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            • 1． 苯甲酸有抑制真菌、细菌、霉菌生长的作用，常用作药物或防腐剂．苯甲酸常温下为片状或针状结晶，在100℃时会迅速升华，苯甲酸在水中的溶解度见表．
              温度20℃25℃50℃75℃95℃
              溶解度0.17g0.35g0.95g2.2g6.8g
              为了提纯某苯甲酸样品（其中含有难溶于水的杂质），某化学小组进行了如下实验：
              （l）取约1g样品放入烧杯中，加入50mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解．原因是苯甲酸属于    （选填“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”）物．
              （2）将烧杯放在石棉网上加热至样品充分溶解，再加少量蒸馏水，然后趁热过滤．趁热过滤的目的是    ．
              （3）将所得滤液    ，使苯甲酸以晶体的形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体．
              （4）过滤后的滤液是苯甲酸的    （选填“饱和”或“不饱和”）溶液．
              难度：中等
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            • 2． 根据表中数据，回答下列问题：
               温度/℃ 0 10 20 30 40 506070 80
               溶解度/g KNO3 13.3 20.5 31.645.8 63.9 85.5 110 138 169
               NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.838.4
              （1）若要比较KNO3和NaCl在水中的溶解能力，需要控制水的质量和    均相同．
              （2）30℃时，各取4.5%KNO3固体和NaCl固体，分别加入到10g水中，充分溶解后，达到饱和状态的是    溶解，该温度下，    （选填“能”或“不能”）配制出45.8%的KNO3的溶液．
              （3）根据上表提供的数据可绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线，两条曲线的交点所在的温度范围是    （填序号）．
              A．大于0℃，小于10℃B．大于20℃，小于30℃
              C．大于40℃，小于50℃D．大于60℃，小于70℃
              （4）将20℃时KNO3和NaCl的饱和溶液升温到80℃（不考虑水分的蒸发），溶质量分数    溶液．
              难度：中等
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            • 3． 选择下列物质的序号填空；
              ①熟石灰   ②硝酸铵    ③碘      ④盐酸        ⑤苛性钠固体
              （1）能用于改良酸性土壤的是    ，
              （2）胃里含有的能帮助消化的物质是    ，
              （3）具有吸水性的固体是_    ，
              （4）溶于水温度会明显降低的物质是    ，
              （5）易溶于汽油不易溶于水的物质是    ．
              难度：中等
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            • 4． 下列实验方案能达到实验目的是（　　）
              A．
              验证二氧化碳能溶于水，且能和水发生反应
              B．
              实验室收集氧气后验满
              C．
              证明燃烧条件之一：温度需要达到可燃物着火点
              D．
              同种物质在不同溶剂中溶解性不同
              难度：中等
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            • 5． 小明同学想测定60℃时硝酸钾的溶解度，他在60℃的温度下，慢慢的往100克水中加硝酸钾固体，数据如下表所示：
              硝酸钾的质量（克）5080110120
              溶解的质量（克）150180210210
              请你来帮小时得出结论：在60℃时，硝酸钾的溶解度是    克，固体物质的溶解度除了与溶质、溶剂本身的性质有关之外，通常还与外界环境中的    有关，60℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是    （精确到0.1%）．
              难度：中等
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            • 6． 如图所示是三个化学实验．

              （1）图甲是测定空气中氧气含量的实验，实验中盛放红磷的仪器的名称是    ，实验选择红磷而不选择木炭的原因是    ．
              （2）图乙是验证乙醇能溶解在水中的实验，说明乙醇溶解于水的现象是    ．
              （3）图丙是验证氢氧化钠与盐酸反应的实验，实验中表明反应发生的现象是    ，玻璃棒不断搅拌的目的是    ．
              难度：中等
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            • 7． 对比归纳是学习化学的重要方法，某同学设计了如图甲、乙所示的两组对比实验，请你回答相关问题：
              （1）如图甲，分别将硫在空气和氧气中燃烧，发现硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，则说明影响硫燃烧剧烈程度的因素是    ．
              （2）①通过如图乙所示A试管和B试管的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不溶，该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是    ；
              ②该同学又补充了如图乙中试管C所示实验，他想探究的影响因素是    ．
              难度：中等
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            • 8． 20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如表．则下列叙述正确的是（　　）
              实验序号①②③④
              水的质量（g）10101010
              加入NaCl的质量（g）2345
              所得溶液的质量（g）121313.613.6
              A．①所得溶液溶质质量分数为20%
              B．②所得溶液为饱和溶液
              C．氯化钠属于可溶性固体
              D．所得溶液的溶质质量分数大小关系为：④=③＞②＞①
              难度：中等
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            • 9． 如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
              温度（℃）2030405060
              溶解度
              （g/100g水）              		NaCl36.036.336.637.037.3
              KNO331.645.863.985.5110
              （1）以上两种物质溶解度变化受温度影响较小的是    
              （2）若要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和    ；
              （3）若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是    ．
              A.20℃～30℃B.30℃～40℃C.40℃～50℃D.50℃～60℃
              （4）20℃时某同学进行了如下实验，溶液a的质量分数是    ，在此过程中一定是饱和溶液的是    （填溶液编号），x的取值范围是    ．
              难度：中等
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            • 10． 问题：氢氧化钙与水混合，如何判断其溶解性？设计实验探究氢氧化钙如何溶于水？
              猜想：（1）难溶于水（2）微溶于水（3）易溶于水
              分析：根据实验现象，可以排除猜想    ；若难溶于水则溶液中几乎不含有    
                    微溶于水则溶液中一定含有    
              实验设计：检验溶液中含有Ca（OH）2的方法：
              实验步骤实验现象及结论
              方法一：    
              方法二：    
              难度：中等
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