测量各生成一瓶\(\rm{(}\)相同体积\(\rm{)O_{2}}\)所需要的时间．
进行实验：如图是他们进行实验的装置图，此实验中\(\rm{B}\)处宜采用的气体收集方法是：______．
实验记录：

实验编号	\(\rm{1}\)	\(\rm{2}\)
反应物	\(\rm{6\%}\) \(\rm{H_{2}O_{2}}\)	\(\rm{6\%}\) \(\rm{H_{2}O_{2}}\)
催化剂	\(\rm{1g}\) 红砖粉	\(\rm{1g}\) \(\rm{MnO_{2}}\)
时间	\(\rm{152s}\)	\(\rm{35s}\)

结论：该探究过程得出的结论是______．
反思：\(\rm{H_{2}O_{2}}\)在常温下分解缓慢，加入\(\rm{MnO_{2}}\)或红砖粉后反应明显加快，若要证明\(\rm{MnO_{2}}\)和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的______和______是否改变．

难度：较难

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10．

（2015秋•汕头校级期中）实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示．这瓶无色液体是什么呢？
（1）大家根据所学知识讨论后猜想可能是．
（2）为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：

实验操作	实验现象	实验结论
步骤1：取该液体适量于试管中，向其中加入少量粉末．步骤2：并将伸入试管口	①有产生． ②	猜想成立

【反思交流】
大家认为标签受损的原因可能是．

难度：较难

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实验编号	1	2
反应物	5%H₂O₂	5%H₂O₂
催化剂	1g 水泥块	1gMnO₂
时间	165秒	46秒

实验编号	1	2
反应物	6% H₂O₂	6% H₂O₂
催化剂	1g 红砖粉	1g MnO₂
时间	152s	35s

步骤\(\rm{③}\)现象	步骤\(\rm{⑥}\)结果	步骤\(\rm{⑦}\)现象	结论
______	______	______	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立猜想Ⅲ成立

实验操作	实验现象及结论