\(\rm{(1)}\)溴的相对原子质量是__________。

    \(\rm{(2)}\)溴元素的化学性质与图二哪种元素的化学性质相似__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(3)}\)溴元素与图二中\(\rm{A}\)元素形成化合物的化学式为__________。

    \(\rm{(4)}\)若图二中\(\rm{C}\)表示离子，则离子符号是__________。

仔细阅读下列材料，回答问题：

材料一：

第一代半导体材料是硅，主要解决数据运算、存储问题；第二代半导体材料以砷化镓为代表，主要解决数据传输问题；第三代半导体材料以氮化镓为代表，广泛应用到照明、显示、通讯等各大领域。

材料二：

氮\(\rm{(N)}\)  镓\(\rm{(Ga)}\)    

\(\rm{(1)}\)硅的相对原子质量是         ；

\(\rm{(2)}\)根据镓原子的结构，判断在化学反应中该原子容易       \(\rm{(}\)选填：得到或失去\(\rm{)}\)电子；

\(\rm{(3)}\)第三代导体材料氮化镓中镓的化合价为\(\rm{+3}\)，请结合氮的原子结构示意图写出其化学式        。

\(\rm{(5)}\)二氧化硅在高温的条件下能与焦炭反应生成硅和一氧化碳，\(\rm{125t}\)含二氧化硅\(\rm{96\%}\)的石英砂，理论上可生产纯硅的质量是多少？        

下图中，\(\rm{①}\)是钠元素在元素周期表中的信息，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)是三种粒子的结构示意图。

试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)钠元素的原子序数为_____；

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中属于同种元素的粒子是_________\(\rm{(}\)填字母编号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)A}\)和\(\rm{B}\)两种粒子的_____________相同，所以它们有相似的化学性质；

\(\rm{(4)C}\)所表示的粒子是___________\(\rm{(}\)填“原子”或“离子”\(\rm{)}\)。

元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答问题：

\(\rm{(1)}\)第\(\rm{13}\)号元素的符号是________，它的原子核外有________层电子，它的原子在化学反应中易失去电子，形成的离子符号是________。

\(\rm{(2)}\)由\(\rm{13}\)号元素组成的单质能与某些物质发生置换反应，请任写出一个该置换反应的化学方程式是________。

核电菏数为\(\rm{1～18}\)的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列间题、

\(\rm{(1)2017}\)年\(\rm{5}\)月\(\rm{9}\)日，中国科学院等单位联合发布了\(\rm{115}\)号元素的中文名为“镆”。此元素原子的核电荷数为      ，

\(\rm{(2)}\)在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是      。

\(\rm{(3)}\)利用上表中给出的元素，写出含有氮元素的常见的碱、氧化物的化学式各一个，碱       、氧化物       。

\(\rm{(4)}\)上图中氢和氧形成的化合物有两种，其中一种化合物过氧化氢为\(\rm{34}\)克，经反应得到另一种化合物水为多少克？       \(\rm{(}\)在答题卡上写出计算过程\(\rm{)}\)

在“宏观”、“微观”、和“符号”三者之间建立联系是化学特有的思维方式。

\(\rm{(1)}\)按要求写出下列化学用语：

\(\rm{①2}\)个氮分子__________；\(\rm{②CO_{2}}\)中的“\(\rm{2}\)”表示____________；

\(\rm{③2}\)个氢氧根离子__________；\(\rm{④}\)标出三氧化硫中硫元素的化合价________。

\(\rm{⑤}\)在\(\rm{①Hg}\) \(\rm{②O_{2\;}③2O}\)三种符号中，只能表示微观意义的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)如图中的\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)是三种粒子的结构示意图．

试回答下列问题：

\(\rm{①}\)  钠元素的原子序数为________，氯元素的相对原子质量为________。

\(\rm{②}\)钠原子和氯原子反应形成的化合物是由______\(\rm{(}\)填“分子”、“原子”、“离子”\(\rm{)}\)构成的．

\(\rm{(1)}\)某粒子结构示意图为，若该粒子为原子，则\(\rm{X}\)与\(\rm{Y}\)的关系式为      ；若该粒子为阳离子，则粒子符号可能为         \(\rm{(}\)填一种即可\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)分析各元素的原子结构特点，回答：同周期元素的原子                相同，同族元素的原子                 相同，同周期从左至右金属元素活动性依次          \(\rm{(}\)填“增强”或“减弱”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)比较粒子半径的一般方法是：先比电子层数，电子层数越多半径越大；若电子层数相同，则比较核电荷数，核电荷数越大半径越小；若电子层数和核电荷数均相同，则比较最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大。

\(\rm{①}\)同周期元素从左至右原子半径依次           \(\rm{(}\)填“增大”或“减小”，下同\(\rm{)}\)，同族元素从上到下原子半径依次            。

\(\rm{②O^{2—}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{S^{2—}}\)、\(\rm{S}\)四种粒子半径由大到小顺序是                         。

如下图为元素周期表的一部分，请按要求填空：

\(\rm{(1)}\)写出表中元素\(\rm{②}\)的名称__________．
\(\rm{(2)}\)表中\(\rm{3}\)至\(\rm{10}\)号元素位于第二周期，\(\rm{11}\)至\(\rm{18}\)号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期的元素，核外电子排布的规律是： \(\rm{\_}\)   ___相同．
\(\rm{(3)}\)表中\(\rm{9}\)号和\(\rm{17}\)号元素，在同一纵行，属于同一族，同一族具有相似化学性质的原因是_________________ ．
\(\rm{(4)}\)表中不同种元素最本质的区别是 __     ____．
A.质子数不同      \(\rm{B.}\)中子数不同
C.相对原子质量不同   \(\rm{D.}\)最外层电子数不同．

\(\rm{(5)}\)发现元素周期律和元素周期表的科学家是______  _____

A.阿伏伽德罗  \(\rm{B.}\)拉瓦锡  \(\rm{C.}\)门捷列夫  \(\rm{D.}\)道尔顿

图\(\rm{1}\)是元素周期表中硒元素的信息以及硒原子的结构示意图\(\rm{(}\)图\(\rm{2)}\)，图\(\rm{3}\)是\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种离子的结构示意图，据图回答问题：

      图\(\rm{1}\)                              图\(\rm{2}\)             \(\rm{A}\)                \(\rm{B}\)                 \(\rm{C}\)                 \(\rm{D}\)

                                                                                         图\(\rm{3}\)

\(\rm{(1)}\)在硒原子的结构示意图中，\(\rm{m}\)的值为____________；\(\rm{n}\)的值为____________；硒元素属于____________元素\(\rm{.(}\)填“金属”或“非金属”\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)中属于同种元素的是____________\(\rm{.(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)硒元素与\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)哪一种粒子的化学性质相似____________\(\rm{.(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)由\(\rm{C}\)元素和\(\rm{D}\)元素组成化合物的化学式为____________．