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固体溶解度的影响因素
固体溶解度曲线及其作用
气体溶解度的影响因素
晶体和结晶的概念与现象
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用水稀释改变浓度的方法
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
有关溶质质量分数的简单计算
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金属与金属矿物
常见金属的特性及其应用
金属的物理性质及用途
合金与合金的性质
常见的金属和非金属的区分
金属的化学性质
金属活动性顺序及其应用
金属元素的存在及常见的金属矿物
探究金属铜的冶炼原理
金属材料及其应用
一氧化碳还原氧化铁
铁的冶炼
碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
常见金属的冶炼方法
生铁和钢
含杂质物质的化学反应的有关计算
金属锈蚀的条件及其防护
铁锈的主要成分
金属资源的保护
废弃金属对环境的污染
金属的回收利用及其重要性
生石灰的性质与用途
碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
生活中的常见化合物
酸碱指示剂及其性质
酸的物理性质及用途
酸的化学性质
常见碱的特性和用途
碱的化学性质
溶液的导电性及其原理分析
中和反应及其应用
酸碱溶液的稀释
溶液的酸碱性与pH值的关系
溶液的酸碱性测定
酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
酸雨的产生、危害及防治
酸碱盐的应用
氯化钠与粗盐提纯
碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙
常用盐的用途
盐的化学性质
复分解反应及其发生的条件
常见化肥的种类和作用
化肥的简易鉴别
铵态氮肥的检验
施用化肥对环境的影响
醋酸的性质及醋酸的含量测定
海水晒盐的原理和过程
纯碱的制取
酸碱盐的溶解性
离子或物质的共存问题
空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体
酸、碱、盐的鉴别
常见离子的检验方法及现象
物质构成的奥秘
化学物质的多样性
物质的三态及其转化
物质的简单分类
从组成上识别氧化物
纯净物和混合物的概念
纯净物和混合物的判别
单质和化合物的概念
单质和化合物的判别
氧化物、酸、碱和盐的概念
常见的氧化物、酸、碱和盐的判别
有机物的特征、分类及聚合物的特性
甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
有机物与无机物的区别
物质的多样性及其原因
物质的鉴别、推断
物质的相互转化和制备
微粒构成物质
物质的微粒性
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
微粒观点及模型图的应用
原子的定义与构成
分子和原子的区别和联系
原子和离子的相互转化
核外电子在化学反应中的作用
原子结构示意图与离子结构示意图
利用分子与原子的性质分析和解决问题
分子的定义与分子的特性
原子的有关数量计算
认识化学元素
元素的概念
地壳中元素的分布与含量
元素的符号及其意义
元素的简单分类
元素周期表的特点及其应用
碳单质的物理性质及用途
碳的化学性质
物质的元素组成
物质的构成和含量分析
碳元素组成的单质
氧元素组成的单质
元素在化学变化过程中的特点
同素异形体和同素异形现象
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常见元素与常见原子团的化合价
化合价与离子表示方法上的异同点
化合价规律和原则
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相对原子质量的概念及其计算方法
相对分子质量的概念及其计算
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元素的质量分数计算
化合物中某元素的质量计算
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燃烧的条件与灭火原理探究
影响化学反应速率的因素探究
实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素
食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究
化肥有效成分含量的探究
味精中食盐含量的探究
实验探究物质的组成成分以及含量
物质除杂或净化的探究
气体制取装置的探究
实验分析与处理能力
实验数据处理或者误差分析的探究
实验操作注意事项的探究
实验步骤的探究
化学实验方案设计与评价
化学竞赛
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测量容器-量筒
称量器-托盘天平
加热器皿-酒精灯
挟持器-铁夹、试管夹、坩埚钳
分离物质的仪器
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液体药品的取用
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给试管里的液体加热
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蒸发与蒸馏操作
仪器的装配或连接
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玻璃仪器的洗涤
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常用气体的发生装置和收集装置与选取方法
常用气体的收集方法
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气体的干燥(除水)
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证明硫酸和可溶性硫酸盐
证明碳酸盐
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1.
对“20%的白砂糖水溶液”含义解释错误的是( )
A.100g白砂糖溶液中溶解了20g白砂糖
B.将20g白砂糖溶于80g水中所得到的溶液
C.将白砂糖与水按照1:9的质量比配成的溶液
D.40g水中溶解了10g白砂糖
难度:中等
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试题篮
2.
(2016•潮南区模拟)溶解度是解决溶液相关问题的重要依据.
