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            • 1． 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参加学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
              【演示实验】将一定质量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
              【学生板演】该反应的化学方程式 ______ ．
              【提出问题】实验中未观察到明显现象，某同学提出疑问：反应后溶液中溶质是什么？
              【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四．
              猜想一：只有Na2SO4
              猜想二：有Na2SO4和H2SO4
              猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
              猜想四： ______ ．
              乙组同学认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是 ______ ，理由是 ______ ．
              【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 ______ ．
              （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，进行如下三个方案的探究．
              实验方案 测溶液的pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
              实验操作
              实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 ______ 产生白色沉淀
              实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
              【得到结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
              【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了发下两处错误：
              ①实验操作中的错误的是 ______ ；
              ②实验方案中也有一个错误的，错误的原因是 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 实验室有一瓶保存不当的试剂（如图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂，小华等几位同学对此很感兴趣，决定对其成分进行探究．
              【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？
              【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 ______ （填酸、碱或盐）．
              【查阅资料】
              ①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
              ②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性．NaCl溶液呈中性．
              ③室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下．
              物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
              溶解度/g 36 109 215 9.6
              【得出结论】小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是 ______ ．
              【猜想与实验】
              这瓶试剂①可能是 ______ 溶液；　　　②可能是NaOH溶液；　　　③可能是NaCl溶液．
              （1）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到湿润的pH试纸上，测得pH=11，他判断该溶液不可能是氯化钠．对小亮的操作方法、测量结果及所得结论，你的评价是 ______ ．
              A．方法正确，pH正确，结论正确　　　　　　　　B．方法不正确，pH偏小，但结论正确
              C．方法不正确，pH偏大，结论不正确　　　　       D．方法正确，pH正确，但结论不正确
              （2）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验．
              操作步骤 实验现象 结论及化学方程式
              步骤一：取样品于试管中，滴加足量
              ______               		产生大量的气泡 猜想①正确．
              步骤二发生反应的化学方程式是 ______
              步骤二：把产生的气体，通入 ______ ______
              【质疑】小华则不同意小强的观点，认为溶液中有Na2CO3还可能有NaOH．请你帮助他完成以下探究方案：
              探究步骤 预计现象 结论
              步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的 ______ 溶液并过滤 产生白色沉淀 溶液中：
              既含Na2CO3，又含有NaOH
              步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液 酚酞试液呈 ______ 色
              难度：较易
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            • 3． 糕点疏松的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究．
              【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液在pH试纸测上并与 ______ 对比，读出其pH值约为10，由此得出结论是：碳酸氢钠溶液呈碱性．
              【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为 ______ ．结论：碳酸氢钠能与酸反应．
              【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示．
              （1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．
              （2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．
              （3）通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分．限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管
              序号 实验操作 预期现象 结论
              　① 　取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量
              氯化钙溶液，振荡，静置              		 　产生白色沉淀 产物含 ______
              　② 　取操作①后的上层清液于试管B中，滴加
              ______
              ______               		　产物不含NaOH
              请分析上述操作①中不能用澄清石灰水替代氯化钙溶液的理由 ______ ．
