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            • 1． 新版《生活饮用水卫生标准》（简称新国标）中水质检测指标从原来的35项增加到106项，对供水各环节的水质量提出了相应的要求．
              （1）新国标在无机物指标中修订了镉、铅等的限量．这里的镉、铅指的是    （填序号）．
              A．原子　　　　　B．分子　　　　　C．元素　　　　　　D．单质
              （2）新国标中对水的pH的规定为6.5≤pH≤8.5．实验室用pH试纸测得自来水的pH=8，说明该自来水显    （填“酸”、“碱”或“中”）性．
              （3）新国标中消毒剂由1项增至4项，加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定．
              ①臭氧（O3）在消毒过程中转化为氧气．臭氧转化为氧气属于    （填“物理”或者“化学”）变化．
              ②二氧化氯消毒过程中产生的次氯酸根离子（ClO-）也有消毒作用．ClO-中氯元素的化合价为    价．
              ③氯胺（NH2Cl）由    （填数字）种元素组成．用氯胺消毒时，反应的化学方程式是NH2Cl+X=NH3+HClO，其中X的化学式为    ．
              难度：较易
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            • 2． 用金属铁制备自来水新型消毒、净水剂Na2FeO4的流程如图，请回答下列问题：
              （1）溶液A的溶质是    （写名称）；写出Na2FeO4中铁元素的化合价    ．
              （2）操作Ⅰ用到玻璃棒的作用是    ．
              （3）请写出反应2的化学方程式：    ，反应类型是    ．
              难度：中等
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            • 3． 下面是中国铁路发展史．

              请据图回答下题．
              （1）①高铁列车上提供的食物中，富含蛋白质的是    ．
              ②饼干中常加入碳酸钙，其作用是    ．
              （2）高铁列车的车体建设需要消耗大量的铝合金．
              ①铝具有很强的抗腐蚀性，其原因是    ．
              ②工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，该反应属于    （填字母序号）．
              A．化合反应         B．分解反应        C．置换反应         D．复分解反应
              （3）修建铁路需要大量钢铁．
              ①用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为    ．
              ②雨后的铁轨表面易产生锈迹，原因是    ．
              ③实验室常用盐酸除铁锈，其化学方程式为    ．
              （4）以煤炭燃烧为动力的乐山嘉阳小火车，是目前仍在运行的蒸汽机车之一，被称为“工业文明的活化石”．
              ①采煤时，煤矿矿井必须通风并严禁烟火，目的是    ．
              ②从化学的角度分析蒸汽机车被电力机车淘汰的原因    （任举一点）．
              （5）高铁列车车厢是密闭的空间，提供清洁空气、保持车厢卫生非常重要．
              ①高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂，Na2FeO4中铁元素的化合价为    ．
              ②某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为氧气，同时生成碳酸钠，反应的化学反应方程式为    ．
              难度：中等
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            • 4． 学好化学应首先掌握核心主干知识，按要求回答下列问题．
              （1）在水银、干冰、生石灰和纯碱四种物质中，有一种物质的类别与其他三种物质不同，该物质是    （写化学式，下同）；
              （2）锌铬黄（ZnCrO4）常用于制作防锈材料，锌铬黄中铬元素的化合价是    ；
              （3）实验中学兴趣小组对Al、Ag、Cu三种金属活动性顺序进行探究，通过小组认真讨论后发现，最简单的探究方法是将两种金属分别插入某盐溶液中，则这种盐溶液的化学式为    ．
              难度：中等
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            • 5． 氧化铝（Al2O3）、氮化铝（AlN）都是一种重要的无机非金属材料，广泛应用于矿业生产和集成电路生产领域，某化学课题小组的同学在实验室里进行氮化铝的制备并测定其含量的实验．
               
              【实验一】制备氮化铝
              【资料1】实验室常用饱和亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气．
              有关反应的化学方程式为：
              NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O（此反应是放热反应）；
              Al2O3+3C+N2
               高温 
              .
               
