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            • 1.
              从古代到现代,材料的种类越来越多,用途也越来越广泛。  请回答:
              \(\rm{(1)}\)早在西汉时期,我国就有湿法炼铜的记载,将铁置于硫酸铜溶液中得到铜单质,该反应属于 ______ \(\rm{(}\)填基本反应类型\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(2)}\)现代社会,玻璃是一种常见的非金属材料,\(\rm{SiO_{2}}\)是生产玻璃的原料之一。\(\rm{SiO_{2}}\)属于 ______  \(\rm{(}\)选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(3)}\)未来,人类在生产材料时会更注重环境保护,将二氧化碳作为原料应用于“绿色”化学可以更好地保护环境。人类每年因能源消费而向大气排放约\(\rm{200}\)亿吨的\(\rm{CO_{2}}\),若这些 \(\rm{CO_{2}}\)按化学方程式“\(\rm{CO_{2}+3H_{2} \overset{{一定条件}}{ \rightarrow}}\) \(\rm{CH_{3}OH+H_{2}O}\)”“进行反应,理论上可以转化为 ______ 亿吨甲醇\(\rm{[CH_{3}OH](}\)结果保留一位小数\(\rm{)}\)。
            • 2.
              化学在改善人类生存环境,提高生活质量方面起着重要作用。
              【改善环境】温室效应和酸雨会威胁珊瑚礁生存,我国开展了南海珊瑚礁生态修复工作。
              \(\rm{(1)}\)我们把\(\rm{pH}\) ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”成“\(\rm{=}\)”\(\rm{)5.6}\)的降雨称为酸雨。
              \(\rm{(2)}\)为改善生存环境,倡导“低碳”生活,建议使用清洁能源。写出一种常见的清洁能源 ______ 。
              【探测资源】近期,我国向月球背面成功发射一颗中继通信卫星,助力探测月球资源。
              \(\rm{(1)}\)月球上有丰富的核能原料\(\rm{He-3}\),\(\rm{He}\)的原子结构示意图为 ______  \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)
              \(\rm{(2)}\)月球土壤中有天然的铁、铅、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析,铁在月球上不易锈蚀的原因可能是 ______ 。
              【研发材料】中国芯彰显中国“智”造,芯片的基材主要是高纯硅。
              \(\rm{(1)}\)硅元素在元素周期表中的信息如图\(\rm{2}\)所示,据图可得到的信息是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)

              A.硅元素是非金属元素
              B.硅元素的元素符号为\(\rm{Si}\)
              \(\rm{(2)}\)如图是一种制备高纯硅的工艺流程图:

              \(\rm{[}\)查阅资料\(\rm{]}\)常温下,氯化镁溶液呈中性。
              \(\rm{①}\)反应\(\rm{I}\)的化学方程式:\(\rm{2Mg+SO_{2} \dfrac { \overset{\;{高温}\;}{ -}}{\;}Si+2MgO}\),该反应属于 ______ 反应\(\rm{(}\)填基本反应类型\(\rm{)}\)。反应Ⅱ要在无氧气环境中进行,原因是 ______ \(\rm{(}\)答出一种即可\(\rm{)}\)。
              \(\rm{②}\)操作\(\rm{I}\)的名称是过滤,过滤时液面应 ______ \(\rm{(}\)填“高于”或“低于”\(\rm{)}\)滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤,以除去表面可能含有的盐酸、 ______ 、\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。
              \(\rm{③}\)简要叙述检验盐酸已过量的方法 ______ 。
              \(\rm{④}\)上述已知生产流程中,可以循环利用的物质是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。
            • 3.
              学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成\(\rm{(}\)其它物质省略\(\rm{)}\),如图所示。请回答:
              \(\rm{(1)}\)若盐是硫酸钾,则\(\rm{①}\)中发生反应的化学方程式为 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)若盐是氯化亚铁,则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(3)}\)若盐是硝酸铜,由\(\rm{⑦}\)来实现的化学方程式为: ______ 。
              \(\rm{(4)}\)图中\(\rm{⑤}\)处应补充的文字是 ______ \(\rm{(}\)写一种,不能与图中已有信息重复\(\rm{)}\)。
            • 4.
              孔雀石主要成分为\(\rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}\) \(\rm{(}\)难溶于水\(\rm{)}\),还含有少量\(\rm{SiO_{2}(}\)难溶于水、不与稀硫酸反应\(\rm{)}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾\(\rm{(CuSO_{4}⋅5H_{2}O)}\)的部分工艺流程如图。

