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            • 1．
              化学兴趣小组往\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，充分反应后，过滤，滤液为蓝色。他们对滤液的成分进行探究。
              【提出问题】：滤液中溶质有哪些金属离子？
              【猜想与假设】：甲同学：只含有\(\rm{Zn^{2+}}\)：乙同学： ______ ；丙同学：含\(\rm{Zn^{2+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)和\(\rm{Ag^{+}}\)
              【讨论问题】：化学兴趣小组通过讨论，得出 ______ 同学猜想是错误的，其依据是 ______ 。
              【实验探究】：
              实验操作 实验现象 结论
              用试管取少量滤液，加入试剂 ______ 有银白色固体析出 ______ 同学猜想成立
              探究实验中发生反应的化学方程式为： ______ ；
              【反思交流】：由实验结论，可得出滤渣的成分一定含 ______ ，一定不含 ______ 。
              难度：较易
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            • 2．
              \(\rm{(1)}\)小明同学进行关于金属性质的探究实验，实验老师按小明的要求，为他准备了粗铜丝、铁粉、铁片、金属\(\rm{X}\)、稀硫酸、试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴以及必须的实验仪器和用品．
              \(\rm{①}\)在实验中小明观察到铁片的颜色是 ______ ，铁粉的颜色是 ______ ，课后小明通过了查阅资料，了解到出现上述现象差异的原因
              \(\rm{②}\)小明用 ______ \(\rm{(}\)填写仪器名称\(\rm{)}\)夹取粗铜丝，放在酒精灯火焰上加热了一会儿，观察到 ______ 写出该反应的化学方程式 ______
              \(\rm{③}\)请简述证明金属铁具有导电性的实验方法是 ______
              \(\rm{(2)}\)小明还利用如图装置完成了有关铁和金属\(\rm{X}\)的兴趣实验，实验前检查装置气密性良好，\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)均已关闭．
              \(\rm{①}\)打开\(\rm{K_{1}}\)，用注射器向Ⅰ中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口，此时发生反应的化学方程式为 ______
              \(\rm{②}\)打开\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)，关闭\(\rm{K_{1}}\)，一段时间后，Ⅰ中的液体转移到Ⅱ中，其原因是 ______
              \(\rm{③}\)依据实验现象，所得结论正确的是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)
              A.若金属\(\rm{X}\)表面无明显现象，说明\(\rm{X}\)一定是铜
              B.若金属\(\rm{X}\)表面有无色气泡产生，说明\(\rm{X}\)是氢前金属
              C.若金属\(\rm{X}\)表面有无色气泡产生，且表面逐渐变黑，说明\(\rm{X}\)的金属活动性比铁强．
              难度：较易
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            • 3．
              根据下列实验室制取气体的装置图，回答问题：

              \(\rm{(1)}\)写出标号的仪器名称：\(\rm{①}\) ______ 　　\(\rm{②}\) ______
              \(\rm{(2)}\)实验室制取二氧化碳的化学方程式 ______ ，验证该气体集满的方法是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)实验室选用装置\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)组合制取氧气，选择的药品时 ______ ：实验后，发现收集的氧气不纯，可能的原因是 ______ \(\rm{(}\)答一条即可\(\rm{)}\)
              \(\rm{(4)}\)收集氧气和二氧化碳都可以选用的装置是 ______
              \(\rm{(5)}\)实验室用\(\rm{B}\)装置制取二氧化碳时，若用铁网代替铜网，产生的不良后果是：\(\rm{(}\)答一条即可\(\rm{)}\) ______ ．
              难度：较难
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            • 4．
              已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种，某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
              【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为\(\rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}↑}\)
              \(\rm{(}\)产物\(\rm{NaAlO_{2}}\)溶于水\(\rm{)}\)；\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Cu}\)不与氢氧化钠溶液反应．
              【猜想】猜想\(\rm{1}\)：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
              猜想\(\rm{2}\)：该合金粉末中除铝外，还含有 ______ \(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)．