              （4）根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 以下是某同学进行的两个关于金属的探究实验．
              【实验一】探究镁条与稀盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化

              （1）实验前需对镁条进行打磨，目的是 ______ ．
              （2）检查图1 装置的气密性
              （3）将镁条放入锥形瓶中，将注射器中的稀盐酸快速推入锥形瓶中．若稀盐酸是缓慢推入的，可能造成的后果是 ______ ．
              （4）观察注射器活塞运动变化情况，绘制出注射器内收集到的气体体积与时间关系的图象如图2 所示．
              则t1～t2时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是 ______ ； t2～t3时间内注射器内气体体积逐渐减少的原因 ______ ．
              【实验二】探究实验一反应后所得溶液的酸碱性
              （1）甲同学用pH 试纸测定充分反应后锥形瓶中溶液的酸碱性，发现pH 小于7，说明甲同学所得溶液呈 ______ 性（选填“酸”、“碱”或“中”）．
              甲同学：猜想Ⅰ：盐酸过量，使溶液pH 小于7；猜想Ⅱ：溶液pH 小于7．
              为验证猜想Ⅱ，甲同学测定了该溶液的酸碱性，显弱酸性．
              （2）乙同学重复甲同学实验时，发现反应后所得溶液pH 大于7，发现实验与甲同学实验不同的是，反应后的锥形瓶中镁条有剩余．乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性物质．乙同学为验证猜想，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁条与水反应的化学方程式 ______ ．
              【拓展延伸】中和反应也会放出热量．某化学小组初步探究“氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应时，溶液温度的变化情况”．
              【实验用品】10%的氢氧化钠溶液、10%的稀盐酸、温度计…
              【实验过程】在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的稀盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化如下：
              加入稀盐酸的体积（V）/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
              溶液温度的变化
              （△t）/℃              		 0 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9
              （1）试在图3中绘出溶液温度变化与加入稀盐酸体积之间的关系图．
              （2）写出该中和反应的化学方程式 ______ ．
              （3）其他条件不变，若改用20%的盐酸进行滴加，结合对上述曲线分析，大胆猜想新曲线最高点的位置（不考虑密度比热容及热量散失等影响因素）．
              ①横坐标及猜想理由： ______ ；
              ②纵坐标及猜想理由： ______ ．
              难度：较易
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            • 5． 如图所示实验，探究酸碱中和反应．

              探究一：向图①中含酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，边滴边振荡，并测量pH变化绘制曲 线如图⑤．
              （1）图①中反应的化学方程式是 ______ ，该实验证明碱与酸发生反应的现象是 ______ ．
              （2）图⑤中表示恰好完全反应的点是 ______ （填字母），b、c、d三点处对应溶液所含溶 质NaCl的质量大小关系是 ______ ．
              思路1：通过溶液酸碱性变化证明酸碱发生中和反应．
              探究二：向图②稀盐酸中滴加碳酸钠溶液；向图③稀盐酸中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后再滴加碳酸钠溶液如图④．
              （1）图②中的现象是 ______ ，反应的化学方程式是 ______ ．
              （2）图④中的现象是 ______ ，证明酸碱发生了中和反应．
              （3）设计图②实验的目的是 ______ ．
              思路2：通过 ______ 证明酸碱发生中和反应．
              难度：较易
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            • 6． 日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与．
              用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：
               实验编号  a1 a2  a3  b1 b2 b3 c1 c2 c3
               溶质质量分数  2%  2%  2%  6%  6%  6%  10%  10%  10%
               水的温度（℃） 20   40 60   20 50   60 20  40  70
               溶液pH  10.90 11.18   11.26  11.08  11.27 11.30   11.22 11.46  11.50
              请你分析表中数据回答：
              （1）溶液碱性最强的是 ______ （填实验编号）．
              （2）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是 ______ （填实验编号），结论是 ______ ．
              （3）在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是 ______ ．
              （4）将10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：
               温度（℃）  20  30 40   50 60   70
               溶液pH  11.22 11.35   11.46 11.48   11.50 11.50
              ①当温度介于20℃～40℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较 ______ （选填“大”或“小”）．
              ②小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为 ______ ．
              （5）碳酸钠溶于水，有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性．实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 ______ （填标号）．
              a．酚酞试液 b．稀盐酸 c．氯化钠溶液 d．氯化钙溶液
              （6）欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的物质（写名称）： ______ 或 ______ ，并充分搅拌，有关反应的化学方程式为 ______ （写一个）．
              难度：较易
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            • 7． 如图为实验室中常见气体的制备、收集、干燥和性质实验的部分仪器装置．
              请根据题目信息，回答下列问题：
              （1）实验室用H2O2溶液制氧气的反应方程式为 ______ ．
              ①若制取一瓶干燥的O2，所选仪器的连接顺序为 ______ → ______ → ______ （填序号）．
              ②若用上述方案收集一瓶O2，其验满的方法是 ______ ．
