知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
海洋中蕴藏着丰富的资源。
\(\rm{(1)}\)从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：

回答下列问题：
\(\rm{①}\)粗盐中含有\(\rm{MgSO_{4}}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)等可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
\(\rm{a.}\)适量稀盐酸 \(\rm{b.}\)稍过量的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液 \(\rm{c.}\)稍过量\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)的溶液
\(\rm{②}\)“\(\rm{NaCl+H_{2}O+NH_{3}+CO_{2}═NaHCO_{3}+NH_{4}Cl}\)”是第 \(\rm{II}\)步的反应。下列叙述正确的是 ______ 。
A.该条件下的溶解度\(\rm{NaHCO_{3}}\)的比\(\rm{NH_{4}Cl}\)大
B.配制饱和精盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
C.向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
D.析出晶体后剩余溶液中溶质只有\(\rm{NH_{4}Cl}\)
\(\rm{(2)}\)我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此溶液中加入细小食盐粉末，由于其中一种生成物在此状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于该物质不稳定，加热后生成纯碱、水和二氧化碳。根据以上叙述简要回答问题：
\(\rm{①}\)用上述方法进行生产时，所用的起始原料 ______ \(\rm{(}\)写出它们的化学式\(\rm{)}\)。
\(\rm{②}\)有关的化学方程式是： ______
\(\rm{③}\)该生产过程中没有涉及的基本反应类型是 ______

难度：较易

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2．研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，请你参与实验．
实验一：比较两种物质的热稳定性设计如右图装置：小试管套装在带有支管的大试管中，整套装置气密性好，其他装置略去．
（1）为确保安全，实验结束时，在移离酒精灯前必须完成的操作是 ______ ．
（2）现象与结论：装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴，同时试管A中有大量的
气泡产生，澄清石灰水变浑浊；试管B中也有气泡产生，澄清石灰水没有明显的变化；实验结束后，经检验大、小两试管内的物质均是碳酸钠．结合以上实验，可得出结论：①碳酸氢钠受热生成的物质是碳酸钠、 ______ 和 ______ ．
②在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定．
（3）反思与讨论：加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠．这能否准确地说明“在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定”这一结论？ ______ （填“能”或“否”），理由是 ______ ．
实验二：比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢
取碳酸氢钠4，2g放入如图Ⅰ装置的锥形瓶中，取碳酸钠5，3g放入另一相同装置的锥形瓶中，分别加入相同质量、相同浓度的盐酸（足量）．相同的条件下，通过图Ⅱ装置测量出生成气体的体积，得到时间-体积关系曲线如图Ⅲ所示．

（4）已知二氧化碳不溶于该油层，图Ⅱ装置中油层的作用是 ______ ．
（5）数据与分析：根据图Ⅲ曲线，可得出有关“比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳
气体的快慢”的结论是 ______ ．
（6）反思与讨论：实验中“取碳酸氢钠4.2g、碳酸钠5.3g”的目的是 ______ ．

难度：较难

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3．实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO₂反应而变质．某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）猜想：
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO₃和Na₂CO₃．
则CaO与水反应的反应方程式为 ______ ．
（2）实验：如图所示：

（3）判断：
a．若Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ ______ （填：成立、不成立）
b．操作④发生化学反应的方程式为 ______ ；由操作
⑤⑥的现象判断：滤液中含有 ______ （写化学式）；由此判断猜想Ⅰ ______ （填：成立、不成立）．
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为 ______ ．
（4）拓展：由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应 ______ 保存；操作③中玻棒的作用是 ______ ．

难度：中等

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4．化学兴趣小组同学在帮助老师整理实验室时，发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末，他们决定对这半瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．
（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经变质？
（2）猜想与假设：该氢氧化钙粉末的成分为①氢氧化钙；②氢氧化钙、碳酸钙；③ ______ ．
（3）设计方案、进行实验：请你参与探究，并填写下表．

实验步骤	实验现象	实验结论
①取样品少量于小烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤．
②取少量滤渣于试管中 ______ ．	大量气泡产生	氢氧化钙已经变质．
③取少量滤液于试管中， ______ ．	______	氢氧化钙没有完全变质．该反应的化学方程式为 ______ ．

