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            • 1． 有一包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成．某同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验：
              （1）先对实验做了如下设想和分析：
              取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示（表中未列完所有情况）．请你完成下表：
              烧杯中可能出现的现象 结论
              ① ______ 只含C
              ② ______ 含C、CuO
              ③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色 ______
              （2）通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物．为了进一步探究C、CuO的性质，他又利用这种混合物补充做了下面两个实验：
              实验1：将此粉末在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置．烧杯中 ______ （填“有”或“无”）不溶物，溶液呈 ______ 色．
              实验2：将此粉末隔绝空气加热（若碳完全反应），静置，再加入过量稀硫酸．请回答：
              ①烧杯中 ______ （填“有”或“无”）不溶物；
              ②若静置后溶液呈无色，则该溶液中的溶质是 ______ （写出化学式）．
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            • 2． 某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：
              （1）用如图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）
              ①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果．乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管 ______ （填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论．
              ②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在 ______ 的环境中是否更容易锈蚀．
              ③为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金．这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起 ______ 的变化．
              （2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱．有的同学认为这种方案不够合理，理由是 ______
              （3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是 ______ ，且反应后溶液中一定存在的溶质是 ______ ，质量比反应前 ______ （填“增大”“减小”或“不变”）．
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            • 3． 某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行如表实验
              实验序号 实验过程 实验现象
              1 5g锌粉与5g铁粉分别与5%盐酸反应 锌粉产生气体快
              2 5g铁粉和5g铁片分别与15%盐酸反应 铁粉产生气体快
              3 5g铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应 15%盐酸产生气体快
              由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：
              a． ______ b． ______ c． ______ ．
              继续探究：
              该小组同学将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤液中一定含有的金属离子是 ______ （写离子符号）滤渣中一定含有 ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 学习化学要用归纳思维．从下列探究实验中，得出相应的结论，并归纳其可能的一般规律．
              序号 实验过程 实验现象 本实验得出的结论 可能的一般规律
              1 镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应 镁粉产生气体快 反应物的本性决定化学反应速度
              2 铁粉和铁片分别与10%盐酸反应 铁粉产生气体快
              3 铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应 10%盐酸产生气体快 盐酸浓度越大反应速度越快
              难度：较易
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            • 5． 请用化学知识解释下列化学知识．
              （1）铁丝在氧气中燃烧需要在集气瓶底装一些水或细沙的原因．
              （2）其它条件相同时，锌粉比锌粒和盐酸反应快，说明了什么．
              （3）请解释铵态氮肥不能和碱性物质混合使用的原因．
              难度：较易
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            • 6． 如图是某研究性学习小组设计的几种装置，请你分析并回答下列问题：
              （1）图中标号仪器为：a ______ ，b ______
              （2）装置A可用作实验室制取O2或CO2的发生装置，用此装置制取O2的化学方程式是 ______ ．
              （3）某同学从装置A得到启发，在装置A的基础上增加了隔离铜网改成装置B来制取氢气，又用一支底部有一个小洞的试管和矿泉水瓶组合成装置C（夹持仪器都略去）．则B与A相比优点是 ______ ，C与B相比不同之处是 ______ ；而装置B显示的化学反应状态为 ______ （填“进行中”或“已停止”）．
              （4）用装置C制取CO2时若将铜网改用铁丝网做成，则产生的后果是 ______ ．
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            • 7． 现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

              （1）仪器①的名称 ______ ；加热高锰酸钾制取氧气应选装置 ______ 填字母），反应原理的化学方程式为 ______ ，收集O2应采取 ______ 法．
              （2）草酸（H2C2O4） 固体在浓硫酸作用下发生反应：H2C2O4═CO2↑+CO↑+H2O，若用该反应来制取CO，制气装置应选 ______ （填字母）；除去其中的CO2可选仪器AC，C中装入的试剂最好是选择 ______  （填小写字母）：a．烧碱溶液    b．浓硫酸   c．澄清石灰水．
              （3）点燃CO前应进行的操作是 ______ ；若用CO还原氧化铜粉末，应选装置 ______ （填字母），其反应方程式为 ______
              （4）图1为某种“微型”实验装置．如果G处装稀盐酸，H处放少量铁屑，则加热处的现象为 ______ ；
              “微型塑1料滴管”相当于上图实验装置中的 ______ （填字母）用微型仪器进行实验，除试剂用量极少以外，还可能具有的优点是 ______ ．
              难度：较易
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            • 8． 欲在室温和1.01×105Pa条件下测定镁的相对分子质量，请利用下图给定的仪器（盛放镁条的隔板有小孔）组装成一套实验装置（每种仪器只允许用一次）．请回答下列问题：

              （1）装置A中的分液漏斗中盛放的液体是 ______ ，其作用是 ______ ；
              （2）假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序为（填小字母） ______ ；
              （3）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：①待仪器B中的物质恢复到室温时，测得量筒C中水的体积（若假设将测定的体积换算为标准状况下为VmL）；②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假定其质量为mg），并将其投入试管B中；③检查各装置的气密性；④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞．上述几步操作的先后顺序为 ______ ；
              （4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所得镁的相对原子质量数据（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”） ______ ；
              （5）若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”） ______ ．
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            • 9． 区分如表各组物质的两种方法都正确的是（　　）
              需区分物质方法一方法二
              A空气和氧气用带火星木条检验闻气味
              B双氧水和水观察颜色加二氧化锰
              C铜丝和铁丝用磁铁吸引观察颜色
              D二氧化碳和氮气澄清石灰水紫色的石蕊试液
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：中等
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            • 10． 实验室中要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学方法和物理方法将其除去．
              （1）物理方法    
              （2）化学方法    ．
              难度：中等
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