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            • 1. 重庆八中实验兴趣小组的同学利用下列装置,探究二氧化碳在饱和的氢氧化钙溶液和饱和的氢氧化钠溶液中的反应。

              \(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A}\)中发生的化学反应方程式:_____________________;

              \(\rm{(2)}\)实验开始后,观察到装置\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中出现白色沉淀,\(\rm{D}\)中无现象,由此推知,从装置\(\rm{A}\)中出来的气体除水蒸气外,还有_____________,写出装置\(\rm{B}\)中发生的反应方程式:__________________________;

              \(\rm{(3)}\)继续反应一段时间,观察到装置\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)中出现白色沉淀,\(\rm{C}\)中白色沉淀消失,对于产生此现象的原因,兴趣小组的同学查阅了下列资料:\(\rm{Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}=2NaHCO_{3}}\)

              物质

              \(\rm{CaCO_{3}}\)

              \(\rm{Ca(HCO_{3})_{2}}\)

              \(\rm{NaOH}\)

              \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)

              \(\rm{NaHCO_{3}}\)

              溶解度\(\rm{(20℃)}\)

              \(\rm{0.0013g}\)

              \(\rm{16.6g}\)

              \(\rm{53 g}\)

              \(\rm{21.8g}\)

              \(\rm{9.6g}\)

              通入过量的气体后,装置\(\rm{D}\)中的白色沉淀是________________,

              用化学方程式解释装置\(\rm{C}\)中白色沉淀消失的原因:________________。

            • 2.

              过氧化钙\(\rm{(CaO_{2})}\)是一种白色、无毒、难溶于水的固体,能杀菌消毒,广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。某兴趣小组同学对其进行探究。

              一、过氧化钙的性质研究

              \(\rm{(1)}\)取少量过氧化钙放入试管中,加足量水,产生无色气泡,将带火星的木条伸进试管中,观察到带火星的木条            ,说明过氧化钙与水反应有氧气生成。

              \(\rm{(2)}\)分别取实验\(\rm{(1)}\)静置后的上层清液少量于两支试管中,向其中一支试管中滴入酚酞试液,发现溶液变成红色,说明溶液呈       性;向另一支试管中通入二氧化碳,溶液变浑浊,说明过氧化钙与水反应还有氢氧化钙生成。

              结论:过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气。

              二、过氧化钙的制备研究

              实验室用钙盐制备\(\rm{CaO_{2}}\),其主要实验装置图和流程图如下:

              \(\rm{(3)}\)图\(\rm{1}\)试管中的物质是\(\rm{NH_{4}Cl}\)和\(\rm{Ca(OH)_{2}}\),加热时发生反应生成\(\rm{CaCl_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{H_{2}O}\),反应的化学方程式为                         

              \(\rm{(4)}\)“沉淀”时发生的反应为:\(\rm{CaCl_{2}+H_{2}O_{2}+2NH_{3}·H_{2}O+6H_{2}O=CaO_{2}·8H_{2}O↓+2NH_{4}Cl}\),需要控制温度在\(\rm{0℃}\)左右,采用的操作是将反应容器放置在            中,反应温度不能过高的原因是:\(\rm{①}\)防止氨水挥发;\(\rm{②}\)                                      

              \(\rm{(5)}\)“过滤”所得的副产品\(\rm{NH_{4}Cl}\)可做化肥中的       肥。检验“水洗”已经洗净的方法是:取最后一次洗涤液少量于试管中,              

              \(\rm{(6)}\)加热分解法是测定\(\rm{CaO_{2}}\)产品纯度的常用方法之一\(\rm{(2CaO_{2}}\)\(\rm{2CaO+O_{2}↑)}\)。

              下图是实验室测定产品中\(\rm{CaO_{2}}\)纯度的装置。实验步骤:检查装置的气密性\(\rm{→}\)装填药品\(\rm{0.30g→}\)调节量气管和水准管两边水位相平\(\rm{→}\)加热至不再有气体放出\(\rm{→}\)冷却至室温,调节量气管和水准管两边水位相平\(\rm{→}\)读数\(\rm{→}\)再重复\(\rm{2}\)次,取平均值,计算。\(\rm{(}\)已知:该温度和压强下的\(\rm{O_{2}}\)密度为\(\rm{1.43g/L)}\)

              根据下表数据,计算\(\rm{CaO_{2}}\)产品纯度\(\rm{(}\)请写出计算过程\(\rm{)}\)。

              组别

              样品质量

              \(\rm{V(O_{2})/ml}\)

              第一组

              \(\rm{0.30}\)

              \(\rm{28.2}\)

              第二组

              \(\rm{0.30}\)

              \(\rm{28.0}\)

              第三组

              \(\rm{0.30}\)

              \(\rm{27.8}\)

              若样品质量用\(\rm{wg}\)表示,反应前称量药品和小试管总质量为\(\rm{mg}\),反应后在空气中冷却,称量药品和小试管总质量为\(\rm{ng}\),则\(\rm{CaO_{2}}\)纯度\(\rm{= \dfrac{9(m-n)}{2w}×100% }\) ,此方案测定结果偏小的原因可能是                                     

            • 3.

