侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：\(\rm{NH_{3}+CO_{2}+NaCl+X═NaHCO_{3}↓+NH_{4}Cl}\)，\(\rm{2NaHCO_{3} \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{ -}}{\;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}↑+H_{2}O.}\)下列说法错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

阅读下面材料，回答问题。
人类赖以生存的环境由自然环境和社会环境组成。自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成\(\rm{(}\)如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{)}\)，四个圈层经过漫长演化，既相对稳定、动态平衡，又相互作用、不断变化，各圈层之间的物质和能量不停循环，这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关，也受人类活动的影响，并通过复杂的物理变化和化学变化实现。

\(\rm{(6}\)分\(\rm{)(}\)一\(\rm{)}\)内涵决定身份--物质的组成与分类
\(\rm{(l)}\)用化学符号填空：
岩石圈中含量最高的金属元素是 ______ 。大气圈中含量最高的物质是 ______ 。水圈中含量最高的元素是 ______ 。土壤中能促进农作物根系发达的元素是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)按要求填表：

物质所属圈层	物质名称	物质的化学式	用符号表示构成物质的微粒	物质类别
生物圈	蔗糖
大气圈	氩气
水圈	氢氧化钙
岩石圈			\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{SiO_{3}^{2-}}\)

\(\rm{(11}\)分\(\rm{)(}\)二\(\rm{)}\)甲烷--小分子，大作为
在图\(\rm{1}\)的四大圈层中，有下列\(\rm{6}\)种物质：\(\rm{①}\)甲烷；\(\rm{②}\)水；\(\rm{③}\)二氯化碳；\(\rm{④}\)一氧化碳；\(\rm{⑤}\)氢气；\(\rm{⑥}\)氧气。构成这些物质的分子虽然简单，但这些物质有的是人类赖以生存的基本物质，有的是物质循环关键物质，有的是人类社会生产活动必需的物质。请回答：
\(\rm{(1)}\)在这\(\rm{6}\)种物质中，元素种类共有 ______ 种，人类的生命活动不可缺少的物质有 ______ \(\rm{(}\)填化学式，下同\(\rm{)}\)，植物生长必需的物质有 ______ ，元素种类完全相同的物质是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)甲烷是最重要的基础有机物之一，不仅可做燃料，还能发生如下反应：
\(\rm{①}\)在隔绝空气和\(\rm{1000℃}\)条件下，甲烷分解产生炭黑和氢气；
\(\rm{②}\)在隔绝空气和\(\rm{1500℃}\)条件下，甲烷分解产生乙炔和氢气；
\(\rm{③}\)在\(\rm{1400℃}\)条件下，适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一氧化碳；
\(\rm{④}\)在\(\rm{800℃}\)和催化剂条件下，适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳。
试写出上述\(\rm{②～④}\)三个反应的化学方程式：
\(\rm{②}\) ______ ；
\(\rm{③}\) ______ ；
\(\rm{④}\) ______ ；
\(\rm{(3)}\)在反应\(\rm{①～④}\)中，属于置换反应的有 ______ 。
在反应\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)中，反应物相同，而生成物不同，从微观的角度看，是因为反应条件不同导致 ______ 。
\(\rm{③}\)和\(\rm{④}\)两个反应的反应物不同，但生成物相同，从物质组成的角度看，其原因是 ______ 。
在实际生产中，反应\(\rm{③}\)需要按比例控制氧气不能超量，从物质性质的角度看，原因是 ______ 。
\(\rm{(5}\)分\(\rm{)(}\)三\(\rm{)}\)柔之力--神奇的水溶液
水在生活、生产和科学实验中应用广泛。岩石圈约有四分之三被水覆盖，其中的某些物质被水溶解，其随水的天然循环在水圈中富集，富集后的物质可能再次沉积到岩石圈。
图\(\rm{2}\)是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)青海湖区的人们有一种经验，冬天捞“碱”、夏天晒盐，这里的“碱”指纯碱，盐指氯化钠，他们所依据的原理是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)纯碱是一种重要的化工原料，但仅用物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能满足需求，工业上主要利用从水圈中获得的食盐来制备纯碱，其反应的化学方程式是 ______ 、 ______ 。
\(\rm{(3)}\)为确定某白色周体是碳酸钠还是氯化钠，在\(\rm{20℃}\)时，取\(\rm{2.5g}\)样品加入盛有\(\rm{10g}\)水的烧杯中，充分搅拌后现象如图\(\rm{3}\)所示，则固体粉末是 ______ 。若将该溶液升温到\(\rm{40℃}\)时，则所得溶液溶质质量分数为 ______ 。
\(\rm{(6}\)分\(\rm{)(}\)四\(\rm{)}\)金属--工业的脊梁
金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。
资料：水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中，可用菱镁矿做原科制\(\rm{{{'}}}\)备金属镁，流程如图\(\rm{4}\)所示：

