知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

1．配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某硫酸溶液的溶质质量分数．
①配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为 ______ g，水的体积为 ______ mL（水的密度近似看作1g/cm³）．
②称取固体时，为了防止腐蚀托盘，应该将氢氧化钠放在 ______ 中称量．
配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，否则容易变质，其原因是（写化学方程式）： ______
③用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的硫酸溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示：
Ⅰ．要得到此变化曲线，所进行的操作是 ______ （填字母）．
A．将硫酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中
B．将氢氧化钠溶液滴加到硫酸溶液中
Ⅱ．b点对应的溶液中的溶质为 ______ （写化学式）
④恰好完全反应时，消耗25g硫酸溶液和氢氧化钠溶液20g，试计算此时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）．

难度：中等

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2．水、二氧化碳、氯化钠是人类生活和工业生产中的常见物质．
（1）自然界中的水都不是纯水．明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 ______ 悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来．通过过滤操作可以除去水中的不溶性杂质，该操作中玻璃棒所起的作用是 ______ ．
（2）二氧化碳是一种有利有弊的物质．生产汽水就是利用二氧化碳能溶于水的性质，二氧化碳溶于水时也发生了化学变化，生成 ______ （写化学式）．化石燃料的大量使用产生了过多的二氧化碳导致温室效应增强，天然气燃烧的化学方程式是 ______ ．
（3）氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的．人体内所含的氯化钠大部分以 ______ 形式存在于体液中．要把50g质量分数为9%的氯化钠溶液稀释为质量分数为0.9%的生理盐水，需要水的质量为 ______ g．
（4）写出一个生成物为水、二氧化碳和氯化钠的化学方程式： ______ ．

难度：较易

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3．下表是NaCl和KNO₃在不同温度时的溶解度：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
溶解度/g	KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）从表中数据可以看出NaCl和KNO₃的溶解度随温度升高而 ______ （填“增大”或“减小”）．
（2）若将KNO₃的不饱和溶液变为相同温度下饱和溶液，其方法为 ______ （填一种）．若KNO₃饱和溶液中含有少量NaCl时，提纯的方法是 ______ （填一种）．
（3）下列有关说法正确的是 ______ ．
A.40℃时，KNO₃溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大
B．KNO₃饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体
C．从表中数据可以判断NaCl和KNO₃的溶解度相等的温度在20-40℃之间．

难度：较易

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4．水者，万物之本．
（1）水的组成：电解水实验装置如图1所示，可用 ______ 检验与正极相连的玻璃管内产生的气体，写出电解水的化学方程式 ______ ；
（2）水的用途：水是常用的溶剂．
①农业生产中，用质量分数7.1%的KNO₃溶液作为无土栽培的营养液，欲配制200g该营养液，需水 ______ g；KNO₃在水中解离出的阳离子为 ______ （填符号）；
②KCl和KNO₃溶解度曲线如图2所示，30℃时，两物质各取25g，分别用100g水充分溶解，再把两溶液降温到10℃，析出的物质是 ______ ，其析出的质量为 ______ g．
（3）水的保护：在日常生活中，软化硬水常用的方法是 ______ ，防止水污染，人人有责，举一例生活中防止水污染的措施 ______ ．

难度：较难

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5．水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
（1）图1是水的电解实验，试管a中产生的气体为 ______ ，该反应的化学方程式为 ______ ．
（2）将浑浊的河水用图2所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的主要作用是 ______ ，生活中降低水的硬度的方法是 ______ ．
（3）图3实验中，水的作用为 ______ ，若用pH试纸检测实验结束后集气瓶中液体的pH，则液体的pH ______ 7（填“＜”或“=”或“＞”）．
（4）图4为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．
①t₁℃时，丙物质的溶解度为 ______ ；
②t₂°C 时将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 ______ g；
③将t₂°C时乙的不饱和溶液逐渐冷却至t₁℃，下图中有关量随时间变化的趋势一定错误的是 ______ ．

难度：较易

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6． t₁℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示．