              对下列实验过程的评价,正确的是(    )

              A.向某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)
              B.向某溶液中滴加\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液,生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液中一定含有\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)
              C.某无色溶液滴入酚酞试液后显红色,则该溶液不一定是碱的溶液
              D.验证烧碱溶液中是否含有\(\rm{Cl^{-}}\),先加稀盐酸除去\(\rm{OH^{-}}\),再加\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成,证明含有\(\rm{Cl^{-}}\)
            • 4.

              通过实验能达到目的的是

              A.\(\rm{①}\)分离溶液中\(\rm{NaCl}\)和\(\rm{CaCl_{2}}\)两种溶质
              B.\(\rm{②}\)检验蜡烛燃烧生成水
              C.\(\rm{③}\)鉴定溶液中溶质是否含有碳酸根离子
              D.\(\rm{④}\)用水吸收\(\rm{CO}\)
            • 5. 下列说法中,正确的是(  )
              A.常温下,碱溶液的pH一定大于7,盐溶液的pH一定等于7
              B.向某溶液中滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定有Ag+
              C.区别NH4Cl和KCl粉末,可用熟石灰研磨并闻气味的方法
              D.碳酸氢钠是一种盐,俗称苏打,它的水溶液呈碱性
            • 6. 某溶液含有Na+、H+、Ba2+、OH-、Cl-、CO
               
              2-
              3
              、SO
               
              2-
              4
              中的几种离子,进行如下实验:
              (1)取少量溶液于试管中,加入足量氯化钡溶液,产生白色沉淀,过滤后得到滤渣和滤液.
              (2)向滤渣中加入稀硝酸,滤渣全部溶解并产生气泡. 
              (3)向滤液中滴入无色酚酞溶液,溶液呈红色.
              根据上述实验判断该溶液中
              ①一定含有的离子是    ;一定不含的离子是    
              ②不能确定的离子是    ,欲确定其是否存在,方法是:另取少量原溶液于试管中,加入足量的    和几滴    溶液,若观察到    ,说明溶液中含的该离子.
            • 7. 某学校化学课外活动小组,将一些可溶性化合物溶于水,配制成的甲、乙两溶液中,共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-8种离子,两种溶液里所含离子各不相同,已知向甲溶液里滴入石蕊试液,石蕊试液变成蓝色,则关于乙溶液所含离子的正确说法是(  )
              A.一定有Ag+、NO3-
              B.可能有Ba2+、Cl-
              C.可能有H+、NO3-
              D.一定有K+、CO32-
            • 8. 下列检验方法正确的是(  )
              A.检验溶液中的H+,加入AgNO3溶液,再加稀硝酸
              B.检验溶液中的Cl-,先加硝酸钡溶液,再加AgNO3溶液
              C.检验溶液中的SO42-,先加稀盐酸,再加BaCl2溶液
              D.检验溶液中的SO42-,先加BaCl2溶液,再加稀盐酸
            • 9. 认真观察和分析实验现象,有助于获得化学知识并学会简单的科学探究方法.下列对实验现象的分析得出的结论正确的是(  )
              A.向某固体内滴加稀盐酸有气泡产生,则该固体一定含有碳酸根
              B.某固态化肥与熟石灰混合研磨产生氨味,则该化肥是铵态氮肥
              C.向氯酸钾中加入少量的高锰酸钾加热,产生氧气的速度明显加快,则高锰酸钾是氯酸钾分解反应的催化剂
              D.向某溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,则溶液中不一定含有SO42-
            • 10. 下列描述正确的是(  )
              A.向某溶液中加入少量锌粉,若有气泡产生,则该溶液一定是稀盐酸
              B.向某溶液中加入少量氯化钡溶液,若出现白色浑浊,则原溶液中一定含有硫酸根离子
              C.某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味,则该化肥一定是铵态化肥
              D.某溶液能使无色酚酞溶液变红,则该溶液为碱性溶液
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