              猜想\(\rm{3}\)：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
              【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：\(\rm{10\%}\)盐酸、\(\rm{30\%NaOH}\)溶液．
              实验方案 实现现象 结论
              \(\rm{①}\)取一定量的合金粉末，加过量的 ______ ，充分反应后过滤，滤渣备用． 粉末部分溶解，并有气体放出． 合金中一定含有 ______ ．
              \(\rm{②}\)取步骤\(\rm{①}\)所得滤渣，加过量的 ______ ，充分反应． 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色． 合金中一定含有 ______ ．
              【探究结论】猜想\(\rm{3}\)成立．
              【反思】铝的金属活泼性很强，但常温下却具有很好的抗腐蚀性能，原因是 ______ \(\rm{(}\)用化学方程式\(\rm{)}\)．
              难度：较易
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            • 5．
              木炭还原氧化铜得到的红色固体是否全部是铜？
              \(\rm{[}\)查阅资料\(\rm{]}\)
              \(\rm{①}\)铜有\(\rm{+1}\)和\(\rm{+2}\)价两种化合价；\(\rm{②C}\)也能将\(\rm{CuO}\)还原为红色固体\(\rm{Cu_{2}O}\)；\(\rm{③Cu_{2}O+H_{2}SO_{4}═Cu+Cu}\) \(\rm{SO_{4}+H_{2}O}\)；
              \(\rm{④Cu}\) \(\rm{SO_{4}}\)溶液为蓝色。
              \(\rm{[}\)猜想\(\rm{]①}\)红色固体只是\(\rm{Cu}\)；\(\rm{②}\)红色固体只是\(\rm{Cu_{2}O}\)；\(\rm{③}\)红色固体是 ______ 。
              \(\rm{[}\)实验探究\(\rm{]}\)
              实验操作 实验现象 实验结论
              取\(\rm{3.6g}\)红色固体放入烧杯中，向其中加入足量的稀硫酸充分反应后，静置。 若 ______ 证明猜想\(\rm{①}\)正确
              若 ______ ，
              ______               		证明红色固体中肯定含有 ______
              可能含有 ______
              为了进一步确定可能含有的物质是否存在，小华将反应后的液体过滤，将滤渣洗涤、干燥，称得其质量为\(\rm{3.5g}\)，根据上述数据判断猜想 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)正确。
              难度：较易
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            • 6．
              生产实际和实验室有很多金属材料。
              \(\rm{(1)}\)铁制品表面经常涂上一层铝粉，铝具有较好的抗腐蚀性能的原因是什么？ ______
              \(\rm{(2)}\)为验证质量守恒定律，某同学设计了如图\(\rm{1}\)实验，说明该实验不能达到实验目的理由。 ______
              \(\rm{(3)}\)某兴趣小组想从含有氯化亚铁、氯化铜的废液中回收金属铜和氯化亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：

              \(\rm{①}\)操作Ⅰ的名称是 ______ ，需要用到的玻璃仪器有 ______ 。
              \(\rm{②}\)固体\(\rm{C}\)的成分是 ______ ，操作Ⅱ中加入过量的试剂\(\rm{B}\)的目的是什么？ ______
              \(\rm{③}\)写出加入过量试剂\(\rm{A}\)发生反应的化学方程式 ______ ；
              难度：较易
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            • 7．
              小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究。

              【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？
              【查阅资料】\(\rm{(1)6H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{)+2Fe \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{}}{\;}Fe_{2}(SO_{4})_{3}+6}\) ______ \(\rm{+3SO_{2}↑}\)，请完成化学方程式。
              \(\rm{(2)SO_{2}}\)可使品红溶液的红色褪去
              \(\rm{(3)SO_{2}}\)能与\(\rm{NaOH}\)溶液反应而被吸收
              【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体中可能有\(\rm{SO_{2}}\)。
              【实验探究】小明用图甲所示装置进行实验，并将\(\rm{E}\)中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验。请帮助小明完成表：
              实验 \(\rm{A}\)中硫酸浓度 实验现象 \(\rm{A}\)中生成气体成分
              \(\rm{B}\)中品红溶液 \(\rm{D}\)中品红溶液 爆鸣实验
              实验一 \(\rm{98\%}\) \(\rm{①}\) ______ 不褪色 \(\rm{E}\)中无气体 只有\(\rm{SO_{2}}\)
              实验二 \(\rm{45\%}\) 稍有褪色 不褪色 有爆鸣声 \(\rm{②}\) ______
