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            • 1． 某工厂的废水中含有AgNO3和Cu（NO3）2，为处理水体污染并回收金属，某学习小组取样后向废水中加入一定量铁粉，过滤得到固体A和滤液B，向固体A中滴加稀盐酸，无明显现象，小组同学对滤液B的成分进行探究．
              【提出问题】滤液B中含有哪些成分？
              小于的猜想：含有Fe（NO3）2；
              小卓的猜想：含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质；
              然然的猜想：含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2两种溶质．
              【表达与交流】写出该实验中一定发生的化学方程式 ______ ；
              【反思与评价】请对小卓同学的猜想做出评价 ______ ；
              【实验探究】再取滤液B少许，向其中加入足量铁粉，没有观察到明显实验现象，则 ______ 的猜想是正确的（在以上三位同学中选择）；
              【归纳总结】在考虑金属和金属化合物溶液反应后滤液的成分时，不但要考虑置换的先后顺序还要考虑 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 小明在家里的月饼包装盒中发现一包袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图1所示，同学们对这包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究
              【提出问题】久置固体的成分是什么？
              【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．
              【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
              【实验探究】甲同学的方案：
              实验操作 实验现象 实验结论
              取少量固体于试管中，滴加足量的 ______ ． 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液 固体中一定含有 ______ ，一定不含Fe2O3
              乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是 ______ ．他设计图2所示实验方案继续探究．
              （1）步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎处理，研碎的目的是 ______ ．
              （2）步骤②中固体溶解时放出大量的热，由此可判断原固体中一定含有 ______ ．
              （3）步骤③中反应的化学方程式是 ______ ．
              （4）乙同学对滤渣B进一步探究．取少量滤渣B于试管中，滴加足量的稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到固体逐渐消失、有气泡产生、溶液变成黄色、澄清石灰水变浑浊，由此得出结论，原固体中一定含有 ______ ．
              （5）丙同学认为乙同学的实验还无法确定原固体中是否含有Ca（OH）2，他的理由是 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 电镀厂的废水中含有Cu（NO3）2和AgNO3二种溶质，为处理水体污染并回收金属，某研究性学习小组的同学进行下列实验：向含有Cu（NO3）2和AgNO3的废水中加入一定量的铁粉，过滤，得滤渣A和滤液B，当向滤渣A中滴加稀盐酸时无明显现象，小组同学又对所得滤液B的成分进行探究．
              [提出问题]：过滤后所得滤液B中含有的金属离子有哪些？
              [猜想与假设]：甲同学的猜想：滤液B中只含有Fe2+；乙同学的猜想：滤液B中只含有Cu2+和Ag+；丙同学的猜想：滤液B中一定含有Fe2+，还可能含有（1） ______ ；
              [查阅资料]：稀盐酸能和硝酸银溶液反应且生成白色沉淀．
              [表达与交流]：写出甲同学猜想的理由（2） ______ （用化学方程式表示）；
              [反思与评价]：请对乙同学的猜想做出评价（3） ______ ；
              [实验探究]：取滤液B少许于试管中，滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液B中的金属离子应该是（4） ______ ；
              [归纳总结]：若要使废液中的金属全部回收，且不浪费药品，一般应加入（5） ______ 铁粉以达到实验目的．
              难度：较易
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            • 4． 某化学兴趣小组对“暖宝宝”的成分进行探究，并利用其发热原理测定空气中氧气的体积分数．
              【查阅资料】
              “暖宝宝”中含有铁粉、活性炭、水、氯化钠等物质．遇空气发生反应的表达式是：铁+氧气+水→氢氧化亚铁，该过程放热．
              【进行实验】
              验证“暖宝宝”中含有铁粉．甲同学打开一袋“暖宝宝”，将其中粉末倒入烧杯中，用磁铁与之充分接触，发现有黑色粉末被吸引，证明“暖宝宝”中确实含有铁粉．
              【现象与讨论】
              乙同学无意中将吸出的铁粉撒在了酒精灯火焰上，意外地发现铁粉燃烧，火星四射．该小组同学对此现象展开讨论：
              ①铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在空气中能燃烧，这是因为 ______ ．
              ②假设铁粉在空气中燃烧和铁丝在氧气中的燃烧产物相同，该反应的文字表达式为 ______ ．

              【实验回顾】
              图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
              实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内 ______ 减小，量筒中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，可以根据量筒中水的变化，粗略测得空气中氧气的含量．