（1）烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态？ ______ （填“是”、“否”或“无法判断”）；
（2）烧杯②中溶解的溶质是 ______ （写名称或化学式）；
（3）将t₁℃时200g硝酸钾的饱和溶液中硝酸钾的质量 ______ g；
（4）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是 ______ ．
A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＜烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B．蒸发一定量的水，烧杯②一定有固体析出
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中可能还有氯化钾没有溶解
D．将温度升高到t₂℃，烧杯②中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液（不考虑水的蒸发）
E．将温度升高到t₂℃，烧杯①内溶液的质量=烧杯②内溶液的质量（不考虑水的蒸发）

难度：较易

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7．碱式碳酸镁[Mg₂（OH）₂CO₃]和过氧化镁（MgO₂）都是重要化工原料．
Ⅰ．以Mg₂（OH）₂CO₃为原料，制备产品MgO₂的步骤如下：
（1）煅烧：煅烧Mg₂（OH）₂CO₃得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为 ______ ．
（2）转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H₂O₂=MgO₂+H₂O，温度升高，说明该反应 ______ 热量（填“放出”或“吸收”）．其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO₂产率（产率= $%20%5Cfrac%20%7B%5Ctext%7B%E4%BA%A7%E5%93%81%E7%9A%84%E5%AE%9E%E9%99%85%E8%B4%A8%E9%87%8F%7D%7D%7B%5Ctext%7B%E4%BA%A7%E5%93%81%E7%9A%84%E7%90%86%E8%AE%BA%E8%B4%A8%E9%87%8F%7D%7D$ ×100%）的影响分别如图1所示，则最佳的煅烧温度为 ______ ℃、煅烧时间为 ______ 小时．

（3）分离：得到产品．
（4）测定：假设产品中仅少量MgO，某小组设计图2装置，通过测定生成O₂体积，计算MgO₂的质量分数．
已知：a．MnO₂与稀盐酸不反应 b．MgO₂+2HCl=MgCl₂+H₂O₂
c.2MgO₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E5%8A%A0%E7%83%AD%7D%C2%A0%7D%7B%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 2MgO+O₂↑ d．MgO+C $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7B%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ Mg+CO↑
①仪器M的名称是 ______ ，MnO₂的作用是 ______ ．
②相同条件下， ______ 能使测定结果更准确．（填图2中“装置A”或“装置B”）
③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g•mL^-1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g，需要水 ______ mL．（水的密度是1g•mL^-1，计算结果保留一位小数）
④经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO₂质量分数的是 ______ ．（填序号）
a．加热，使MgO₂完全分解，测出剩余固体的质量
b．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量
c．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg（OH）₂质量
Ⅱ．MgCl₂是制备Mg₂（OH）₂CO₃的原料，现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl₂，反应如下：MgCO₃+Cl₂+CO $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7B%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ MgCl₂+2CO₂（设杂质不参加反应）．生产19吨MgCl₂需要这样的菱镁矿多少吨？（写出计算过程）

难度：较易

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8．实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO₂，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示．回答下列问题：
（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是 ______ g；
（2）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀析出的原因是 ______ ；
（3）加入碳酸钠溶液至40g时，溶液中的溶质是 ______ ；
（4）计算原滤液中氯化钙的质量分数．

难度：中等

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9．实验室要检验某补钙剂的质量分数，现将该10克补钙剂制成粉末与20g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为27.8g．
（1）青少年缺钙出现的疾病是 ______ ．
（2）该品牌补钙剂中CaCO₃质量分数为多少？
（3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）．

难度：较易

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10．某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验

（1）图1中仪器a的名称是    ；
（2）完成此实验正确的操作顺序是（填序号）    ；
①溶解     ②把配好的溶液装入试剂瓶    ③称量     ④计算
（3）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）    ；
（4）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误．你认为小婧操作中的错误是    ；她称取的氯化钠实际质量为    g；
（5）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为1g/cm³）    ．（保留一位小数）

难度：较难

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