I.根据图1解决下列问题:(M,N均不含结晶水)
(1)溶解度随温度的升高而减小的是
,温度为
℃时,M,N两种物质的溶解度相等;
(2)t
1
℃时,将20gM加入50g水中,充分溶解,形成溶液的质量为
g.保持温度不变,向该溶液中再加入10g水充分搅拌,溶液的溶质质量分数将
(填“变大”、“变小”或“不变”);
Ⅱ.根据表格解决实际问题:
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
KNO
3
31.6
45.8
85.5
100
169
K
2
CO
3
110
114
121
126
139
某KNO
3
样品中含有少量K
2
CO
3
,其提纯过程如图2:
(1)操作2的名称是
.若图2中溶液B是饱和溶液,则C是
(填“饱和”或“不饱和”)溶液;
(2)写出向溶液A中加入Cu(NO
3
)
2
发生反应的化学方程式
.
难度:中等
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试题篮
3.
向20℃的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末,充分反应,下列说法错误的是( )
A.溶液温度末冷却到20℃时,溶质质量分数比甲溶液大
B.溶液温度末冷却到20℃时,溶液一定是饱和溶液
C.溶液温度恢复到20℃时,溶液质量比甲溶液小
D.溶液温度恢复到20℃时,溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等、
难度:中等
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试题篮
4.
在一次科学实践活动课上,同学们做了“会动的鸡蛋”系列趣味实验.
(1)向装有干冰的集气瓶中加入热水(如图A),观察到有大量白雾产生,熟鸡蛋在瓶口跳动,该实验说明干冰具有的性质
.
(2)向集满二氧化碳气体的瓶中加入饱和的氢氧化钠溶液(如图B),观察到瓶口的熟鸡蛋被吞入瓶中,其原因是
.
(3)将生鸡蛋放入盛有水的烧杯中,鸡蛋沉入杯底(如图C),向水中不断地加入食盐,观察到鸡蛋逐渐上浮,由此说明食盐溶液的密度与其溶质质量分数的关系是
.
难度:中等
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试题篮
5.
下列实验数据合理的是( )
A.用托盘天平称得某纯碱样品的质量为10.57 g
B.用10 mL量筒量取了6.53 mL水
C.用20 g氯化钠和100 g水配制的120 g食盐水,其溶质质量分数为20%
D.用pH试纸测得某地雨水的pH为5
难度:中等
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试题篮
6.
甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示,下列说法不正确的是( )
A.t
1
℃时,甲、乙两物质各50g分别加入100g水中,充分溶解,得到的溶液质量都是115g
B.t
1
℃时,甲、乙溶液中溶质的质量分数一定小于15%
C.t
2
℃时,将甲、乙的饱和溶液降温至t
1
℃,甲析出的固体不一定大于乙
D.t
2
℃时,甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
难度:中等
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试题篮
7.
我国海岸线曲折.海洋资源十分丰富.
(1)如图1A所示,从海水中获得淡水的方法是
,你认为该技术的优点是
.如图1B所示,是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图,与丙烧杯烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是
(填序号,下同).
(2)从海水中提取金属镁,可按图2流程进行:
①写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式
.
②根据图2流程图,下列说法正确的是
.
A.步骤Ⅰ通过一步反应即可实现
B.步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氧化镁
C.步骤Ⅲ发生了中和反应
D.步骤Ⅴ中化学能转化为电能
③该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是
.
(3)我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”主要工艺流程示意图如图3:
①为了除去粗盐水中可溶性杂质,可加入下列物质,利用过滤等操作进行除杂,则加入下列三种物质的先后顺序为
.
a.稍过量的Na
2
CO
3
溶液 b.适量的盐酸 c.稍过量的Ba(OH)
2
溶液
②流程一,氨化溶液后,溶液的pH
7(填“>”、“<”或“═”),从而有利于吸收气体A
③流程一反应的化学方程式为
.
难度:中等
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试题篮
8.
下列图象能正确反映相应操作过程的是( )
A.
稀释等质量溶质质量分数分别为30%和10%的H
2
SO
4
溶液
B.
等质量的锌粉和铁粉,分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应
C.
在恒温条件下,将饱和的氯化钠溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D.
向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
难度:中等
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试题篮
9.
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图.下列说法中不正确的是( )
A.t
2
℃时,甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数一定相等
B.t
3
℃时,将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水,析出甲的晶体质量比析出乙的晶体质量大
C.t
1
℃时,把甲的不饱和溶液变为饱和溶液,溶剂质量不一定变
D.若甲中混有少量乙,可采用降温结晶的方法提纯甲
难度:中等
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10.
20℃时,根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和时溶解的质量绘成如图所示的斜线,请回答下列问题:
(1)溶液在d点时处于
(选填“饱和”或“不饱和”)状态.
(2)20℃时,该物质的溶解度为
.
(3)该物质
(选填“可能”或“不可能”)是氢氧化钙.
(4)a、b、c三点对应的溶液中,溶质的质量分数大小关系是
.
难度:中等
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