              实验三 \(\rm{25\%}\) 不褪色 不褪色 有轻微爆鸣声 只有\(\rm{H_{2}}\)
              【实验结论】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸溶液浓度足够大时，生成的气体产物有二氧化硫。
              【交流反思】
              \(\rm{(1)}\)实验三中铁与硫酸溶液反应的化学方程式是 ______
               \(\rm{(2)}\)实验二中发生爆鸣反应的化学方程式是 ______
              【拓展延伸】小明又将\(\rm{A}\)装置进行了如图丙所示的改进，增加的导管所起的作用是 ______ 。
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            • 8．
              如图\(\rm{3}\)个实验都与铁的性质有关，请回答相关问题。
              \(\rm{(1)}\)甲中铁丝剧烈燃烧，反应的化学方程式为 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)乙中铁钉最易锈蚀的部位是 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”、“\(\rm{b}\)”或“\(\rm{c}\)”\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(3)}\)丙中观察到的现象是 ______ ，反应的化学方程式为 ______ 。
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            • 9．
              金属材料在生产生活中有广泛的用途。
              \(\rm{(1)}\)用镍钛合金制成的飞船天线在低温下折叠，进入太空后可重新展开恢复成原状。关于镍钛合金的表述错误的是 ______
                  \(\rm{A.}\)具有良好的导电性    \(\rm{B.}\)化学性质非常活泼
                  \(\rm{C.}\)具有形状记忆功能    \(\rm{D.}\)具有良好的延展性
              \(\rm{(2)}\)我国客机\(\rm{C919}\) 外壳中含有钛合金和铝锂合金。飞机大量使用合金而不用纯金属的原因 ______ 。\(\rm{(}\)答出一点即可\(\rm{)}\)
              \(\rm{(3)}\)将一包银粉和锌粉的混合物放入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤。
              \(\rm{①}\)写出发生反应的化学方程式 ______ 。
              \(\rm{②}\)若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则该反应的化学方程式为 ______ 。
              \(\rm{③}\)若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是 ______ \(\rm{(}\)写离子符号\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(4)}\)如图为实验室模拟工业上炼铁的原理。当观察到 ______ 现象时，即证明该反应已经结束可停止加热。该装置末端中添加酒精灯的目的是 ______ 。
              \(\rm{(5)}\)生铁是由含铁的矿石治炼得到的。要炼得含铁\(\rm{98\%}\)的生铁\(\rm{500t}\)，需要氧化铁的质量是多少？
              难度：较易
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            • 10．
              央视频道\(\rm{《}\)是真的吗？\(\rm{》}\)栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，某同学取某种“锡纸”进行了探究：
              探究一：“锡纸”燃烧的原因：
              “锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是 ______ \(\rm{(}\)填“与氧气接触”或“温度达到着火点”\(\rm{)}\)。
              探究二：“锡纸”中金属的成分：
              【提出问题】“锡纸”中的金属是锡吗？
              【查阅资料】\(\rm{①}\)“锡纸”是锡箔或铝箔；\(\rm{②}\)锌粉是一种深灰色固体；\(\rm{③}\)锡\(\rm{(Sn)}\)与酸或金属化合物溶液反应生成\(\rm{+2}\)价锡的化合物。
              【提出猜想】猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡；猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝；
              【进行实验】设计方案并进行实验
              实验操作 实验现象 实验分析与结论
              取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液 “锡纸”表面有深灰色固体析出 根据实验现象，结合金属活动性顺序可知猜想
              ______ \(\rm{(}\)填“Ⅰ”或“Ⅱ”\(\rm{)}\)成立；反应的化学方程式为 ______ 。
              【交流讨论】
              \(\rm{①}\)实验中打磨“锡纸”的目的是 ______ ；
              \(\rm{②}\)下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。
              A.氯化铜　　　　　　　\(\rm{B.}\)硝酸银　　　　　　\(\rm{C.}\)硫酸钠　　　　　　\(\rm{D.}\)硫酸亚铁
              【拓展应用】证明铁、铜、银三种金属活动性顺序的实验方案如下，请将内容补充完整。
              试验操作 实验现象 实验结论
              ______ 铁、铜、银三种金属活动性顺序是：\(\rm{Fe > Cu > Ag}\)．
              难度：较易
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