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            • 1．
              溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
              \(\rm{(1)}\)可作为溶质的是 ______ 。
              A.只有固体\(\rm{B.}\)只有液体
              C.只有气体\(\rm{D.}\)气体、液体、固体都可以
              \(\rm{(2)}\)物质加入足量水中，能形成无色透明溶液的是 ______ 。
              A.汽油\(\rm{B.}\)面粉\(\rm{C.}\)纯碱\(\rm{D.}\)硫酸铜
              \(\rm{(3)}\)物质加入水中形成溶液过程中，温度会升高的是 ______ 。
              A.烧碱\(\rm{B.}\)氯化钠\(\rm{D.}\)氧化钙\(\rm{D.}\)碳酸钙
              \(\rm{(4)}\)下表是\(\rm{NaCl}\)和\(\rm{KNO_{3}}\)在不同温度时的溶解度，回答问题。
              温度\(\rm{/℃}\) \(\rm{10}\) \(\rm{20}\) \(\rm{30}\) \(\rm{40}\) \(\rm{50}\) \(\rm{60}\)
              溶解度\(\rm{g/100g}\)水 \(\rm{NaCl}\) \(\rm{35.8}\) \(\rm{36.0}\) \(\rm{36.3}\) \(\rm{36.6}\) \(\rm{37.0}\) \(\rm{37.3}\)
              \(\rm{KNO_{3}}\) \(\rm{20.9}\) \(\rm{31.6}\) \(\rm{45.8}\) \(\rm{63.9}\) \(\rm{85.5}\) \(\rm{110.0}\)
              \(\rm{①}\)两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是 ______ 。
              \(\rm{②NaCl}\)和\(\rm{KNO_{3}}\)溶解度相等的温度范围是 ______ 。
              \(\rm{③KNO_{3}}\)晶体中含有少量\(\rm{NaCl}\)，提纯\(\rm{KNO_{3}}\)晶体的方法是 ______ 。
              \(\rm{④60℃}\)时，按图示操作：

              \(\rm{A}\)中溶液是 ______ \(\rm{(}\)填“饱和”或“不饱和”\(\rm{)}\)溶液，\(\rm{C}\)中溶液的总质量是 ______ \(\rm{g}\)。
              \(\rm{⑤50℃}\)时，将两种物质的饱和溶液各\(\rm{100g}\)，分别加热蒸发\(\rm{10g}\)水后，再恢复到\(\rm{50℃}\)，剩余溶液的质量：\(\rm{NaCl}\)溶液 ______ \(\rm{(}\)填“大于”“等于”或“小于”\(\rm{)KNO_{3}}\)溶液。
              难度：较易
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            • 2． 假日里，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
              （1）对白色粉末成分的猜想和成因分析
              白色粉末的成分 形   成   的   原   因
              可能是CaCO3 石灰水与空气中CO2反应，化学方程式为： ______
              可能是 ______ 暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质析出
              经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是 ______ 的混合物．
              （2）设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论．乙同学查阅了溶解性表（如图），认为甲同学的结论不严密，理由是 ______ ．
              OH- Cl- CO32- NO3-
              Ca2+ 微 溶 不 溶
              为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：
              实  验  步  骤 可能观察到的现象 结       论
              取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液 ______ 白色粉末中含有Ca（OH）2
              往上述试管内残留的固体中加入足量稀盐酸 固体溶解，产生气泡 白色粉末中 ______
              由上述实验可知白色粉末的成分是： ______
              （3）交流与反思
              通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是 ______ （填序号）．
              A．密封保存          B．使用前，临时配制    C．禁止使用这种试剂．
              难度：中等
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            • 3． 高锰酸钾是常用的氧化剂，如图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程：

              （1）操作③的名称是 ______ ，所需要的玻璃仪器是 ______ （填一种即可），实验中通过操作②冷却结晶能析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而 ______ ；
              （2）操作流程中可循环利用的物质是 ______ ；
              （3）氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 如表是NaCl、KClO3在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．
              温度（℃） 0 20 40 60 80 100
              S（NaCl） 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
              S（KClO3） 3.3 7.3 13.9 23.8 37.5 56.3
              ①20℃时，NaCl的溶解度为 ______ g/100g水；
              ②40℃时，将10gKClO3放入100g水中充分溶解，所得溶液溶质质量分数为 ______ （最简分数）；
              ③“海水晒盐”利用的方法是 ______ （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；
              ④工业上用氯化钠溶液制备氯酸钾，主要流程如下：