请回答下列问题：
\(\rm{(l)}\)已知\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)属于分解反应，化学方程式分别为 ______ 和 ______ 。
\(\rm{(2)}\)通过化学反应，以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属，请举一例说明\(\rm{(}\)用化学方程式表示其制备原理\(\rm{)}\) ______ 。
\(\rm{(3)}\)图\(\rm{5}\)是镁原子结构示意图，镁化学性质活泼，原因是 ______ 。四大圈层中含有下列物质：\(\rm{①}\)硫酸锌；\(\rm{②}\)氯化钠；\(\rm{③}\)硫酸；\(\rm{④}\)氢氧化钙；\(\rm{⑤}\)氧气。其中能和铁反应的物质有\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\) ______ 。
\(\rm{(4)}\)小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶壁上有黑色物质生成，她认为这种黑色物质是碳单质。在上述过程中，小梅运用的科学方法有 ______ 。

\(\rm{(7}\)分\(\rm{)}\)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
\(\rm{(1)}\)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)，然后两两组合进行实验，其部分现象如表\(\rm{(}\)微溶物视为可溶物\(\rm{)}\)：

实验	\(\rm{A+B}\)	\(\rm{A+C}\)	\(\rm{A+D}\)	\(\rm{B+C}\)
现象	产生气体	产生沉淀	产生沉淀	产生沉淀

\(\rm{①}\)写出溶液\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中溶质的化学式：\(\rm{B}\) ______ ，\(\rm{C}\) ______ 。
\(\rm{②}\)写出溶液\(\rm{A}\)与\(\rm{D}\)反应的化学方程式 ______ 。
\(\rm{(2)}\)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：
\(\rm{NaCl+H_{2}O+NH_{3}+CO_{2}=NaHCO_{3}↓+X}\)；
\(\rm{2NaHCO_{3} \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{ -}}{\;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}↑}\)等。
回答下列问题：
\(\rm{①X}\)的化学式为 ______ 。
\(\rm{②}\)将碳酸钠和碳酸氡钠的混合物\(\rm{l0g}\)充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为\(\rm{6.9g}\)，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 ______ \(\rm{(}\)写最简比\(\rm{)}\)。

碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。
I、吕布兰法
\(\rm{1789}\)年，法国医生吕布兰\(\rm{(N.Leblanc,1742-1806)}\)以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图：

\(\rm{(1)}\)碳酸钠俗称 ______ 。
\(\rm{(2)}\)在高温条件下，\(\rm{②}\)中发生两步反应，其中一步是\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)和木炭生成\(\rm{Na_{2}S}\)和\(\rm{CO}\)，该反应的化学方程式为 ______
\(\rm{(3)③}\)中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是 ______
\(\rm{(4)}\)不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处 ______ 。
Ⅱ、索尔维法
\(\rm{1892}\)年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：
\(\rm{NaCl+NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O═NaHCO_{3}↓+NH_{4}Cl}\)
\(\rm{2NaHCO_{3} \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{ -}}{\;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}↑+H_{2}O}\)
某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。

实验操作如下：
\(\rm{①}\)关闭\(\rm{K_{1}}\)，打开\(\rm{K_{2}}\)通入\(\rm{NH_{3}}\)，调节气流速率，待其稳定后，打开\(\rm{K_{1}}\)通入\(\rm{CO_{2}}\)；
\(\rm{②}\)待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭\(\rm{K_{2}}\)停止通\(\rm{NH_{3}}\)，一段时间后，关闭\(\rm{K_{1}}\)停止通\(\rm{CO_{2}}\)；
\(\rm{③}\)将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。