              请回答:
              \(\rm{(1)}\)滤渣\(\rm{b}\)的化学式为 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)溶液\(\rm{c}\)中的溶质有\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\):\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)、 ______ 、 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)盐溶液\(\rm{d}\)的颜色为 ______ ;实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有 ______ \(\rm{(}\)写\(\rm{1}\)种\(\rm{)}\)
              \(\rm{(4)}\)在气体\(\rm{a}\)生成\(\rm{CaCO_{3}}\)的过程中,发生反应:\(\rm{CO_{2}+CaCl_{2}+2NH_{3}+H_{2}O=CaCO_{3}↓+2X}\),\(\rm{X}\)的名称为 ______ ;孔雀石与稀硫酸反应生成气体\(\rm{a}\)的化学方程式为 ______ 。
            • 5.
              \(\rm{(14}\)分\(\rm{)}\)空气是宝贵的自然资源,下图是以空气等为原料合成尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)的流程。请按要求回答相关问题:

              \(\rm{(1)}\)空气属于 ______ \(\rm{(}\)填“纯净物”或“混合物”\(\rm{)}\),\(\rm{X}\)是空气中含量最多的气体,其分子式为 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)图中分离空气的过程属于 ______ 变化\(\rm{(}\)填“物理”或“化学”\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(3)}\)空气中含有的少量稀有气体的化学性质 ______ \(\rm{(}\)填“活泼”或“稳定”\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(4)}\)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为 ______ ;二氧化碳的密度比空气 ______ \(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(5)①}\)天然气的主要成分是\(\rm{CH_{4}}\),天然气属于 ______ 再生资源\(\rm{(}\)填“可”或“不可”\(\rm{)}\)。
              \(\rm{②}\)点燃\(\rm{CH_{4}}\)之前应 ______ 。 \(\rm{8g}\) \(\rm{CH_{4}}\)完全燃烧消耗\(\rm{32gO_{2}}\),生成\(\rm{agCO_{2}}\)和\(\rm{18gH_{2}O}\),则\(\rm{a=}\) ______ 。
              \(\rm{③}\)由\(\rm{CH_{4}}\)在该流程中的作用表明:化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有 ______ 变化\(\rm{(}\)填“能量”或“原子个数”\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(6)}\)尿素属于 ______ \(\rm{(}\)填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”\(\rm{)}\);写出\(\rm{NH_{3}}\)合成尿素的化学反应方程式 ______ 。
            • 6.
              \(\rm{(13}\)分\(\rm{)}\)某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物\(\rm{(}\)杂质为\(\rm{Fe_{2}O_{3})}\)。用该废渣制取\(\rm{CaCl_{2}}\)晶体\(\rm{(CaCl_{2}⋅xH_{2}O)}\)并进行组成测定,其制取的流程如图\(\rm{1}\)所示:

              已知:\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液显酸性,且浓度越高酸性越强
              \(\rm{(1)XRD}\)图谱可用于判断某固态物质是否存在。图\(\rm{2}\)为煅烧前后废渣的\(\rm{XRD}\)图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式 ______ 。

