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          共50条信息

            • 1．
              酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
              \(\rm{(1)}\)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 ______ \(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。
              \(\rm{a.}\)纯碱       \(\rm{b.}\)烧碱        \(\rm{c.}\)苏打       \(\rm{d.}\)小苏打
              \(\rm{(2)}\)如图\(\rm{1}\)是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液\(\rm{pH}\)变化的示意图。
              \(\rm{①}\)根据图示判断，该实验是将 ______ \(\rm{(}\)填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”\(\rm{)}\)滴加到另一种溶液中。
              \(\rm{②}\)滴入溶液体积为\(\rm{V_{2}mL}\)时，溶液中的溶质为 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)为除去粗盐水中的可溶性杂质\(\rm{MgSO_{4}}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)，某化学小组设计了如图\(\rm{2}\)方案：

              \(\rm{①}\)过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ______ 。
              \(\rm{②}\)写出加入\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液时反应的化学方程式 ______ 。\(\rm{(}\)提示：微溶物不形成沉淀\(\rm{)}\)
              \(\rm{③}\)溶液\(\rm{X}\)中含有哪些杂质？请设计实验加以证明 ______ 。\(\rm{(}\)简要写出实验步骤和现象\(\rm{)}\)
              \(\rm{(4)}\)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取\(\rm{10g}\)石灰石\(\rm{(}\)杂质不参加反应\(\rm{)}\)放入烧杯中，加入\(\rm{100g}\)稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为\(\rm{106.7g(}\)气体的溶解忽略不计\(\rm{)}\)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
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            • 2．
              \(\rm{(1)}\)下列关于实验的描述正确的是 ______  \(\rm{(}\)多选，用字母作答\(\rm{)}\)
              A.硫在空气中燃绕，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
              B.向放置于沸水的白磷中鼓入氧气，白磷燃烧
              C.用\(\rm{pH}\)试纸测量氯化钠溶液，得到\(\rm{pH=12}\)
              D.两种不同质量分数的食盐水混合，搅拌静置，液体分层
              E.在氢气还原氧化铜的实验中，固体颜色由黑色变为红色
              \(\rm{(2)}\)请从甲乙两题中任选一个作答，若网题均作答。按甲计分。
              甲：粗盐中难溶性杂质的去除 乙：配制\(\rm{100g 5\%}\)的氯化钠溶液
                \(\rm{①}\)粗盐的溶解过程中，玻璃棒的作用是 ______
              \(\rm{②}\)过滤需用到的玻璃仪器有 ______  \(\rm{(}\) 填字母\(\rm{)}\)。
              \(\rm{③}\)加热过程中当蒸发皿中 ______ ，停止加热。              		 \(\rm{①}\)称量时氯化钠应放在托盘天平的 ______ 。
              \(\rm{②}\)用 ______ \(\rm{(}\)填一个字母\(\rm{)}\)量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
              \(\rm{③}\)把配制好的氯化钠得液装入 ______ 中，盖好瓶塞，并贴上标签。
              \(\rm{②}\)中可供选择的仪器：\(\rm{A.}\)试管  \(\rm{B.}\)烧杯 \(\rm{C.10mL}\)量筒  \(\rm{D.100mL}\)量筒 \(\rm{E.}\)胶头滴管\(\rm{F.}\)漏斗 \(\rm{G.}\)玻璃棒
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            • 3．
              \(\rm{(5}\)分\(\rm{)(1)}\)如图是利用海盐提取粗盐的过程：

              如图中\(\rm{①}\)是 ______ 池\(\rm{(}\)填“蒸发”或“冷却”\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(2)}\)粗盐中含有少量\(\rm{CaCl_{2}}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。
              \(\rm{①}\)将样品加适量水溶解，然后进行 ______ ，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；
              \(\rm{②}\)向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液、\(\rm{NaOH}\)溶液和 ______ 溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的\(\rm{NaCl}\)溶液；
              \(\rm{③}\)蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把 ______ 直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
              \(\rm{(3)}\)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为\(\rm{6\%}\)的氯化钠溶液。配制步骤：\(\rm{①}\)称量和量取\(\rm{②}\)溶解\(\rm{③}\)计算\(\rm{④}\)装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
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            • 4．
              \(\rm{《}\)四川盐法志\(\rm{》}\)记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：\(\rm{①}\)将黄卤和黑卤按比例混合；\(\rm{②}\)放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；\(\rm{③}\)用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
              \(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)中，黄卤所含杂质\(\rm{BaCl_{2}}\)和黑卤所含杂质\(\rm{MgSO_{4}}\)反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{②}\)中，析出粗盐的过程称为 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{③}\)用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的\(\rm{MgSO_{4}}\)和\(\rm{MgCl_{2}}\)杂质，又不损失\(\rm{NaCl.}\)则“花水”应当是 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。
              A.蒸馏水    \(\rm{B.}\)饱和\(\rm{NaCl}\)溶液    \(\rm{C.}\)饱和\(\rm{NaOH}\)溶液   \(\rm{D.}\)饱和\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液
              \(\rm{(4)}\)将\(\rm{60kg}\)含\(\rm{10\%NaCl}\)的黄卤和\(\rm{40kg}\)含\(\rm{15\%NaCl}\)的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中\(\rm{NaCl}\)的质量最多为 ______ 。
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            • 5．
              海水中蕴藏着丰富的资源，海水“晒盐”过程中可得到粗盐和卤水\(\rm{.}\)粗盐中常含有多种杂质，必须对其分离和提纯，才能用于生产和生活；卤水经常用作工业制镁的原料．
              \(\rm{(1)}\)实验室除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶\(\rm{.}\)在三步中都要用到的一种玻璃仪器是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)若要除去食盐固体中含有的少量\(\rm{CaCl_{2}}\)杂质，得到较为纯净的食盐晶体\(\rm{.}\)请简述实验操作步骤： ______ ．
              \(\rm{(3)}\)在一烧杯中盛有\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)和\(\rm{MgCl_{2}}\)的混合粉末\(\rm{6g}\)，向其中加入\(\rm{20g}\)水，经充分溶解后，再逐滴加入溶质质量分数为\(\rm{10\%}\)的稀盐酸\(\rm{.}\)烧杯中溶液的溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
              \(\rm{①}\)当滴入稀盐酸\(\rm{30g}\)时\(\rm{(}\)即图中\(\rm{A}\)点时\(\rm{)}\)，烧杯内溶液中的溶质是 ______ \(\rm{(}\)填写化学式\(\rm{)}\)．
              \(\rm{②}\)当滴入稀盐酸\(\rm{73g}\)时\(\rm{(}\)即图中\(\rm{B}\)点时\(\rm{)}\)，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量\(\rm{(}\)计算结果精确至\(\rm{0.1g)}\)．
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            • 6．
              完成下列实验．
              \(\rm{(1)}\)现提供下列装置：