加热时间\(\rm{/min}\)	\(\rm{t_{0}}\)	\(\rm{t_{1}}\)	\(\rm{t_{2}}\)	\(\rm{t_{3}}\)	\(\rm{t_{4}}\)	\(\rm{t_{5}}\)
剩余固体质量\(\rm{/g}\)	未记录	\(\rm{15.3}\)	\(\rm{13.7}\)	\(\rm{11.9}\)	\(\rm{10.6}\)	\(\rm{10.6}\)

请回答下列问题：
\(\rm{(5)}\)饱和 \(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液的作用是除去\(\rm{CO_{2}}\)中混有的\(\rm{HCl}\)，反应的化学方程式为 ______ ；
\(\rm{(6)}\)三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是 ______ ，有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是 ______ ；关闭\(\rm{K_{2}}\)停止通\(\rm{NH_{3}}\)后，还要继续通一段时间\(\rm{CO_{2}}\)，其目的是 ______ ；
\(\rm{(7)}\)根据实验记录，计算\(\rm{t_{2}}\)时 \(\rm{NaHCO_{3}}\)固体的分解率\(\rm{(}\)已分解的 \(\rm{NaHCO_{3}}\)质量与加热前原\(\rm{NaHCO_{3}}\)质量的比值\(\rm{)}\)，请写出计算过程。
若加热前 \(\rm{NaHCO_{3}}\)固体中还存在少量\(\rm{NaCl}\)，上述计算结果将 ______ \(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小或“无影响”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(8)}\)制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众，又于\(\rm{1943}\)年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。下列认识或理解正确的是 ______
\(\rm{①}\)科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；
\(\rm{②}\)“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力；
\(\rm{③}\)侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学”的理念。

\(\rm{(9}\)分\(\rm{)}\)侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O)}\)、食盐等为原料制取纯碱的流程如下：

\(\rm{(1)}\)流程中循环利用的物质有\(\rm{H_{2}O}\)和 ______ 。
\(\rm{(2)}\)步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了\(\rm{CO}\)转化，化学方程式是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)实验室从混合气体\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)中分离出\(\rm{CO_{2}}\)的实验装置如图所示。广口瓶和分液瀾斗中盛放的药品分别是 ______ 、 ______ 。
\(\rm{(4)}\)除去纯碱中少量碳酸氯钠杂质的方法是 ______ 。
\(\rm{(5)}\)纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{Na_{2}CO_{3})}\)吸收硫酸厂尾气中的\(\rm{SO_{2}}\)制备无水\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图\(\rm{2}\)所示。
\(\rm{①}\)吸收初期\(\rm{(}\)图中\(\rm{3A}\)点以前\(\rm{)}\)反应的化学方程式为 ______ 。
\(\rm{②}\)不断通入\(\rm{SO_{2}}\)，最终产物是 ______ 。

下列叙述与事实或实验规则不符的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”\(\rm{.}\)其模拟流程如下：

【小资料】
I、贝壳的主要成分是\(\rm{CaCO_{3}}\)
Ⅱ、通常情况下，\(\rm{1}\)体积水中大约能溶解\(\rm{700}\)体积氨气，\(\rm{1}\)体积水中大约能溶解\(\rm{1}\)体积二氧化碳
Ⅲ、饱和食盐水中发生的主要反应为：\(\rm{NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O=NH_{4}HCO_{3}}\)，\(\rm{NH_{4}HCO_{3}+NaCl=NaHCO_{3}↓+NH_{4}Cl}\)
\(\rm{(1)}\)合成氨需要的氮气来自空气，空气属于 ______ \(\rm{(}\)填“混合物”或“纯净物”\(\rm{).}\)空气中氮气的体积分数约为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)过程\(\rm{②}\)中主要操作的名称是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)过程\(\rm{①}\)中发生反应的化学方程式为 ______ ，过程\(\rm{③}\)中反应所属基本反应类型为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{NH_{3}}\)”或“\(\rm{CO_{2}}\)”\(\rm{)}\)，你的理由是： ______ ．
\(\rm{(5)}\)上述流程中可以循环利用的物质是： ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下\(\rm{(}\)某些反应产物已略去\(\rm{)}\)

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{a}\)的名称是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{②}\)的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{④}\)的化学方程式为 ______ ；请列举小苏打在生活中的一种常见用途 ______ ．
\(\rm{(4)}\)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳\(\rm{.}\)这样操作的目的是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有 ______ ．

下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)