              （第Ⅱ步中发生的反应：NaClO3+KCl→NaCl+KClO3）
              上述流程中，氯化钠溶液中的水是否参与第Ⅰ步化学反应？ ______ （填“是”或“否”）．
              溶液A中的溶质除NaCl外，还含有 ______ （填化学式）．
              难度：较易
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            • 5． 下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度：
              温度/℃ 0 20 40 60 80 100
              溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
              KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
              （1）从表中数据可以看出NaCl和KNO3的溶解度随温度升高而 ______ （填“增大”或“减小”）．
              （2）若将KNO3的不饱和溶液变为相同温度下饱和溶液，其方法为 ______ （填一种）．若KNO3饱和溶液中含有少量NaCl时，提纯的方法是 ______ （填一种）．
              （3）下列有关说法正确的是 ______ ．
              A.40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大
              B．KNO3饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体
              C．从表中数据可以判断NaCl和KNO3的溶解度相等的温度在20-40℃之间．
              难度：较易
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            • 6． 完成如表并回答下列问题
              试管编号 加入液体 加入物质 实验现象
              1 10mL水 一滴植物油
              2 10mL汽油 一滴植物油
              3 10mL水 几小粒碘
              4 10mL酒精 几小粒碘
              注意：“实验现象”填“溶解”或“不溶解”即可．
              （1）上述实验说明同一物质在 ______ 的溶剂中溶解的能力 ______ ．
              （2）为什么汽油可用来清除衣服上的油渍？
              （3）除去衣服上的油渍，用汽油洗和用洗涤剂洗其原理是否相同？
              难度：中等
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            • 7． 用化学原理解释生活中的小问题
              （1）为什么我们常用铁粉作双除剂（既能除氧气又能除湿）？
              （2）瓶装汽水不能在阳光下暴晒的原因是什么？
              （3）为什么在铁质暖气片上刷“银粉”（主要成分铝）可以防治铁生锈？
              难度：较易
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            • 8． 寒冷的冬天，很多人将户外运动改为室内，选择在跑步机上锻炼．请回答问题：
              （1）跑步机的有些部件是由塑料制成的，塑料属于 ______ 材料；
              （2）跑步机的跑板，一般都是复合材料制成的，这类材料经济适用，但下方必须有金属条做支撑，如铝合金．工业上用电解熔融氧化铝的方法制取铝，同时生产氧气．请写出该反应的化学方程式① ______ ，反应前后铝元素的化合价分别为② ______ ；
              （3）运动时会感到口渴，有些人会选择喝汽水解渴，当打开汽水瓶时，会看到大量泡沫冒出，这是因为瓶内压强① ______ ，气体溶解度② ______ 的缘故．
              难度：较易
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            • 9． 分析表中KNO3、NaCl两种固体的溶解度，回答下列问题：
              温度/℃  0  10  20  30  40  50  60
               溶  NaCl  35.7  35.8 36.0   36.3 36.6   37.0 37.3 
               KNO3  13.3 20.9   31.6 45.8   63.9 85.5  110
              （1）这两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是 ______ ；
              （2）将40gKNO3和40gNaCl分别放入100g50℃的水中，充分搅拌．
              ①能形成饱和溶液的物质是 ______ ；
              ②当降温到20℃时，析出晶体较多的是 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 如图所示是初中化学的一些重要实验，请回答：

              （1）实验A：通电后，乙中产生的是    ，它燃烧时产生    火焰．
              （2）实验B：测得空气中氧气体积分数小于五分之一的原因可能是（只答一条）    ．
              （3）实验C：图中a的名称是    ，在操作中，它的作用是    ，取少量过滤后得到的水于试管中，加入少量肥皂水，产生的现象是    ．
              （4）实验D：集气瓶内放少量水的目的是    ，写出铁丝与氧气反应的化学方程式    ，其反应类型是    ．
              （5）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为l．09g/cm3），配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液．需要质量分数12%的氯化钠溶液    mL（计算结果精确到0．l），需要水    mL（水的密度为1g/cm3）．
              （6）20℃时，向50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，得到溶液的质量为68g，则20℃时，氯化钠的溶解度为    g．
              难度：中等
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