              \(\rm{①}\)写出上图中\(\rm{B}\)装置甲仪器的名称 ______ ．
              \(\rm{②}\)实验室用\(\rm{A}\)装置进行高锰酸钾制氧气的实验，化学方程式为 ______ ，用\(\rm{D}\)装置收集氧气，气体由导管 ______ 进入\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)
              \(\rm{③}\)实验室用锌粒和稀盐酸制氢气，用\(\rm{C}\)装置代替\(\rm{B}\)装置的优点是 ______ ：若要检验氧气中是否含有氯化氢气体，可将气体通过盛有 ______ 溶液的\(\rm{D}\)装置\(\rm{(}\)填“\(\rm{AgNO_{3}}\)”或“饱和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液”\(\rm{)}\)
              \(\rm{(2)}\)对一定质量的粗盐\(\rm{(}\)含泥沙\(\rm{)}\)进行初步提纯．
              \(\rm{①}\)实验主要步骤：称量与 ______ 、过滤、蒸发；实验中多次使用玻璃棒\(\rm{.}\)过滤时它的作用是 ______ ；蒸发时，待蒸发皿中出现 ______ 时停止加热\(\rm{.}\)利用余热将滤液蒸干．
              \(\rm{②}\)下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
              \(\rm{a.}\)蒸发是液滴溅出              \(\rm{b.}\)过滤时，滤纸破损
              \(\rm{c.}\)粗盐中加入过量的水         \(\rm{d.}\)过滤后，滤纸上的泥沙未同水冲洗．
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            • 7．
              请从\(\rm{A}\)或\(\rm{B}\)两题中任选一个作答，若两题均作答，按\(\rm{35-A}\)计分．
              \(\rm{A}\)用浓硫酸配制\(\rm{100g}\) \(\rm{9.8\%}\)的稀硫酸 \(\rm{B}\)粗盐中难溶性杂质的去除
              \(\rm{(1)}\)实验需要\(\rm{5.4mL}\)浓硫酸和\(\rm{90mL}\)水\(\rm{.}\)量取两种液体用到的仪器有 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)稀释时，需将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断进行搅拌，其原因是 ______ ．              		 \(\rm{(1)}\)过滤需要用到的仪器有 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)蒸发过程中，需不断进行搅拌，其原因是 ______ ．
              可供选择的主要仪器：
              \(\rm{①}\)试管 \(\rm{②}\)烧杯 \(\rm{③}\)蒸发皿 \(\rm{④}\)托盘天平 \(\rm{⑤10mL}\)量筒 \(\rm{⑥100mL}\)量筒
              \(\rm{⑦}\)药匙 \(\rm{⑧}\)胶头滴管 \(\rm{⑨}\)漏斗 \(\rm{⑩}\)酒精灯\(\rm{⑪}\)铁架台\(\rm{⑫}\)玻璃棒
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            • 8．
              海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取处很多的物质，如：氯化钠、镁等\(\rm{.}\)如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：

              \(\rm{(1)}\)图中\(\rm{①}\)是 ______ \(\rm{(}\)填“蒸发池”或“冷却池”\(\rm{)}\)；
              \(\rm{(2)}\)析出晶体后的母液时氯化钠的 ______ \(\rm{(}\)填“饱和溶液”或“不饱和溶液”\(\rm{)}\)；
              \(\rm{(3)}\)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：
              Ⅰ溶解Ⅱ ______ \(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)Ⅲ蒸发
              \(\rm{(4)}\)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：

              该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是 ______ ；
              写出反应Ⅱ的化学方程式为 ______ ．
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