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            • 1． 工业锅炉烟气中含二氧化硫，排放前必须脱硫处理．“双碱法烟气脱硫”工艺流程如下：

              （1）二氧化硫排放到空气中造成的环境问题是：形成    ，氢氧化钠吸收二氧化硫的化学方程式为    ．
              （2）工业烟气经氢氧化钠溶液吸收后的剩余物（气体除外），在沉淀池内除去盐渣，进入再生池，用石灰浆与某剩余物反应，“再生”出    ，此“再生”过程的意义是    ．
              难度：中等
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            • 2． 现代社会，酸雨是主要环境问题之一．
              （1）有研究发现，正常雨水的pH并不是7，主要是因为（用化学方程式表示）：    ；
              （2）一般认为，二氧化硫和氮氧化物（NO、NO2等）是造成酸雨的主要物质，大气中氮氧化物的主要来源是汽车尾气排放，SO2的主要来源是    ；
              （3）汽油的主要成分是碳氢化合物（如C8H18等），其中并不含有氮元素，你推测汽车尾气中氮元素的来源是    ；
              （4）汽油在汽车发动机里燃烧时，可能生成CO2，也可能生成CO．以C8H18为例，1分子C8H18燃烧完全生成CO2时，需要消耗12.5分子O2，1分子C8H18燃烧C原子完全转化为CO时，需要消耗    分子O2，为提高汽油燃烧效率，可以采取的措施是    ．
              难度：中等
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            • 3． 工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示，请回答．

              （1）某同学用湿润的PH试纸测定纯碱溶液酸碱度，其测定结果偏    （填“高”或“低”）．  
              （2）煅烧石灰石向空气中排放大量的二氧化碳气体，造成的环境问题是    ．
              （3）步骤④分离除去碳酸钙沉淀的操作是    ，实验室进行此操作所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、    ．
              （4）步骤④发生反应的化学方程式：    ．该工艺流程图中没有涉及到的基本反应类型是    ．
              （5）某研究性学习小组的同学想检验烧碱溶液里是否含有纯碱．甲同学选择稀盐酸，乙同学选择一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的类别不同，他们都能达到检验目的．丙同学选用的试剂可能是    （填化学式）．
              难度：中等
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            • 4． 2016年全国两会对我国的水、大气、土壤污染治理给予了高度关注．
              （1）高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要．高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂．高铁酸钠中铁元素的化合价为    ；
              （2）汽车方便了人们的出行，使用甲醇（CH3OH）作为汽车的燃料，可以减少汽车尾气带来的空气污染．写出甲醇完全燃烧的化学反应方程式    ；该反应属于    反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”“氧化”之一）．
              （3）工厂化石燃料燃烧的废气和汽车尾气除了污染大气外，还是导致酸雨的重要原因，请简述酸雨的形成过程    ．
              难度：中等
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            • 5． 某学校化学小组的同学，取刚降地面的雨水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如表所示：
              定时间5：055：105：155：205：255：305：35
              pH4.954.944.944.884.864.854.85
              （1）绘制时间-pH关系图

              （2）在测定的时间内，酸雨的酸性是    （填“增强”或“减弱”）
              （3）煤中含有的硫在燃烧时会以二氧化硫的形式排放，污染大气．
              ①硫在空气中燃烧的化学方程式是    ．
              ②回收二氧化硫可以生成硫酸，化学方程式为2SO2+2H2O+O2═2H2SO4，参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是    ，将6.4t的SO2全部转化，可得到H2SO4的质量为    t．
              难度：中等
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            • 6． 某学校化学活动小组的同学，取刚降地面的雨水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如表所示：
              测定时间5：055：105：155：205：255：305：35
              pH4.954.944.944.884.864.854.85
              （1）绘制时间-pH关系图