              【问题提出】
              有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测定结果与理论值误差较大．
              【实验改进1】
              图2是铁在空气中反应的实验装置（该装置中饱和食盐水、活性炭（主要成分为碳）会加速铁在氧气中反应的速度）．兴趣小组的同学利用该装置，再次测定空气中氧气含量．
               实验装置  实验步骤  实验现象  实验结论
                ①如图所示连接好装置，然后
              ______               		______ 装置的气密性良好
              ②在集气瓶内加入足量“暖宝宝”中的物质，迅速把塞子塞紧，并充分震荡 量筒中的水倒流入集气瓶 进入集气瓶内水的体积即为瓶中氧气的体积
              【实验过程】
              测得实验数据见下表：
              测量项目 实验前 实验后
              烧杯中水的体积 烧杯中剩余水的体积 氧气瓶（扣除内容物）和导管的容积
              体积/mL 80.0 54.5 126.0
              【表达与交流】
              （1）根据表内数据计算，实验改进后测得的空气中氧气的体积分数是 ______ （计算结果精确到0.1%）．
              （2）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是 ______ ；
              【实验改进2】
              丁同学设想用图1装置，换用“暖宝宝”中的物质代替红磷将其燃烧，进行氧气含量的测定，你认为是否可行，并说明理由 ______ ， ______ ．
              难度：较易
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            • 5． 已知木炭粉（假设木炭粉中不含杂质）和氧化铁粉末在加热条件下能发生化学反应，某兴趣小组对该反应展开了如下的探究活动．
              【查阅资料】将CO通入氯化钯溶液中，会出现黑色沉淀．氢氧化钠溶液能充分吸收二氧化碳．氧化铁能溶于盐酸中．
              【实验过程】同学们设计了如图所示装置（部分夹持仪器已略去）．

              （1）探究反应中产生气体的成分：
              称取9.0g氧化铁和1.2g木炭粉，混合均匀后进行实验．打开止水夹a通一段时间的氮气后，关闭a．再对木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊，氯化钯溶液中出现黑色固体．木炭与氧化铁粉末反应一定生成了 ______  气体；E处酒精灯的作用是 ______ ；B中发生反应的化学方程式为 ______ ；加热前通一段时间氮气的原因是 ______ ．
              （2）探究反应后剩余固体的成分：
              【提出猜想】
              猜想1：只含有铁； 猜想2：含有铁和木炭；猜想3：含有 ______ ； 猜想4：含有铁、木炭和氧化铁．
              【实验验证】
              该小组同学测得剩余固体质量后，将剩余固体置于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，固体全部
              溶解且有大量气泡出现，猜想不成立的是 ______ ．若剩余固体质量为6.6g，则剩余固体中含有的物质为 ______ 、剩余固体成分的质量是 ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 在老师的指导下，小乐同学探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入MgCl2溶液中有气泡和白色沉淀产生．为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A和滤液B．
              【查阅资料】
              ①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气．
              ②MgCl2溶液呈酸性．
              【分析与思考】
              小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A进行判断；
              （1）产生的气体是 ______ （填序号）．
              ①CO2  ②H2  ③Cl2
              （2）取A加入过量稀盐酸，A全部溶解，无气泡产生，则A的化学式是 ______ ．
              【提出问题】滤液B中溶质的成分是什么？
              猜想一：NaCl
              猜想二：NaCl、MgCl2
              猜想三：NaCl、NaOH
              猜想四：NaCl、MgCl2、NaOH
              小乐同学认为猜想 ______ 不成立，理由是 ______ ．
              【实验探究】
              实验操作 实验现象 实验结论
              步骤一：取少量滤液B于试管中，滴加几滴无色酚酞，振荡，观察现象 溶液 ______ 猜想三不成立
              步骤二：取少量滤液B于试管中，滴加适量NaOH溶液，振荡，观察现象 产生白色沉淀 猜想 ______ 成立
              【结论】在金属活动性顺序里，钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来．
              【拓展】将钠与MgCl2固体隔绝空气加热到一定温度时，钠可以从MgCl2中置换出镁，该反应的化学方程式是 ______ ．
              难度：较易
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            • 7． 某包红色粉末是铜粉和氧化铁粉末中的一种或两种．兴趣小组为确定该粉末的成分，进行如下探究．请你参与并回答问题．
              （1）[提出问题]假设l：红色粉末是铜粉；
              假设2：红色粉末是氧化铁粉；
              假设3：红色粉末是 ______ ．
              （2）[设计实验方案]设计并利用如图装置进行探究实验：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应．
