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          共50条信息

            • 1． （2015秋•睢宁县期末）如图是KCl和的溶解度曲线，请回答下列问题：
              （1）t℃时，KCl的溶解度    （填“＞”“＜”或“=”）KNO3的溶解度．
              （2）60℃时，将    gKNO3溶于50g水中恰好形成饱和溶液．
              （3）在保持温度不变的情况下，将KCl的不饱和溶液变为饱和溶液，一般可采用    或    的方法．
              （4）要除去KNO3中混有的少量KCl，先在较高温下将混合物溶于水中制成热的浓溶液，然后    ，KNO3就能大量结晶析出，再过滤、干燥，即得较为纯净的KNO3晶体．
              难度：中等
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            • 2． 请将下列物质按照一定的要求从大到小（由高到低）排列（填序号）．
              （1）地壳中元素含量：①O，②Si，③A1；    ．
              （2）溶解性：①BaSO4，②Ca（OH）2，③KNO3；    ．
              （3）溶液的pH：①NaCl溶液，②Na2CO3溶液③CO2的水溶液    ．
              难度：中等
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            • 3． 芒硝（Na2SO4•10H2O）是一种重要的化工原料，具有广泛的用途．
              （1）在我国广西某地区有一大型芒硝矿．广西地区气温高，雨量充沛，从广西的地理和气候环境推测，该大型芒硝矿床应存在于地层深处，原因是    ．
              （2）若在10℃时，Na2SO4的溶解度为25克，在该温度下将50克Na2SO4溶解在100克水中，所得的溶液的溶质质量分数为    ．
              （3）为测定Na2SO4和NaCl混合物样品中Na2SO4的质量分数，甲、乙两位同学按下列步骤进行实验：称量样品，加水溶解后加过量的试剂A．过滤除沉淀，烘干，称量，处理实验数据并得出结果．对实验的试剂A，甲同学选用硝酸银溶液，而乙同学选用氯化钡溶液．其中    同学选用的试剂不合理，请说明不合理的原因    ．
              难度：中等
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            • 4． （2013•拱墅区二模）小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究．
              （1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，小强认为是该气体是    ，他的分析原因是    ，并用带火星的木条靠近P处检验证明了他的猜想．
              （2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小强假设该产物为CaO，但他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物应为Ca（OH）2．请解释小强否定原假设建立新假设的理由：    ．
              （3）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论    ．
              （4）小强发现：CaO2与水反应一段时间后，反应速度明显变慢，请猜想可能的原因    ．
              难度：中等
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            • 5． 请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务．
              研究课题：探究水壶内部水垢的主要成分
              查阅资料：通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表：
              物  质Ca（HCO3）2Mg（HCO3）2Ca（OH）2Mg（OH）2CaCO3MgCO3
              溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶
              提出猜想：水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和    ，可能含有Ca（OH）2和    ．
              设计方案并进行实验：
              （1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置．取上层清液滴入Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中无    （填化学式）．

              （2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分．其主要实验步骤如下：
              ①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸
              ②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
              ③称量D瓶内物质增加的质量；
              ④重复②和③的操作，直至D瓶内物质质量不变．
              评价：
              ①A瓶中的NaOH溶液起到    作用．若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
              ②若D瓶增重22g，则测定出的水垢成分全部是CaCO3；若D瓶增重24g，则水垢的组成是    （填选项），原因是    
              A．全部是CaCO3    B．有CaCO3和MgCO3    C．全部是MgCO3
              （提示：CaCO3相对分子质量=100；MgCO3相对分子质量=84）
              反思：
              ①丙同学认为在D瓶后需要再连接一瓶NaOH溶液，你认为他的建议是否合理    ，原因是    ；
              ②以上实验    （填“能够”或“不能”）检测出水垢中含有Mg（OH）2．
              难度：较难
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            • 6． 请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务．
              【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分
              【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）．同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：
              物  质Ca（HCO3）2Mg（HCO3）2Ca（OH）2Mg（OH）2CaCO3MgCO3
              溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶
              【提出猜想】水垢的主要成分一定含有    和    ，可能含有Ca（OH）2和    ．
              【设计方案】（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入    ，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca（OH）2．
              （2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分．其主要实验步骤如图1：
              ①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量盐酸溶液；
              ②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（如图2）；
              ③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
              ④再次称量干燥管内物质增加的质量；
              ⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变．

              讨论：
              a．步骤①加入样品前还应检查    ．
              b．装置Ⅱ的作用是    ；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置Ⅰ的作用是    ．
              c．研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3，理由是    ．
              【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有    ．
              难度：较难
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            • 7． （2012秋•杭州校级月考）根据表格回答：部分酸、碱和盐在水中的溶解性（20℃）
              阴离子
              阳离子              		OH-NO3-Cl-SO42-CO32-
              H+-溶、挥溶、挥溶溶、挥
              Na+溶溶溶溶溶
              Ca2+微溶溶微不
              Ba2+溶溶溶不不
              Cu2+不溶溶溶不
              （1）从表中找出一种微溶性盐（填化学式）    ．
              （2）现有一包固体粉末，可能是碳酸钙；现有一包固体粉末，可能是碳酸钙、碳酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
              ①取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则该固体粉末一定没有    ．
              ②取上述溶液适量，滴加盐酸溶液后产生气泡，则此固体粉末中一定有    ．
              （3）现有盐酸和氯化钙的混合溶液，向其中逐渐加入过量的某物质X，溶液的PH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X是    （选填字母编号）
              A、水    B、稀盐酸   C、氯化铵溶液  D、纯碱溶液．
              难度：中等
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            • 8． 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32--．某兴趣小组的同学一起设计，检验其中离子的存在．
              （1）甲同学说，可以用碱溶液检验NH4+．甲同学向溶液中滴加NaOH溶液微热，闻到了一股刺激性气味，然后将一张湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变    色，说明溶液中确实存在NH4+．请写出NH4Cl与NaOH溶液反应的化学方程式    ．
              （2）因为BaCO3    溶于水，所以Ba2+与CO32-不可能在溶液中共存．乙同学向溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明溶液中一定没有    （填离子符号）．
              （3）丙同学分别取两份200mL溶液进行如下实验：
              ①200mL溶液
              足量的NaOH溶液
              加热
              0.68g气体
              由此计算：200mL溶液中含NH4+的质量为     g．
              ②②200mL溶液
              足量的BaCl2溶液
              过滤、洗涤、干燥
              5.91g沉淀
              由此计算：200mL溶液中含CO32-的质量为    g．
              生成碳酸钡的质量为5.91g，则碳酸根离子的质量为：5.91g×
              60
              197
              =1.8g，故填：    ．
              ③该溶液中NH4+、CO32-的个数比为    ．由此可判断，溶液中    含有Na+（填“一定”、“可能”或“一定不”，下同），    含有Cl-．
              难度：较难
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            • 9． 酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．下表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性．”
              OHˉNO3ˉClˉCO32ˉSO42ˉ
              H+-溶、挥溶、挥溶、挥溶
              Na+溶溶溶溶溶
              Ca2+微溶溶不微
              Ba2+溶溶溶不不
              Cu2+不溶溶不溶
              我们能利用此表完成以下任务：
              （1）写化学式：一种易分解的酸    ；一种难溶于水的盐    ．
              （2）判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应及其理由是    ．
              难度：中等
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            • 10． 将下列物质按溶解性从低到高排列（填序号）：①CaCl2②CaCO3 ③Ca（OH）2    ．
              难度：中等
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