              （2）上述装置也可用来制取二氧化碳，反应方程式为 ______ ．
              ①若将少量二氧化碳气体通入装置G里的足量石灰水中，溶液的pH会 ______ （填“变大”、“变小”或“不变”），有关反应的化学方程式为 ______ ．
              ②将一个圆底烧瓶收集满纯净的CO2气体，然后按如图中装置H所示进行试验：
              先将胶头滴管内的浓氢氧化钠溶液挤入圆底烧瓶，再打开止水夹，可观察到的现象是 ______ ．
              该现象涉及的化学方程式为 ______ ．
              出现该现象的原因是 ______ ．
              ③根据装置G和装置H中发生的化学反应，可以得知CO2气体能与 ______ （填“酸”、“碱”、“盐”之一）溶液发生化学反应．
              由此可知：NaOH溶液、石灰水等实验药品必须 ______ 保存．
              难度：较易
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            • 8． 漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空气中发生反应．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
              （1）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH ______  （填“增大”或“减小”或“不变”）．
              （2）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式 ______ ．
              （3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
              【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
              【猜    想】
              猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；
              猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为 ______ ；
              猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3．
              【实验探究】限选试剂及仪器，盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．
              实验操作 实验现象 实验结论
              ①取少量样品于试管中，
              ______               		有气体产生，
              气体使石灰水变浑浊．
              猜想2成立
              ②在上述反应后试管中加少量
              ______
              ______
              （4）现有实验后的HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如图实验方案：

              【实验数据】上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应后，共记录了两组实验数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．
              根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
              （1）m= ______ ．
              （2）上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为多少？（不考虑过滤中的损失，计算结果保留到小数点后一位．）
              难度：较易
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            • 9． “数字化实验”丰富了实验研究的方法，它可将实验过程中某些因素（酸碱性、气压等）的变化以数据、图象的形式呈现出来．请回答：
              Ⅰ．探究二氧化碳与水的反应
              方案一 方案二（数字化实验）
              ①图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为 ______ 色，写出发生反应的化学方程式 ______ ，乙试管的作用是 ______ ；
              ②由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变 ______ （填“强”或“弱”）．
              Ⅱ．探究蜡烛燃烧的产物
              方案一 方案二（数字化实验）
              ③如图3所示，用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到 ______ ，证明反应生成了二氧化碳；若将干冷的烧杯罩在火焰上方，观察到 ______ ，证明反应生成了水．
              ④如图4所示，蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如坐标图所示，曲线 ______ （选填“a”、“b”、“c”）能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水．
              Ⅱ．比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度
              ⑤写出碳酸钙与稀盐酸发生反应的化学方程式 ______ ；
              方案一 方案二（数字化实验）
              图5中，乙试管中稀盐酸的浓度C%应为 ______ ；
              较之块状碳酸钙，碳酸钙粉末与稀盐酸的反应更为剧烈，原因是 ______ ．
              ⑥按图6所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示．对比分析坐标图中的点 ______ （选填a～d）可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短．
              难度：较易
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            • 10． 下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：

              （1）水库中的水属于 ______ （填“纯净物”或“混合物”）．
              （2）①A池中通过 ______ （填操作名称）除去水中的固体杂质．
              ②二氧化氯（ClO2）是一种高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为 ______ ；用氯气和亚氯酸钠（NaClO2）反应制取ClO2的反应方程式为：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X．则x的化学式是 ______
              ③国家规定的自来水PH范围为6.5～8.5，为了测定家用自来水是否达到这一标准，可用 ______ 来进行检测．
              （3）自来水中通常都含有Cl-，可以在水样中滴加少量稀硝酸和 ______ 检验，若出现 ______ 现象，说明水中含有Cl-，水中的Ca2+，Mg2+受热后转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分为 ______ ．
              （4）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是 ______ ．实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是 ______ ．
              难度：中等
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