知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某学习小组同学用右图实验装置来探究鸡蛋壳里含有CO₃^2-（以CaCO₃的形式存在）的可能性，请你一起参与学习探究．
【讨论交流】同学们讨论后一致认为若鸡蛋壳里含有CO₃^2-，实验时广口瓶中一定会产生气泡，玻璃片上石灰水会变浑浊，据此写出有气泡生成的化学方程式： ______ ．
【进行实验】小明和小红在各自的实验中均看到广口瓶中产生气泡，小明还看到玻璃片上石灰水变浑浊，而小红却未看到．他们很好奇，于是进一步探究．
【提出问题】小红的实验中，玻璃片上的石灰水为什么不变浑浊呢？
【做出猜想】小红猜想：可能鸡蛋壳中含有铁等较活泼金属，而不含CO₃^2-；
小明猜想：可能是小红实验所用的盐酸中溶质质量分数过大，挥发出HCl气体．
依据所学化学知识和生活常识，你认为 ______ 的猜想是不合理的．
【实验验证】小红分别取适量等体积的自己实验所用的盐酸a和小明实验中所用用的盐酸b于2试管中，试管内各盛有同一鸡蛋壳的碎片，塞上带导管的橡胶塞，并分别将导管伸入AgNO₃溶液中，实验过程如图所示：
实验中，甲、乙两试管内均有气泡产生，同时甲试管中有白色沉淀生成而乙中没有，白色沉淀的化学式是 ______ ．
【实验结论】上述实验说明盐酸a中的溶质的质量分数一定 ______ （填“大于”或“小于”）盐酸b的质量分数．
【反思应用】（1）实验室制备CO₂时，最好选择 ______ （填“稀”或“浓”）盐酸．
（2）实验中发现，与相同溶质质量分数的盐酸反应时，鸡蛋壳碎片比大块鸡蛋壳更剧烈，说明增大反应物 ______ 可以加快反应速率．

难度：较易

解析收藏试题篮

2．

实验室有一瓶保存不当的试剂（如图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂，小华等几位同学对此很感兴趣，决定对其成分进行探究．
【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？
【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 ______ （填酸、碱或盐）．
【查阅资料】
①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
②Na₂CO₃、NaHCO₃溶液都呈碱性．NaCl溶液呈中性．
③室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下．

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度/g	36	109	215	9.6

【得出结论】小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是 ______ ．
【猜想与实验】
这瓶试剂①可能是 ______ 溶液；　　　②可能是NaOH溶液；　　　③可能是NaCl溶液．
（1）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到湿润的pH试纸上，测得pH=11，他判断该溶液不可能是氯化钠．对小亮的操作方法、测量结果及所得结论，你的评价是 ______ ．
A．方法正确，pH正确，结论正确　　　　　　　　B．方法不正确，pH偏小，但结论正确
C．方法不正确，pH偏大，结论不正确　　　　 D．方法正确，pH正确，但结论不正确
（2）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验．

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
步骤一：取样品于试管中，滴加足量 ______	产生大量的气泡	猜想①正确．步骤二发生反应的化学方程式是 ______
步骤二：把产生的气体，通入 ______	______	猜想①正确．步骤二发生反应的化学方程式是 ______

【质疑】小华则不同意小强的观点，认为溶液中有Na₂CO₃还可能有NaOH．请你帮助他完成以下探究方案：

探究步骤	预计现象	结论
步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的 ______ 溶液并过滤	产生白色沉淀	溶液中：既含Na₂CO₃，又含有NaOH
步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液	酚酞试液呈 ______ 色	溶液中：既含Na₂CO₃，又含有NaOH

难度：较易

解析收藏试题篮

3．某校化学课外兴趣小组的小刚和小强同学到实验室去做探究实验时，他们意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体．根据所学化学知识，他们认为此瓶氢氧化钠固体变质了，接着他们对这瓶氢氧化钠固体变质情况进行了探究．
【提出问题】：氢氧化钠固体变质程度如何？
【查阅资料】：
（1）20℃部分物质的溶解性表

	OH^-	NO₃^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ca²⁺	微	溶	溶	微	不

（2）氯化钙和氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞变色
【猜想与假设】：
小刚猜想：氢氧化钠可能部分变质，生成了碳酸钠．
小强猜想： ______ ．
【实验探究】：小刚和小强设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想．探究过程如下：

实验步骤	实验操作	实验现象	实验结论或化学方程式
步骤一	取样品，加水配制成溶液，并向其中滴加适量氯化钙溶液，充分反应后过滤	有 ______ 生成	氢氧化钠已变质．写出加入氯化钙溶液后发生反应的化学方程式 ______ ．
步骤二	取上述少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液	酚酞溶液变为 ______ 色	氢氧化钠部分变质

【得出结论】：小刚的猜想正确．
【表达与交流】：
（1）用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因 ______ ．
（2）在实验室里氢氧化钠需要密封保存．药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封能够保存的原因 ______ ．