              请你完成下表：
              实验中可能出现的现象 　　　 结论
              红色粉末不变色，石灰水不变浑浊 　 假设1成立
              　 假设2成立
              　 假设3成立
              （3）[进行实验]通过实验及分析，确认假设3成立．
              （4）[反思与评价]
              ①实验过程中，硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为 ______ ；
              ②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是 ______ ．
              ③从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是 ______ ．
              难度：较易
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            • 8． 同学们在学习金属与盐溶液的反应时，老师强调：“金属K、Ca、Na必须除外．”化学兴趣小组的同学们对此产生了兴趣，并在老师的指导下，进行如下探究：
              【提出问题】将金属钠投入到硫酸铜溶液中，结果会怎样？
              【查找资料】（1）少量钠通常保存在煤油中；
              （2）钠是银白色的软金属，可用小刀切割，熔点97.81℃，沸点882.9℃，密度为0.97g/cm3
              （3）钠是一种很活泼的金属，遇水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气．
              【做出猜想】猜想Ⅰ：放出气体，生成蓝色沉淀，能置换出铜；
                        猜想Ⅱ：放出气体，生成蓝色沉淀，不能置换出铜．
              【实验探究】
               实验操作 实验现象 
               ①取10ml一定溶质质量分数的硫酸铜溶液，倒入50ml的烧杯里
              ②取一块钠，用滤纸吸干表面煤油，再切取绿豆大小的一块，投入溶液中              		  钠浮在液面上，熔化成闪亮小球，钠球游动，发出“嘶嘶”的声响，析出蓝色沉淀
              【现象分析】（1）钠熔成小球是因为 ______ ．
              （2）钠球游动，发出“嘶嘶”声响说明有气体产生．
              （3）析出蓝色沉淀是因为 ______ （用化学方程式表示）
              【继续探究】有部分同学认为置换出的铜可能被蓝色沉淀掩盖，于是他们进一步探究：
               实验操作 实验现象  结论 
               取烧杯中少许沉淀于试管中，再向其中加入过量的稀硫酸  沉淀全部溶解，溶液变蓝色  
              ______
              【实验结论】在金属活动性顺序里，位于前面的金属（K、Ca、Na必须除外）能把位于后面的金属从它们盐的溶液里置换出来．K、Ca、Na必须除外是因为 ______ ．
              难度：较易
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            • 9． 某校化学活动小组探究金属的反应规律．
              【探究一】在室温条件下进行如图所示实验．试管内的镁带和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等浓度的稀硫酸．
              （1）在甲、乙装置的水中滴入2～3滴红墨水的目的 ______
              （2）乙装置中反应方程为 ______ ．
              （3）观察到甲装置中产生气泡速率比乙装置快或 ______ 现象时，都可以证明镁的金属活动性比铁的强．
              （4）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2的质量 ______ （填“大于”、“小于”或“等于”）乙装置中产生的H2质量．
              （5）【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生．下列判断正确的是 ______ ．
              A．滤出的固体中一定含有铜     B．滤出的固体可能含有铁和镁
              C．滤液中可能含有硫酸铜       D．滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁．
              难度：较易
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            • 10． 已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
              【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
              【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
              猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 ______ （填名称）．
              猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
              【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
              实验方案 实现现象 结论
              ①取一定量的合金粉末，加过量的 ______ ，充分反应后过滤，滤渣备用． 粉末部分溶解，并有气体放出． 合金中一定含有 ______ ．
              ②取步骤①所得滤渣，加过量的 ______ ，充分反应． 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色． 合金中一定含有 ______ ．
              【探究结论】 ______ ．
              【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 ______ ．
              难度：较易
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