知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

1．过氧化钙（CaO₂）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．某兴趣小组同学对其进行探究．
一过氧化钙的性质研究
（1）取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，产生无色气泡，将带火星的木条伸进试管中，观察到带火星的木条 ______ ，说明过氧化钙与水反应有氧气生成．
（2）分别取实验（1）静置后的上层清液少量于两支试管中，向其中一支试管中滴入酚酞试液，发现溶液变成红色，说明溶液呈 ______ 性；向另一支试管中通入二氧化碳，溶液变浑浊，说明过氧化钙与水反应还有氢氧化钙生成．
结论：过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气．
二过氧化钙的制备研究
实验室用钙盐制备CaO₂，其主要实验装置（图1）和流程（图2）如下：

（3）图1试管中的物质是NH₄Cl和Ca（OH）₂，加热时发生反应生成CaCl₂、NH₃ 和H₂O，反应的化学方程式为 ______ ．
（4）“沉淀”时发生的反应为：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl，需要控制温度在0℃左右，采用的操作是将反应容器放置在 ______ 中，反应温度不能过高的原因是：①防止氨水挥发；② ______
（5）“过滤”所得的副产品NH₄Cl可做化肥中的 ______ 肥．检验“水洗”已经洗净的方法是：取最后一次洗涤液少量于试管中， ______ ．
（6）加热分解法是测定CaO₂产品纯度的常用方法之一（2CaO₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 2CaO+O₂↑）．
如图是实验室测定产品中CaO₂纯度的装置．实验步骤：检查装置的气密性→装填药品0.30g→调节量气管和水准管两边水位相平→加热至不再有气体放出→冷却至室温，调节量气管和水准管两边水位相平→读数→再重复2次，取平均值，计算．（已知：该温度和压强下的O₂密度为1.43g/L）
根据下表数据，计算CaO₂产品纯度（请写出计算过程）．
组别样品质量 V（O₂）/ml
第一组 0.30 28.2
第二组 0.30 28.0
第三组 0.30 27.8
=9（m-n）2

难度：较易

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2．嫩肉粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO₃），可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的．小明发现将拌了嫩肉粉的肉类放到锅中加入食醋调味烧煮时产生了大量气体，她对此颇感兴趣，决定对其进行探究．
I．小明对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体和水蒸气之外，还可能含有气体A，A是 ______ ．
Ⅱ．小明对气体A的来源做了两种猜测：
猜测1： ______ ；
猜测2：气体A可能是由碳酸氢钠受热分解产生的．
针对以上猜测，小明设计了以下实验：

	实验步骤	实验现象
实验1
实验2	取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水	试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊

实验结论：猜想①②都正确．
Ⅲ．实验2中，小明发现充分反应后，试管中仍留有一些白色粉末，他猜测可能是氢氧化钠或碳酸钠，请用物理、化学方法各一种进行鉴别．
（1）物理方法： ______ ．
（2）化学方法： ______ ．

难度：中等

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3．精盐（NaCl）和纯碱（Na₂CO₃）是两种常见之物．
（1）用化学方法区别这两种固体，可以选择下列哪一种物质？答：
A．白酒 B．米醋C．纯净水 D．酱油
（2）王军同学不慎在精盐中混入了少量纯碱，他想重新得到精盐，设计了以下两个实验方案：
方案一：固体混合物 $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E8%BF%87%E9%87%8F%E7%A8%80%E7%9B%90%E9%85%B8%7D%7D$ 溶液 $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E8%92%B8%E5%8F%91%7D%7D$ 固体
方案二：固体混合物 $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E8%BF%87%E9%87%8F%E7%A8%80%E7%9B%90%E9%85%B8%7D%7D$ 溶液 $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E8%92%B8%E5%8F%91%7D%7D$ 固体
你认为合理的实验方案是 ______ ．
说明另一方案不合理的理由： ______ ．
（3）假设（2）方案一的固体混合物有53克，加入160克的稀盐酸却好反应后，生成4.4克二氧化碳气体，则该固体混合物中氯化钠的质量分数是多少？反应后所得溶液的溶质质量分数（要求列式计算）．

难度：较易

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4．食品着色剂、食品香料等食品添加剂，在规定范围内使用是安全的，可明显提高食品的感官质量，满足人们不同的需要；而苏丹红、三聚氰胺、瘦肉精根本不是食品添加剂，是违法添加物．食品安全，人人有责．丹丹同学发现妈妈做早餐包子、馒头时，向面团中加入发酵粉，蒸出的包子、馒头中有许多小孔，松软可口，丹丹同学对发酵粉产生了兴趣．

