9.
石灰石是一种常见的矿石,它的主要成份是碳酸钙(CaCO
3).以石灰石为原料制得的产品应用十分广泛(如牙膏摩擦剂等主要为CaCO
3),碳酸钙与我们的生活密切联系.
(1)日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂,根据你的生活经验推测,摩擦剂应具备下列性质中的
(填字母);
A.易溶于水 B.难溶于水 C.坚硬 D.柔软
(2)牙膏摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制取.张华同学设计了一种制备碳酸钙的实验方案,其流程如下(第③个反应原理Na
2CO
3+Ca(OH)
2═CaCO
3↓+2NaOH):
![](https://www.ebk.net.cn/tikuimages/9/2015/400/shoutiniao46/05eeb48c60e8fceabc9b151270bf8ae1.png)
请写出上述方案中第②步有关反应的化学方程式:
;
李方同学仍用石灰石为原料,设计了另一种制备碳酸钙的实验方案,流程如下:
![](https://www.ebk.net.cn/tikuimages/9/2015/400/shoutiniao97/b7acd538c41e0a02f2616e87e9da17e9.png)
李方认为自己设计的方案比张华更好,其优点是
.
(3)珍珠是一种名贵的中药材,它含有碳酸钙、蛋白质、十几种氨基酸和多种微量元素.某兴趣小组利用已学过的化学知识,按下图所示的实验过程,来测定本地某品牌珍珠粉中碳酸钙的质量分数,并分成甲、乙两个小组分别进行对照实验测定.
![](https://www.ebk.net.cn/tikuimages/9/2015/400/shoutiniao65/d241b8609f7e8907c0ed274192e25ded.png)
①兴趣小组将密度为1.18g/mL,37%的浓盐酸配制成20%的185g的稀盐酸,用于实验.
配制的步骤有计算、
、稀释;使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和
,计算所得需要水的体积为
mL.
②两个小组测量数据记录如下(只考虑碳酸钙与盐酸反应,杂质不与酸反应且盐酸足量):
组别 | 珍珠粉的质量/g | 反应前的总质量/g | 反应后的总质量/g |
甲 | 1.25 | 151.25 | 150.81 |
乙 | 12.5 | 162.5 | 158.1 |
请你根据上述数据判断,
组的数据明显有误;
根据正确的数据,请你计算出珍珠粉中碳酸钙的质量分数为
.