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          共50条信息

            • 1． 铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应．回答下列问题：

              （1）以铁为研究对象，依照图中实例在框图处填写物质的化学式（所填写的反应物不属同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物）
              （2）实验室中要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学方法和物理方法将其除去．（只用简单的原理描述即可）    ．
              难度：中等
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            • 2． 为了达到收旧利废的目的，欲从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，其主要实验过程如下：

              请回答：
              （1）步骤①中被磁铁吸引的金属A是    ．
              （2）步骤③的操作是    ．
              （3）步骤②所涉及的化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 3． （2016•马鞍山二模）资料显示：碳还原四氧化三铁制得铁的温度在700℃～800℃．某校化学兴趣小组在探究用碳冶炼铁的原理的实验时，取一定质量的碳粉和四氧化三铁粉的混合物，在700℃--800℃的高温条件下使其充分
              反应，设计的实验装置如图：
              （1）写出碳还原四氧化三铁的化学方程式：    ，该实验中观察到的实验现象是：    对反应后试管中剩余的固体是什么，兴趣小组的同学做出了如下猜想：甲同学认为是铁粉，乙同学认为是碳粉和铁粉的混合物，丙同学的猜想是    ．
              （2）乙同学设计一个用化学方法证明自己的猜想是否正确，他的方法是    ，
              理由是：    ；
              （3）丙同学认为要验证自己的猜想是否正确可用磁铁去吸引，你认为丙同学的实验方案是否可行：    ，理由是    ．
              请你设计一个实验证明丙同学的猜想：    ．
              难度：中等
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            • 4． 某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案．请完成下列各题：

              （1）步骤①中分离得到的金属B是    ．
              （2）步骤②中除加入足量稀盐酸外，还需要进行的一项基本操作是    ．
              （3）步骤③生成沉淀的化学反应方程式为    ；因Al（OH）3既能与酸反应又能与碱反应，步骤③加入试剂时应如何操作    ．
              （4）电解熔融Al2O3制金属铝的化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 5． （2016•汶上县校级一模）冬天，小方陪妈妈去医院打点滴．发现护士往输液管上放了一个纸包（如图所示）．经询问得知它可以温暖输入人体中的液体．小方对包里的东西能产生热量感到很神奇，于是，他向护士要了一只用过的纸包，带回来进行了如下探究．
              探究一：包里是什么物质．
              他剪开纸包，发现里面是一些黑色粉末和暗红色粉末．
              【提出猜想】纸包里的物质可能是炭粉、铁粉、氧化铁、氧化亚铁中某几种物质的混合物．
              【查阅资料】氧化亚铁是一种黑色粉末，不溶于水．在空气中稍受热即被迅速氧化成四氧化三铁，铁的氧化物中只有四氧化三铁能被磁铁吸引．四氧化三铁与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水．
              【初步结论】根据资料知识，你认为纸包中的黑色粉末除了猜想物质以外，还可能含有    ．
              【进行实验】
              实验编号实验操作实验现象
              ①将磁铁靠近粉末黑色粉末部分被吸引，暗红色粉末不被吸引
              ②取少量粉末加入足量稀盐酸有气泡产生，底部有黑色不溶物
              【得出结论】
              （1）该粉末中一定含有    ．
              （2）实验②中产生气泡的化学方程式是    ．
              探究二：纸包为什么会放热．
              【查阅资料】铁粉在空气中会发生缓慢氧化而放出热量，转化成氧化铁．
              请你写出该反应的化学方程式    ．
              在上面的实验中还不能得出纸包中一定含有四氧化三铁．请你继续完成以下实验内容：
              实验步骤实验现象结论
                      纸包中含有四氧化三铁．
              难度：中等
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            • 6． 用废弃的金属镁、铁、铜制取重要化工原料MgSO4的实验过程如下：