难度：较难

解析收藏试题篮

4．实验室用如图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：

（1）小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将A装置中的导气管a与C装置中的导气管 ______ 相连，当装置C中产生 ______ 的现象时即达到实验目的．
（2）用装置A、D组合制取CO₂，所选的药品是 ______ ，反应生成的二氧化碳中常混有少量的水蒸气，可将气体通过B装置干燥，这是利用了浓硫酸的 ______ ，混合气体应从B装置的 ______ 口（填“b”或“c”）通入．
（3）实验小组的同学将A装置制取CO₂后的剩余物过滤，除去不溶物，得到溶液，并对此溶液的酸碱性进行了探究．
已知：氯化钙溶液的pH=7
①甲同学向溶液样品中加入酚酞，溶液呈无色，他说：“该溶液呈中性”．他的结论被同学们否定，同学们否定他的理由是 ______ ．
②乙同学向溶液样品中加入 ______ （填写试剂名称），溶液呈红色，由此得出溶液呈酸性的结论，说明溶液中除了有生成的氯化钙以外还有未反应的盐酸；可加入适量的氢氧化钙溶液除去盐酸得到溶质为氯化钙的溶液，写出方程式 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
5．四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业．某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO₄和少量ZnSO₄、MgSO₄），进行四氧化三铁的制备实验．
【阅读资料】
（1）25℃时，氢氧化物沉淀的pH范围如表．
Zn（OH）₂ Fe（OH）₂ Mg（OH）₂
开始沉淀的pH 5.7 7.6 10.4
沉淀完全的pH 8.0 9.6 12.4
（2）25℃时，Zn（OH）₂可溶于pH＞10.5的碱溶液．
（3）制备Fe₃O₄的实验流程如图：

【回答问题】
（1）操作a的名称为 ______ ．该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ______ 等．玻璃棒在此操作中的主要作用是 ______ ．
（2）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为 ______ （写一个即可）．
（3）溶液1所含溶质有 ______ 和氢氧化钠．
（4）该实验取废液100g，最终得到产品四氧化三铁质量为4.64g，则原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数不低于 ______ （精确到0.01%）．

难度：较易

解析收藏试题篮
6．某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料．化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体．其设计方案如图所示．

查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：
2Cu+2H₂SO₄+O₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7B%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 2CuSO₄+2H₂O．
（1）步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是 ______ ．
（2）蓝色溶液B中的溶质是 ______ （填化学式）．
（3）写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式 ______ ．
（4）铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]．根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜生锈除了需要氧气，还需要空气中的 ______ （填化学式）．

难度：较易

解析收藏试题篮
7．氯化铁是一种净水剂，如图是以硫铁矿为原料制备氯化铁晶体的工艺流程．

（1）焙烧时硫铁矿主要成分FeS₂会与空气中O₂在高温条件下反应生成Fe₂O₃和S0₂，该反应的化学方程式为 ______ ；
（2）硫铁矿进行焙烧前要先粉碎，其目的 ______ ；
（3）酸溶过程是用盐酸将炉渣主要成分Fe₂O₃溶解，溶解过程中溶液会由无色变为 ______ 色；
（4）如图中操作Ⅰ的名称是 ______ ，操作Ⅱ的名称是 ______ ；
（5）二氧化硫直接排放会污染环境，可进一步合成硫酸铵．硫酸铵在农业上常用作（选填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”） ______ 肥．

难度：较易

解析收藏试题篮
8．某兴趣小组用如图1所示流程制取氧气（反应原理：2KClO₃ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0MnO_%7B2%7D%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%E2%96%B3%7D$ 2KCl+3O₂↑），并回收提纯氯化钾和二氧化锰．

（1）根据化学方程式计算，可制得氧气的质量是多少？（计算结果精确到0.1g）
（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因是 ______ （填标号）．
A．提高实验效率 B．保证固体1全部溶解 C．节约能源
（3）①写出图2中仪器a、b的名称．
a ______ ，b ______ ．
②步骤Ⅱ中的操作m应选择图中 ______ （填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒的作用是 ______ ．
③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银（AgNO₃）溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为 ______ （用化学方程式表示）．
（4）实验结束后，称得回收的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
9．下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：

（1）水库中的水属于 ______ （填“纯净物”或“混合物”）．
（2）①A池中通过 ______ （填操作名称）除去水中的固体杂质．
②二氧化氯（ClO₂）是一种高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为 ______ ；用氯气和亚氯酸钠（NaClO₂）反应制取ClO₂的反应方程式为：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2X．则x的化学式是 ______
③国家规定的自来水PH范围为6.5～8.5，为了测定家用自来水是否达到这一标准，可用 ______ 来进行检测．
（3）自来水中通常都含有Cl^-，可以在水样中滴加少量稀硝酸和 ______ 检验，若出现 ______ 现象，说明水中含有Cl^-，水中的Ca²⁺，Mg²⁺受热后转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分为 ______ ．
（4）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是 ______ ．实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是 ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮
10．实验室利用反应所得CuSO₄稀H₂SO₄混合液制备CuSO₄“5H₂O，其主要流程如图：

（1）试剂X应选用 ______ （选填序号）．
a．Cu b．CuO c．Fe
（2）操作A中，所用玻璃仪器有 ______ 、玻璃棒、烧杯．
（3）操作B为蒸发浓缩、 ______ 、过滤．
（4）操作C为洗涤、低温干燥，其中洗涤剂不可选用 ______ （选填序号）．
a．热水 b．冰水 c．饱和CuSO₄溶液．

难度：较易

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷

	Zn（OH）₂	Fe（OH）₂	Mg（OH）₂
开始沉淀的pH	5.7	7.6	10.4
沉淀完全的pH	8.0	9.6	12.4