              \(\rm{(2)}\)浸取时需连续搅拌,其目的是 ______ ;生成的\(\rm{NH_{3}}\)能使湿润的红色石蕊试纸变 ______ 色。
              \(\rm{(3)}\)在其它条件相同的情况下,\(\rm{CaCl_{2}}\)的产率随浸取温度的变化如图\(\rm{3}\)所示。则宜选择的浸取温度为 ______ \(\rm{℃}\)左右。
              \(\rm{(4)}\)若使用过量浓度较高的\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液,则所得\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液中会含有\(\rm{NH_{4}Cl}\)、 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)等杂质。
              \(\rm{(5)}\)过滤得到的\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)在高温下可与\(\rm{CO}\)反应,写出该反应的化学方程式 ______ 。
              \(\rm{(6)}\)测定晶体\(\rm{(CaCl_{2}⋅xH_{2}O)}\)的组成:
              \(\rm{a.}\)称取\(\rm{14.7000g}\) \(\rm{CaCl_{2}}\)晶体于锥形瓶内,加入适量蒸馏水。使其全部溶解。
              \(\rm{b.}\)再向其中加入足量的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液,静置。
              C.过滤、洗涤、干燥、称量,得到\(\rm{10.0000g}\)固体。
              \(\rm{①}\)通过计算,确定\(\rm{x}\)的值\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。 ______ 。
              \(\rm{②}\)判断步骤\(\rm{b}\)中沉淀完全的方法是:静置,向上层清液中滴加 ______ ,则说明已沉淀完全;若沉淀不完全,则测得的\(\rm{x}\)值比实际值 ______ \(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“不变”。
            • 7.
              \(\rm{(4}\)分\(\rm{)}\)阅读下面科普短文\(\rm{(}\)有删改\(\rm{)}\)
              火炸药的绿色制造技术发展
                  以硝基化合物为代表的含能材料是火炸药技术的基础,其传统的制造工艺过程会产生含有大量有机物的废酸和废水,环境污染严重,治理费用高,因此火炸药原材料组分传统制造工艺需要进行绿色化和低成本改进,以及积极开发含能材料的绿色合成工艺。
                硝基含能化合物的生物合成是火炸药原材料制造技术中最新颖的前沿研究领域,是一种真正绿色合成路线。最具代表性的新型硝化技术是用\(\rm{N_{2}O_{5}}\)作为绿色硝化剂,这一技术的关键是如何制备\(\rm{N_{2}O_{5}}\)和怎样实现\(\rm{N_{2}O_{5}}\)硝化工艺。
                 研究的\(\rm{N_{2}O_{5}}\)制备方法主要有半渗透膜电解法和臭氧氧化法:
              \(\rm{1)}\)半渗透膜电解法是在电解池内用特制的半渗透膜隔开两个电极,电解无水硝酸而生成\(\rm{N_{2}O_{3}}\);
              \(\rm{2)}\)臭氧氧化法是将浓度\(\rm{5\%-10\%}\)的臭氧与氧气的混合物和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)进行气相反应生成\(\rm{N_{2}O_{5}}\)。
                 试验的\(\rm{N_{2}O_{5}}\)硝化工艺主要有\(\rm{2}\)种:
              \(\rm{1)}\)用\(\rm{N_{2}O_{5}-HNO_{3}-N_{2}O_{4}}\)作硝化剂进行硝化;
              \(\rm{2)}\)用\(\rm{N_{2}O_{5}}\)和无水\(\rm{HNO_{3}}\)于液态二氧化碳中进行硝化。
              南京理工大学研究了用\(\rm{DADN}\)原料在\(\rm{N_{2}O_{5}-HNO_{3}}\)体系中绿色硝解制备\(\rm{HMX.}\)以\(\rm{DADN}\)为原料,不同硝解方法的优缺点比较见表:
              确化体系 收率\(\rm{/\%}\) 优点 缺点
              \(\rm{HNO_{3}}\) \(\rm{40}\) 步骤简单 得率低
              \(\rm{H_{2}SO_{4}-NH_{4}NO_{3}-HNO_{3}}\) \(\rm{80-85}\) 工艺成熟 废酸量大,难处理
              \(\rm{P_{2}O_{5}-HNO_{3}}\) \(\rm{99}\) 得率高,纯度好 \(\rm{P_{2}O_{5}}\)和\(\rm{HNO_{3}}\)需大大过量,腐蚀性大
              \(\rm{N_{2}O_{5}-}\)有机溶剂 \(\rm{65}\) 无需废酸处理 得率低,溶剂易挥发
              \(\rm{N_{2}O_{5}-HNO_{3}}\) \(\rm{94}\) 得率高,废酸少,确化剂的过量比小
              火炸药的安全使用知识有:防止炸药受热、火焰引起的爆炸;按炸药使用温度使用,不要超过温度条件;禁止长时间阳光照射;禁止电焊、气焊、气割作业等。
              依据文章内容,回答下列问题:
              \(\rm{(1)}\)文中涉及到的下列物质:\(\rm{P_{2}O_{5}}\)、\(\rm{HNO_{3}}\)、\(\rm{O_{3}}\)、\(\rm{NH_{4}NO_{4}}\)、\(\rm{N_{2}O_{4}}\)中,不包括的物质类别是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
              A.单质  \(\rm{B.}\)氧化物  \(\rm{C.}\)酸  \(\rm{D.}\)碱  \(\rm{E.}\)盐
              \(\rm{(2)}\)最具代表性的新型硝化技术是用 ______ 作为绿色硝化剂。
              \(\rm{(3)}\)如表中,以\(\rm{DADN}\)为原料,不同硝解方法比较中,\(\rm{P_{2}O_{5}}\)和\(\rm{HNO_{3}}\)需大大过量,腐蚀性大的硝化体系是 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)火炸药的安全使用还有哪些注意事项 ______ 。 \(\rm{(}\)原文已有方法不能重复,任答一点\(\rm{)}\)
            • 8.
              \(\rm{(5}\)分\(\rm{)}\)分子筛\(\rm{(}\)又称为沸石,主要成分为水和硅铝酸钠\(\rm{)}\)可作为催化剂或吸附剂等,以高岭土\(\rm{[}\)主要成分为\(\rm{Al_{2}(Si_{2}O_{5}](OH)_{4}].}\)烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如图:

              \(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)所得烧渣中主要含有两种固体氧化物,分别为\(\rm{SiO_{2}}\)和 ______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)
              \(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{②}\)加入\(\rm{NaOH}\)溶液前需将烧渣粉碎,其目的是 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{③}\)发生的反应之一是\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液和通入的\(\rm{CO_{2}}\)气体生成偏硅酸\(\rm{(H_{2}SiO_{3})}\)沉淀和碳酸氢钠,该反应的化学方程式为 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)上述流程中可以循环利用的物质\(\rm{(}\)水除外\(\rm{)}\)是 ______ 。
            • 9.
              氧化锌\(\rm{(ZnO)}\)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下

              \(\rm{(1)}\)推测草酸的化学式是 ______ ;
              \(\rm{(2)}\)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是 ______
              \(\rm{(3)}\)“操作\(\rm{A}\)”的名称是 ______  实验室常用的研磨仪器是 ______ ;
              \(\rm{(4)}\)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是 ______ 。
            • 10.
              \(\rm{2018}\)年\(\rm{2}\)月\(\rm{《}\)自然\(\rm{》}\)杂志上发表了一项新研究,展示了一种全新的加工木材的方法\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\),把天然木材放在\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的混合液中煮沸以除去部分木质素,接着在\(\rm{100℃}\)以上的高温中进行机械压缩制成致密木材。
              \(\rm{(1)}\)致密木材是由天然木材加工而成的,其密度为天然木材的\(\rm{3}\)倍。
              \(\rm{①}\)加工致密木材的材料主要取自于植物的 ______  \(\rm{(}\)填植物器官名称\(\rm{)}\)。
              \(\rm{②}\)充分压缩后木材的厚度减小到原天然木材的\(\rm{20\%}\),这一过程主要是 ______ 变化。若在压缩过程中底面积保持不变,则说明处理过程中木材的质量减少了 ______ \(\rm{(}\)用百分数表示\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(2)}\)致密木材的硬度、拉伸强度都很大,为天然木材的\(\rm{10}\)倍左右,甚至超过了部分金属。
              \(\rm{①}\)致密木材的拉伸强度和纤维素有关。纤维素的化学式为\(\rm{(C_{12}H_{10}O_{5})n}\),则其中三种元素的质量比是\(\rm{C}\):\(\rm{H}\):\(\rm{O=}\) ______ 。
              \(\rm{②}\)拉伸强度\(\rm{= \dfrac {{最大负荷力}}{{材料宽度}\times {材料厚度}}}\),它用来表示材料的坚韧程度。拉伸强度与我们所学的科学量 ______ 的单位是相同的。
              \(\rm{(3)}\)与其他材料相比,致密木材的优点是 ______ 。
              A.加工过程中没有任何污染
              B.可代替部分金属材料,具有广阔的应用前景
              C.原料来源丰富,能通过无限制砍伐树木加工制成
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