              请回答：
              （1）操作①中被磁铁吸引的金属A是    ；金属B是    ．
              （2）操作a的名称是    ；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是    ．
              （3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：    ；
              （4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂    （填序号）．
              a．硫酸铜溶液       b．氯化钠溶液        c．硝酸银溶液．
              难度：中等
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            • 7． （2015秋•枣庄校级月考）据报道，全球每年浪费的粮食约有1000亿吨，其中，约300亿吨是加工过的食品．如图是一包烤花生的图片，图中的脱氧剂在食品防腐保鲜，特别是对延长含高油脂食品的保质期有着重要作用．请回答下列问题：
              （1）花生中富含的营养素是    （答出一种即可），检验这包脱氧剂中含铁粉的方法是    ．
              （2）脱氧剂的作用原理是脱氧剂中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，写出该反应的化学方程式    ．据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是    （填序号）．
              a．脱氧剂具有杀菌、消毒作用  b．脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥
              c．脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化
              （3）钢铁是应用最广泛的金属材料，写出工业上用磁铁矿（Fe3O4）炼铁原理的化学方程式    ；我们日常生活中使用的清洁球，就是用不锈钢丝制作的，这是利用了金属
              铁具有的    ；铝、铁、铜三种金属在历史上被人类使用的时间先后顺序是    ，你认为其原因可能是    ．
              （4）据统计，我国每年因金属腐蚀造成的经济损失约占国民生产总值的2%～4%，防止金属腐蚀具有重要意义．答出一种防止金属腐蚀的措施    ．
              难度：中等
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            • 8． 同学们知道铁的化学性质比较活泼，能与氧气、酸、CuSO4溶液等多种物质发生化学反应．化学兴趣小组在课外资料中发现，铁和Fe2O3竟然也能发生化学反应．
              【提出问题】铁和Fe2O3反应的产物是什么？
              【查阅资料】①在FeO、Fe2O3、Fe3O4中，Fe2O3是红棕色，其余都是黑色；FeO在空气中会很快被氧化成Fe2O3；只有Fe3O4有磁性．②二氧化碳可用作该反应的保护气．③铁的氧化物都能与酸溶液反应．
              猜想与假设】根据质量守恒定律，请你猜想铁和Fe2O3反应的产物：
              ①只有FeO；②只有Fe3O4；③    ．
              【进行实验】（1）按如图装好药品（铁粉过量），连好仪器（装入药品前已检查装置的气密性）．
              （2）轻推注射器活塞通入二氧化碳，估计玻璃管里空气    ，停止通入二氧化碳．
              （3）点燃酒精喷灯加热药品，等到固体粉末全部变黑，再熄灭酒精喷灯．

              （4）当长柄V形玻璃管冷却至室温时，检验黑色粉末成分．检验过程如下：
              检验操作及现象检验结果
              a黑色粉末暴露在空气中不变色黑色粉末中一定没有    
              b用磁铁靠近，黑色粉末能完全被吸引．黑色粉末中一定含有铁和    
              c取少量的黑色粉末装入试管，滴加足量的    溶液，出现红色固体，充分反应后仍残留少许黑色粉末．确认猜想    正确
              【探究结论】铁和Fe2O3能发生化合反应，有关的化学方程式是    ．
              【反思评价】（1）实验结束，向V形管中的液体里滴入石蕊试液，变为    色．接下来，再微热V形管中的液体，发生反应的化学方程式是    ．
              （2）本实验中的保护气，既能用二氧化碳气体，也能用    ．
              难度：较难
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            • 9． 为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：

              请回答：
              （1）操作①中被磁铁吸引的金属A是    ；金属B是    ．
              （2）操作a的名称是    ；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是    ．
              （3）步骤②所涉及的化学方程    ，该反应基本类型是    ．
              （4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可以选用硫酸铜溶液，请写出反应的化学方程式    ．
              难度：较难
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            • 10． 已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的质量分数均大于5%．请设计实验证明该粉末中铁、铜的存在．
              已知：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），铁和铜不与氢氧化钠溶液反应．
              可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、Na0H溶液、氨水．
              请你参与并完成以下实验探究过程：
              I、提出假设
              （1）假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe．
              （2）假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有    ．
              （3）假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu．
              II、设计并实施实验方案
              （1）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用    ．
              （2）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸中，你观察到的现象是    ．
              反应的化学方程式为    ．
              （3）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象．
              实验步骤实验操作（说明仪器和试剂）实验现象结论
              ①        仅除去铝
              ②        证明含有铁
              ③将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体剩余固体呈紫红色证明含有铜
              难度：较难
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