（4）联想与启示：氢氧化钙变质是由于它与空气中的 ______ 发生化学反应的缘故，因此氢氧化钙应 ______ 保存．

难度：中等

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5．暑假，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：

白色粉末的成分	形成的原因
可能是CaCO₃	石灰水与空气中CO₂反应；化学方程式为： ______
可能是 ______	暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出

经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是 ______ 的混合物．
（2）设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO₃的结论．乙同学查阅了溶解性表（如下图），认为甲同学的结论不严密，理由是： ______ ．

	OH^-	Cl^-	CO₃^2-	NO₃^-
Ca²⁺	微	溶	不	溶

为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：

实验步骤	可能观察到的现象	结论
取上述试管中的上层清夜，滴加1～2无色酚酞试液	______	______
往上述试管中的残留的固体中加入稀硫酸	______	白色粉末中 ______ （“有”或“无”）CaCO₃
由上述实验可知白色粉末的成分是： ______

（3）交流与反思
①通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是 ______ ．
A．密封保存B．使用前，临时配制C．禁止使用这种试剂
②实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可用稀盐酸，请写出其中可能发生的反应的化学方程式（写出一个即可）： ______ ．

难度：较难

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6．某校化学课外兴趣小组的小刚和小强同学到实验室去做探究实验时，他们意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体．根据所学化学知识，他们认为此瓶氢氧化钠固体变质了，接着他们对这瓶氢氧化钠固体变质情况进行了探究．
【提出问题】：氢氧化钠固体变质程度如何？
【查阅资料】：
（1）20℃部分物质的溶解性表

	OH^-	NO₃^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ca²⁺	微	溶	溶	微	不

（2）氯化钙和氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞变色
【猜想与假设】：
小刚猜想：氢氧化钠可能部分变质，生成了碳酸钠．
小强猜想： ______ ．
【实验探究】：小刚和小强设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想．探究过程如下：

实验步骤	实验操作	实验现象	实验结论或化学方程式
步骤一	取样品，加水配制成溶液，并向其中滴加适量氯化钙溶液，充分反应后过滤	有 ______ 生成	氢氧化钠已变质．写出加入氯化钙溶液后发生反应的化学方程式 ______ ．
步骤二	取上述少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液	酚酞溶液变为 ______ 色	氢氧化钠部分变质

【得出结论】：小刚的猜想正确．
【表达与交流】：
（1）用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因 ______ ．
（2）在实验室里氢氧化钠需要密封保存．药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封能够保存的原因 ______ ．

难度：较难

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7．老师用下图所示装置为学生做了一个兴趣实验．

打开分液漏斗的玻璃盖和活塞，将H₂O₂溶液放入装置A的试管中，立即关闭活塞．则装置A中发生反应的化学方程式为 ______ ；可以观察到装置C中的现象是 ______ ，C中发生反应的化学方程式为 ______ ；装置D中可以观察到的现象是 ______ ．

难度：中等

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8．学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学推理不合理，理由是 ______ ．
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 ______ （填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是 ______ ．
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐 ______ ．
③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有 ______ （填离子符号）．
（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质．请你分析变质的原因（用化学方程式表示） ______ ．
（4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是 ______ ．
A、pH试纸 B、BaCl₂ C、无色酚酞试液 D、KNO₃．

难度：中等

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9．阅读下列短文：氢氧化钾（化学式KOH）的性质与氢氧化钠的性质相似．（A）纯净的氢氧化钾是白色固体；（B）它极易溶解于水；（C）氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；（D）氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳；（E）氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜．根据上面短文的内容，运用你学过的有关知识填空：
（1）从上面的短文中得知，氢氧化钾的物理性质为（填序号） ______ ．
（2）写出上面短文中涉及到的与氢氧化钾的化学性质有关的反应的化学方程式． ______ ， ______ ．
（3）根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是 ______ ．

难度：中等

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10．镁及其化合物在生产、生活中应用广泛．从海水中提取金属镁，可按如图流程进行：
（1）下列说法正确的是（填序号） ______ ．
A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现
B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁
C．步骤Ⅴ中化学能转化为电能
D．该流程涉及的基本反应类型有4种
（2）该流程中循环利用的物质是（写化学式） ______ ．
（3）写出步骤Ⅱ涉及到的化学方程式： ______ ．

难度：较易

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