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          共50条信息

            • 1．
              生活中处处都能用到金属材料，根据所学知识回答：
              \(\rm{①}\)“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与 ______ 反应。
              \(\rm{②}\)黄铜片\(\rm{(}\)铜锌合金\(\rm{)}\)和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度 ______ \(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)
              \(\rm{③}\)铁制容器不能用来盛放农药波尔多液\(\rm{(}\)主要成分是硫酸铜和氢氧化钙\(\rm{)}\)，用化学方程式表示其原因： ______
              难度：较易
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            • 2．

              黄铜是铜和锌的合金\(\rm{(Cu—Zn)}\)，为了测定黄铜样品中锌的质量分数，现将\(\rm{80g}\)稀硫酸平均分成\(\rm{4}\)份，分别与一定质量的黄铜样品进行实验，每次充分反应后，测定生成氢气的质量数据如下表：

              实验次数

               一

               二

               三

              四

              黄铜样品质量\(\rm{/g}\)

                \(\rm{1}\)

               \(\rm{2}\)

               \(\rm{3}\)

               \(\rm{4}\)

              生成氢气质量\(\rm{/g}\)

               \(\rm{0.02}\)

               \(\rm{0.04}\)

               \(\rm{0.05}\)

               \(\rm{M}\)

              \(\rm{⑴}\)从第______次实验开始黄铜样品有剩余；

              \(\rm{⑵M=}\)_______；

              \(\rm{⑶}\)黄铜样品中锌的质量分数？\(\rm{(}\)写出具体的计算过程\(\rm{)}\)

              难度：较难
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            • 3． 比较、分析、归纳是学习化学的有效方法．
              现有反应：\(\rm{①Zn+CuCl_{2}═ZnCl_{2}+Cu}\)   \(\rm{②Cu+2AgNO_{3}═Cu(NO_{3})_{2}+2Ag}\)
              \(\rm{③Cl_{2}+2NaBr═2NaCl+Br_{2}}\)     \(\rm{④Br_{2}+2NaI═2NaBr+I_{2}}\)
              \(\rm{(1)}\)通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于______反应，再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：______
              \(\rm{(2)}\)分析反应\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)，可以得到\(\rm{Zn}\) \(\rm{Cu}\) \(\rm{Ag}\)三种金属的活动性由强到弱的顺序是______
              \(\rm{(3)}\)用同样的思维分析\(\rm{③}\)和\(\rm{④}\)，我们可知\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)、\(\rm{I_{2}}\)的非金属活动性顺序由强到弱的是______．
              难度：难
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            • 4．
              铝在生活生产中具有广泛的用途。
              \(\rm{(1)}\)铝箔是现代生活中常见的包装材料，久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔，铝箔 放置很久表面暗淡的原因是 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)小新用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在\(\rm{0～t_{1}}\)时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡原因是 ______ ；在\(\rm{t_{2}～t_{3}}\)时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。\(\rm{t_{2}～t_{3}}\)时间段产生气泡速度放缓的原因是 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取\(\rm{2}\)克铝箔样品与\(\rm{50.0}\)克稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为\(\rm{51.8}\)克。计算样品中单质铝的质量分数。
              难度：较易
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            • 5．
              人类社会的发展离不开金属，试回答相关问题：
              \(\rm{(1)}\)“沙里淘金”说明金在自然界中有 ______ 形式存在\(\rm{(}\)填“单质”或“化合物”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)金属矿物的储量有限，而且不能再生\(\rm{.}\)保护金属资源的有效途径除防止金属的腐蚀外，还有\(\rm{(}\)写出一条即可\(\rm{)}\) ______ 等\(\rm{.}\)
              \(\rm{(3)}\)铁在空气中腐蚀，实际上是铁跟 ______ 等物质作用，发生一系列复杂的化学反应，转化为铁的化合物的过程；图\(\rm{1}\)所示的某取暖片中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，使用过程中是 ______ 能转化为热能．

              \(\rm{(4)}\)铁、铜、铝三种元素在地壳中的含量由多到少顺序为\(\rm{Al > Fe > Cu}\)，三种金属中被人类发现和利用的时间最早的是金属 ______ ；铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)小王同学想测定某\(\rm{Cu-Zn}\)合金中铜的质量分数，取合金粉末\(\rm{13g}\)，向其中逐滴加入一定浓度的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图\(\rm{2}\)所示．
              请完成下列分析及计算：
              \(\rm{①}\)应生成氢气的质量为 ______ \(\rm{g}\)；
              \(\rm{②}\)计算合金中铜的质量分数\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)．
              难度：较易
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