知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

1．为测定某硫酸铜溶液的溶质质量分数，取硫酸铜溶液100g，向其中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，至不再产生沉淀为止，共用去氢氧化钠溶液80g，过滤，得滤液175.1g．计算：[反应的化学方程式为CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓]
（1）反应后产生沉淀的质量；
（2）该硫酸铜溶液中溶质的质量分数．

难度：中等

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2．为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，取不同质量的碳酸钠样品与不同质量的氯化钙溶液反应．实验数据如表：
编　号第1次第2次第3次
所取固体样品的质量/g 7 5 5
加入氯化钙溶液的质量/g 50 50 75
反应后生成沉淀的质量/g 4 4 4
完成下列计算：
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数是多少？
（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？
（3）第2次实验中，完全反应后所得溶质的质量分数是多少？
（以上结果都精确到0.1%）

难度：中等

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3．硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员对废水中硫酸的含量进行检测，步骤如下：
（1）配制溶液：欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体 g，水 mL（水的密度为1g/cm³）．
（2）检测分析：取废水样品100g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液20g．（假设废水中其它成分均不和NaOH反应）．试计算废水中硫酸的质量分数（发生反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，写出计算过程，保留0.01%）

难度：中等

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4．某化工厂排放的废水中含有碳酸钾和氢氧化钾，化学兴趣小组为探究废水中碳酸钾的含量，提取50g废水样品于烧杯中，滴入的稀硫酸恰好完全反应，记录有关数据如表．
反应前反应后
烧杯和废水的质量溶质质量分数为9.8%的硫酸烧杯和溶液总质量
60g 75g 132.8g
（1）生成二氧化碳的质量为 g；
（2）该废水中碳酸钾的质量分数（写出计算过程）：
（3）反应后生成硫酸钾的质量为 g．

难度：中等

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5．如图是物质A、B、C的溶解度曲线．试根据图象回答：

（1）温度为t₁℃时，三种物质的溶解度大小关系；
（2）t₃℃时，将30克A物质放入50克水中，其溶液的质量分数为．

难度：中等

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6．工业上生产电路板及处理废液的工艺流程图如下：

（1）FeCl₃与铜反应生成的产物是    和    ．
（2）步骤②中加入的铁粉能与废液中的FeCl₃发生化合反应，完成化学方程式：Fe+2FeCl₃═3    ；同时还发生反应的化学方程式为    ，该反应属于    ．（填写基本反应类型）
（3）步骤②需要进行    操作，为完成该操作需要下图中的     （填字母序号），同时还需用到的玻璃仪器是    ，其作用是    ．

（4）步骤②③所得的FeCl₂可与一种单质发生化合反应生成FeCl₃，从而实现物质的循环利用，则该单质的化学式为    ．
（5）若步骤②后的滤渣为80g，步骤③中用掉了稀盐酸250g，最后得到金属铜66g，通过计算了解所使用的稀盐酸的溶质质量分数是多少？

难度：中等

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7．农业选种通常采取食盐浴法：将种子放入溶质质量分数为15%-20%的食盐水中，利用食盐水的密度大，使饱满的种子颗粒下沉，而瘪籽、病籽之类的却漂浮在页面，只需捞出漂浮的种子就达到了选种目的，为测定某氯化钠溶液是否可用于选种，根据NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃原理，将硝酸银溶液滴入氯化钠溶液做滴定实验，获得数据如表．
所用氯化钠溶液质量消耗硝酸根溶液质量过滤后的溶液质量
110g 147g 228.3g
（1）反应后生成氯化银的质量为 g．
（2）为了判断该氯化钠溶液是否可用于选种，请计算该氯化钠的溶质的质量分数．

难度：中等

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8．为了测定实验室制取氧气所用双氧水的质量分数，小明做了以下实验（实验中不考虑反应放热导致的水分蒸发）：

求：
（1）生成氧气质量为克．
（2）实验中所用双氧水的质量分数为多少？

难度：中等

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9．（2016•泰山区模拟）某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：
①取25.0g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；
②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品中所含杂质既不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示．请回答：
（1）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是：；请另外举出一个生活或生产中控制化学反应速率的实例：．
（2）每份样品充分反应后，生成二氧化碳的质量为．
（3）若每份样品中加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（要求写出计算过程，不考虑水、氯化氢的逸出．结果精确到0.1%）

难度：中等

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10．电镀厂的废水中含有H₂SO₄和CuSO₄，为了回收Cu（OH）₂并得到化肥，工厂化验室取来200g废水，逐滴加入KOH溶液，反应情况如图1所示．请回答：

（1）求所用的KOH溶液的溶质质量分数；
（2）若每天处理200吨废水，可制得多少吨K₂SO₄．
（3）某化学兴趣小组的同学将8gFe₂O₃在高温下不断通入CO，测得生成CO₂的质量与反应时间的变化关系如表所示：
反应
时间 t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t7 t8 t9
CO₂
质量/g 0 2.5 4 4.8 5.5 7.0 6.3 6.5 6.6 6.6
①上表中有一组数据不科学，请指出并加以修正．
②请在图2中画出生成CO₂的质量与反应时间的关系．

难度：中等

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编　号	第1次	第2次	第3次
所取固体样品的质量/g	7	5	5
加入氯化钙溶液的质量/g	50	50	75
反应后生成沉淀的质量/g	4	4	4

反应前		反应后
烧杯和废水的质量	溶质质量分数为9.8%的硫酸	烧杯和溶液总质量
60g	75g	132.8g

所用氯化钠溶液质量	消耗硝酸根溶液质量	过滤后的溶液质量
110g	147g	228.3g

反应时间	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6	t7	t8	t9
CO₂ 质量/g	0	2.5	4	4.8	5.5	7.0	6.3	6.5	6.6	6.6