（1）提出问题：发酵粉的主要成分是什么物质？
（2）查阅资料：含钠元素的物质在酒精灯的火焰上灼烧时，会产生黄色火焰．
（3）实验探究：下面是丹丹同学设计的探究实验，请你帮她完成．
①将发酵粉取样，在酒精灯的火焰上灼烧产生黄色火焰．
②取样于试管中，加入稀盐酸，产生大量的气泡，将该气体通入澄清石灰水，澄清的石灰水变浑浊，则发酵粉的主要成分中含有的离子是 ______ （写离子符号）．
（4）小结与思考：
①发酵粉的主要成分是 ______ （写化学式）．
②发酵粉与面粉、水混合发酵产生CO₂气体，这些气体会在面团中形成许多小孔，使包子、馒头松软可口．
③实验室制取CO₂可选择下列装置中的 ______ （填字母序号，任写一组）．
④实验室用A装置制取氧气的化学方程式为 ______ ．E装置内装满水收集氧气时，还可用于测定氧气的体积，此时还需要 ______ （填仪器名称），氧气由 ______ （填“a”或“b”）进入E中．

难度：中等

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5．实验室有氧化铜和铁的混合物粉末，为提炼其中的铜，现进行如下操作：

（1）步骤Ⅱ所需用到的仪器有铁架台、烧杯、 ______ （请再写出两种玻璃仪器）．
（2）溶液C中的溶质是 ______ ．（填化学名称）
（3）现有20g溶质质量分数为98%的浓硫酸，要将其稀释成质量分数为9.8%的稀硫酸，需加水多少毫升？（写出计算过程）

难度：较易

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6．人们曾用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．

（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是 ______ ．
（2）水加入到固体A中的反应是 ______ （填“吸热”或“放热”），操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、 ______ 、玻璃棒；将溶液蒸发结晶至 ______ 时停止加热．
（3）将固体C配成溶液，其溶液中一定含有的溶质是 ______ ，写出该物质的其中的一种用途 ______ ．

难度：较易

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7．已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠．现实验室中有一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙．为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动．
（1）提出假设：假设①白色粉末是碳酸钠
假设②白色粉末是氧化钙
假设③白色粉末是氢氧化钙
（2）设计实验，通过实验分析进行判断并填空

假设	设计的相关实验操作	实验中观察到的现象	假设是否成立
①	取一定量粉末加入稀盐酸	没有气体产生	______
②	取一定量粉末溶于水	溶液浑浊且温度升高	______
③	取一定量粉末溶于水，静置后取上层清液再通入二氧化碳	没有沉淀产生	______

（3）实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可观察到的现象是 ______ ；若将反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是 ______ ；再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是 ______ （填化学式）．

难度：中等

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8．酸、碱、盐在我们的生活中有着重要作用．
（1）用一种试剂分别与稀硫酸、氢氧化钠溶液、食盐水作用，就能把它们直接鉴别出来，这种试剂是 ______ ．
（2）稀盐酸与Ca（OH）₂溶液能发生中和反应，取二者反应后的溶液，再滴加Na₂CO₃溶液，溶液pH的变化如图所示（NaCl、CaCl₂的水溶液呈中性）．
①a点对应的溶液显酸性的原因是 ______ ．
②c点对应的溶液中的溶质是 ______ （填化学式）．
③写出一个上述实验中反应的化学方程式 ______ ．
（3）食盐是一种重要的化工原料．粗盐中常含有少量的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，将粗盐进行精制的流程如下图：

①加入稍过量的Na₂CO₃溶液除了能除去粗盐中的CaCl₂外，还有一个作用 ______ ．
②操作Ⅱ得到的沉淀的成分有CaCO₃、BaCO₃和 ______ ．
③在操作Ⅲ中玻璃棒的作用是什么？ ______
（4）现有21.2g久置于空气中的氢氧化钠样品，为测定该样品变质的程度，将其配制成500mL溶液，取出50mL，滴入足量稀硫酸，测得产生CO₂气体0.44g．请计算样品中氢氧化钠的质量分数．

难度：较易

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9．高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料．用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如图：
反应池中发生反应的化学方程式为：CO₂+2NH₃•H₂O+C_a（NO₃）₂═2NH₄NO₃+CaCO₃↓+H₂O
请回答下列问题：
（1）过滤操作中玻璃棒的作用是 ______ ．
（2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有 ______ （写出一种即可）．
（3）该工艺流程中可循环使用的物质是 ______ ．
（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是 ______ ．
（5）上述流程中的副产物NH₄NO₃可用作氮肥，氮肥的主要作用是 ______ ．
A、促进植物生长，叶色浓绿
B、增强作物的抗寒，抗旱能力
C、增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力．

难度：中等

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10．高纯硅可用于制备硅半导体材料．制备高纯硅的主要生产流程如图所示．
信息：石英砂的主要成分是SiO₂，反应①化学方程式

（1）石英砂属于 ______ （填“纯净物”或“混合物”）；SiCl₄中硅元素的化合价为 ______ ；写出合理处理中间产物CO的一种方法 ______ ．
（2）反应③反应除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物．请写出此过程的化学方程式 ______ ；
（3）反应③如果H₂中混入O₂，从安全角度考虑，可能引起的后果是 ______ ．
（4）若杂质不参加反应，利用反应①生产含硅质量分数为9O%的粗硅2.8吨，计算至少需要焦炭多少吨？

难度：中等

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组别	样品质量	V（O₂）/ml
第一组	0.30	28.2
第二组	0.30	28.0
第三组	0.30	27.8