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          共50条信息

            • 1．

              有一工厂的废水中含有大量的硫酸亚铁以及一定量的硫酸铜和硫酸钠。某校学习小组为减少污染以及回收有用物质，并利用氨碱法原理“制碱”，设计以下流程\(\rm{(}\)除标注外，所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件已略去\(\rm{)}\)。

              请根据相关要求回答问题：

              \(\rm{(1)}\)最终获得的产品有________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；

              \(\rm{(2)}\)若向步骤\(\rm{②}\)所得的滤液中滴加\(\rm{1～2}\)滴紫色石蕊试液，溶液显________色；

              \(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{⑦}\)的化学方程式________；

              \(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{①～⑥}\)中，发生的复分解反应有________个。

              难度：较难
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            • 2．

              有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的硫酸铜以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收铜和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：

              \(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)中实验操作是___ __________；

              \(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{②}\)中：需加入的物质是过量的___________； 

              \(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{③}\)中：发生反应的化学方程式是__________________；

              \(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{④}\)的操作方法是______________。

              难度：较难
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            • 3．

              金属材料在我国建设中起着重要的作用。

              \(\rm{(1)}\)铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和_______________；

              \(\rm{(2)}\)回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处

              理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，已知： \(\rm{Fe + Fe_{2}(SO_{4})_{\;3\;}}\)\(\rm{═}\) \(\rm{3FeSO_{4}}\)。

              \(\rm{①}\)过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式为___________________________；

              \(\rm{②}\)过程Ⅱ、Ⅲ充分反应后，还应有的实验操作是____________________________；

              \(\rm{③}\)过程Ⅲ的反应除溶液颜色变化外，还能观察到___________________________；

              \(\rm{④ A～E}\)中含铁元素的有______________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

              难度：中等
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            • 4．

              高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是工业用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。


               

              \(\rm{(1)②}\)中反应的化学方程式为____________________、____________________。

              \(\rm{(2)}\)洗涤固体\(\rm{B}\)所用的试剂为____________________。

              难度：易
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