知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

1．化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等．
（1）用化学符号填空．
①2个氧原子    ；            ②3个锌离子    ；
③碳酸钠    ；           ④氢氧化铁中铁元素显+3价    ；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①用澄清石灰水检验二氧化碳气体    ；  ②稀盐酸与铁反应    ；
③用氯酸钾制氧气    ；      ④氯化铵与氢氧化钠共热    ；
（3）请从A氯化钠B盐酸C氮气D氧气中，选择符合题意的物质，用字母填空．
①能供给呼吸的是    ．②能用做调味品的是    ．
③能用于金属除锈的是    ．④能做保护气的是    ．

难度：中等

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2．运用符号思维，是化学的学科特色
（1）用化学符号表示：
①锌元素    ；           ②2个亚铁离子    ；
③五氧化二磷    ；           ④人体内质量最多的物质
（2）选择下列适当的物质填空（填字母序号）：
A．氢气       B．焦炭     C．金刚石     D．硝酸钾
E．一氧化碳   F．硫酸     G．蛋白质     H．武德合金
①理想绿色能源    ；   ②可用作保险丝    ；         ③自然界硬度最大的是    ；
④铅蓄电池中的酸    ； ⑤能使血红蛋白中毒的是    ； ⑥复合肥料    ．
（3）根据下列反应事实写出相应的化学方程式．
①常温下，铝和氧气发生反应，形成致密的氧化铝膜
②电解水：
③一氧化碳与氧化铁在高温下反应
④氢化钙（C_aH₂）与水反应生成氢氧化钙和一种气体单质：    ．

难度：中等

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3．我国著名的化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，是向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入过量的二氧化碳，即可析出NaHCO₃固体，将其加热得到纯碱，反应的化学式为：① ；② ．由上述信息可知，NaHCO₃常温下溶解度较，受热易．若Na₂CO₃中混有NaHCO₃杂质，可用方法将杂质除去．

难度：中等

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4．酸在生产生活领域中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）胃液中有助于消化的酸是    ；（填名称）
（2）浓硫酸常用作某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸的    性；
（3）依据给出的溶解性表，写出一种跟盐酸、稀硫酸都能反应的可溶性盐    ；
（4）由①CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，②K₂O+2HNO₃═2K NO₃+H₂O，③Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O可知，常温下酸与金属氧化物反应的规律是反应生成    ．

难度：中等

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5．（1）用下列物质的字母序号填空：
A．洗衣粉  B．盐酸   C．草木灰    D．生石灰   E．蛋白质  F．．小苏打
①不能与铵态氮肥混合施肥的是    ；
②    具有乳化作用；
③可用于除铁锈的是    ；
④能在人体内分解成氨基酸的是    ；
⑤可作为发酵粉的是
⑥    一些食品袋中的干燥剂．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①铁丝在氧气中燃烧    ；
②氯化铵和熟石灰混合研磨    ；
③实验室炼铁原理    ．

难度：中等

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6．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH都    7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分的反应    ．
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫    反应；
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是    ；
（5）浓硫酸敞口放置在空气中将导致其质量    ；浓盐酸敞口放置在空气中将导致其溶质质量分数    ．（填“偏大”或“偏小”或“不变”）

难度：中等

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7．酸、碱、盐是化学学习和研究的重要内容．
（1）下列说法中不正确的是      （填字母代号）
a．酸和碱都含有氢元素     b．生成盐和水的反应不一定都是中和反应
c．多数酸和碱有腐蚀性     d．酸和碱能与所有的盐发生复分解反应
（2）打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？
（3）氢氧化钙、氢氧化钠等常见的碱有很多相似的化学性质，因为在它们的水溶液里都有相同的粒子    （填符号）．
（4）稀硫酸可用来除去铁锈，写出反应的化学方程式    ．
（5）老师前一段时间给同学们做演示实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖，请你设计实验方案，
验证该溶液是部分变质或是完全变质．简要叙述实验步骤、现象；并写出与实验方案相关的化学方程式．
（6）某大理石样品，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，试计算所加稀盐酸的质量．

难度：中等

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8．硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH都    7（填“＞”、“=”或“＜”符合）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：    ．
（3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有    的试剂瓶．
（4）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：    ．

难度：中等

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9．请用所学化学知识解释下列原理．
（1）实验室用盐酸制取的二氧化碳常有刺激性气体，是因为盐酸具有    性．
（2）用化学方程式表示：用石灰石、水、纯碱制取烧碱的原理．
（3）小林同学在复习金属的化学性质时，归纳出了金属与其它物质间相互反应的关系图（图中一表示相连的两种物质能发生反应）．
①若X是与其他两种不同类别的化合物，则X可能是    ；
②根据图所示的物质间的关系，写出其中任意两个化学反应的化学方程式：    ．

难度：中等

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10．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂，用途广泛．
（1）增大压强，HCl由气态为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是    ．
（2）蘸浓盐酸的玻璃棒和蘸浓氨水的玻璃棒接近但不接触，发生了如图1的现象，反应的化学方程式是    ，浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，气体有刺激性和腐蚀性，实验时要注意    ．
（3）观察图2并回答问题：

由图2可知，HCl和NaOH的反应实质是H⁺和OH^-之间的反应，此反应可表示为：H⁺+0H^-═H₂O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．
【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
HCl溶液与AgNO溶液反应    ．
HNO₃溶液与Na₂CO₃溶液反应    ．
【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成    的反应．
【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是    ．
A．Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-　　　　　B．H⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-
C．Cu²⁺、Na⁺、NO₃^-、OH^-　　　　 D．H⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-．

难度：中等

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