              （2）在测定的时间内，酸雨的酸性是    （填增强或减弱）．
              （3）煤中含有的硫在燃烧时会以二氧化硫的形式排放，污染大气．
              ①硫在空气中燃烧的化学方程式是    ；
              ②回收二氧化硫可以生产硫酸，化学方程式为2SO2+O2+2H2O═2H2SO4．参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是    ，将6.4t的SO2全部转化，可得到H2SO4的质量为    t．
              难度：中等
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            • 7． 利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的问题．
              （1）充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如上图所示，则     燃烧对环境影响较小；煤中硫元素的质量分数为      （假设硫元素完全转化为SO2）．
              （2）SO2的大量排放造成的环境问题有    （写出一例）；在煤燃烧后将烟气通入吸收塔并“喷淋”石灰水进行“脱硫”可减少SO2的排放，石灰水需要“喷淋”的目的是    ，石灰水与SO2反应的化学方程式为    ．
              （3）目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可将污染物CO和NO转化，生成两种属于空气成份的气体．请写出该反应的化学方程式    ．
              （4）科学家采取“组合转化”技术，可将CO2和H2在一定条件下转化为乙烯（C2H4），乙烯可进一步合成为聚乙烯，聚乙烯属于    （填序号）
              A．金属材料        B．无机非金属材料         C．合成材料       D．复合材料．
              难度：中等
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            • 8． （2016春•中山市月考）2016年3月5日，国务院总理李克强在2016年《政府工作报告》中指出，加强重大基础设施建设，到2020年高铁营业里程达到3万公里．而截至2015年底，国内高铁营运里程已经达到1.9万公里，也就是说需要在未来五年内新增1.1万公里．使人们的出行进入“高铁时代”．
              （1）高铁使用的电网是用铜镍合金做成的，比较耐磨，而在高铁运行中主要磨损的是高铁车辆背部上的受电弓上的碳块，其材质是石墨．
              ①高铁电网中使用铜镍合金属于    ．（填金属材料、合成材料、复合材料）
              ②高铁车辆中的受电弓中的碳块具有    性．
              （2）修建铁路及列车的制造所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得．
              ①写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式    ；
              ②钢是含碳量为0.03%-2%的    合金；
              ③列车的钢铁外壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的    接触而生锈．工业上常用    来除铁锈．
              （3）由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要．
              ①高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂．下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaNO2+2X，X的化学式为    ．
              ②某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出其化学反应方程式    ．
              （4）与高铁的电动列车形成鲜明对比的是以煤炭燃烧为动力的四川乐山嘉阳小火车，它是目前世界上仅存的少数几辆仍在运行的蒸汽机车之一，被称为“工业文明的活化石”．
              ①煤炭燃烧应具备的条件：a与空气（或氧气）接触，b    ；
              ②在下列物质中，既是煤的燃烧产物，又会与空气中的水蒸汽形成酸雨的是    ；
              a、二氧化碳   b、粉尘   c、氮气  d、二氧化硫   e、一氧化碳  f、二氧化氮．
              难度：中等
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            • 9． 阅读下列科普短文．
                  正常降雨的pH值是在5.6～7之间，酸雨是指pH小于5.6的雨水、冰雨、雪、雹、露等大气降水．大量的环境检测资料表明，由于大气层中的酸性物质增加，地球大部分地区上空的云水正在变酸，如不加控制，酸雨区的面积将继续增大，给人类带来的危害也将与日俱增．
              酸雨形成的化学反应过程如下：
              ①酸雨多成于化石燃料的燃烧：
              含有硫的煤燃烧生成二氧化硫S+O2
               点燃 
              .
               
              SO2
              二氧化碳和水作用生成亚硫酸SO2+H2O═H2SO3
              亚硫酸在空气中可氧化成硫酸2H2SO3+═2H2SO4
              ②氮氧化物溶于水形成酸：雷雨闪电时，大气中常有少量的二氧化碳产生．
              闪电时氮气与氧气化合生成一氧化氮
              一氧化氮结构不稳定，空气中氧化成二氧化氮 2NO+O2═2NO2
              二氧化氮和水作用生成硝酸 3NO2+H2O═2HNO3+NO
              ③此外还有其他酸性气体溶于水导致酸雨，例如氯化氢，氟气，氧气，硫化氢等气体酸性气体．
                  下酸雨时，树叶会受到严重腐蚀，树木的生存受到严重危害．并且，地面也会酸化．在土壤中生长着许许多多的细菌生物，这些生物对植物的生长有着极为重要的作用．例如，在黑土里生长着许许多多的细菌生物，这些生物对植物的生长有着极为重要的作用．例如在黑土里生长着种类与世界人口一样多的细菌．若土壤被酸雨侵蚀，除一少部分外，土壤里面的大多数细菌都将无法存活．此外，酸雨容易腐蚀水泥、大理石，并能使铁金属表面生锈，因此，建筑物容易受损，公园中的雕刻以及许多古代遗迹也容易受腐蚀．
                  酸雨造成的危害，若用金钱来衡量，损失是巨大的，而且，许多损失是用金钱无法挽回的．
              根据上述信息回答下列问题
              （1）正常降雨的pH是在5.6～7之间，而不是恰好等于7的原因是    ．
              （2）写出闪电时氮气和氧气化合生成一氧化氮的化学方程式    ．该反应的微观实质是    ．
              （3）结合上述对酸雨的认识，你认为控制酸雨的有效措施是    ．（写一条即可）．
              难度：中等
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            • 10． 请你结合下列装置图回答问题；

              （1）选写出图中一种玻璃仪器的名称：    ．
              （2）可用来制取O2、CO2和H2的发生装置是    （填字母）．
              若实验室用该装置来制取O2，写出反应的化学方程式：    
              （3）已知SO2是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气大．则SO2    （填“能”或“不能”）用排水法收集：若用装置C收集SO2气体，进气口为    （填“a”或“b”）；为避免SO2对环境的污染，常用装置D装NaOH溶液来吸收，该反应的化学方程式是：    ．
              （4）生活、生产中煤的燃烧也会产生SO2污染环境，下列环境问题与燃烧煤有直接关系的是    （填序号）．
              A、酸雨    B、温室效应    C、臭氧层破坏    D、可吸入颗粒物增加．
              难度：中等
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