              2AlN+3CO
              试回答：
              （1）氮化铝（AlN）中氮元素的化合价是    ．
              （2）加入药品前必须进行的一个实验步骤是    ，加热片刻后即可移去酒精灯，不需继续加热，其理由是    ．上述实验装置中存在一些不足，请指出    ．
              （3）在制取氮化铝时由于反应不完全，所得氮化铝产品中的杂质除氧化铝之外，还可能含有    （填化学式）．
              【实验二】氮化铝含量测定
              【资料2】有关氮化铝（AlN）、氧化铝和偏铝酸钠（NaAlO2）的相关反应的化学方程式为：
              ①AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
              ②Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
              ③2NaAlO2+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+Na2CO3
              【定性分析】
              （4）步骤一：小红取C装置中少量固体样品于试管中，加足量氢氧化钠溶液，固体逐渐消失，并得到无色溶液，试管口闻到有刺激性气味的气体生成，则该样品中含有氮化铝．
              步骤二：小亮继续在上述无色溶液中通人二氧化碳气体出现白色沉淀，于是他认为样品中一定还存在氧化铝．你认为小亮的结论是否正确，理由是    ．
              【定量测定】．

              【资料3】氨气的溶解性：极易溶于水，但难溶于有机溶剂四氯化碳（CCl4）和碱性溶液等．
              （5）图2装置通过测量氨气的体积从而测定氮化铝的含量．现有如下操作：a．往广口瓶中放入适量的氮化铝样品；b．打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH溶液；c．检验装置气密性；d．测定收集到X液体的体积．
              正确的操作顺序为：    （用a、b、c、d字母表示）．
              （6）图2中X液体可能为    ．
              A．水       B．四氯化碳        C．氢氧化钠溶液
              （7）图3装置则是通过测定吸收氨气的质量从而测定氮化铝的含量．现进行如下操作：取氮化铝样品10克进行实验，若烧杯中物质增重3.4克，则该样品中氮化铝的质量分数是多少？（写出计算过程）
              （8）图3所示方案会导致该样品中氮化铝含量测定结果偏低，为提高测定结果的精确度，若不改动装置，可采取的措施是    ．
              难度：中等
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            • 6． 2016年全国两会对我国的水、大气、土壤污染治理给予了高度关注．
              （1）高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要．高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂．高铁酸钠中铁元素的化合价为    ；
              （2）汽车方便了人们的出行，使用甲醇（CH3OH）作为汽车的燃料，可以减少汽车尾气带来的空气污染．写出甲醇完全燃烧的化学反应方程式    ；该反应属于    反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”“氧化”之一）．
              （3）工厂化石燃料燃烧的废气和汽车尾气除了污染大气外，还是导致酸雨的重要原因，请简述酸雨的形成过程    ．
              难度：中等
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            • 7． （2016•玄武区一模）关注碳排放．
              （1）化石燃料属于    （填“可再生”或“不可再生”）能源．
              （2）下列做法不符合“低碳”生活理念的是    （填字母）．
              A．使用一次性木筷和纸巾    B．推广太阳能热水器
              C．逐步淘汰白炽灯    D．草稿纸双面使用
              （3）分析下表，与煤相比，用天然气作燃料的优点有    ．
              1g物质完全燃烧
              产生二氧化碳的质量/g放出的热量/kJ
              CH42.7556
              C3.6732
              （4）二氧化硅（SiO2）可用于制造分离膜，利用“膜分离”技术二氧化碳被氨水吸收（如图）转
              化为碳酸氢铵．
              ①氨水的化学式为    ．
              ②SiO2中硅元素的化合价为    ．
              难度：中等
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            • 8． （2016•南岗区二模）我国原油对外进口的依存度2013年是57%，而且以每年增长率为4%的速度递增，解决能源问题非常紧迫．太阳能的利用极大地解决了化石资源面临耗尽的问题，请回答有关问题：
              （1）太阳能汽车利用太阳能的一般方法是：在阳光下，太阳能光伏电池板采集阳光，并产生人们通用的电流，这种能量被蓄电池储存，并为以后汽车运行提供动力．或者直接提供给发动机，也可以边开边蓄电．能量通过发动机控制器带动车轮运行，推动太阳能汽车行驶．若这款汽车是采用前一种方式行驶，则行驶过程中的能量转化是（用“→”表示转化）    ；这款汽车和燃烧汽油车相比，这种汽车的优点是    （至少答两点）．
              （2）该汽车机箱盖上部使用的光伏电池太阳能采集板的材料含有单质硅，单质硅为信息技术和新能源的开发提供了基础材料，工业上利用二氧化硅和碳在高温条件下反应制得，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为    ，反应前后硅元素的化合价分别为    ．
              （3）汽车轮胎是由含有合成橡胶和钢丝等材料复合而成的，这主要利用钢丝的    等性能（填字母）．
              A．弹性好、韧性好     B．抗腐蚀性好、耐磨    C．密度小、硬度大．
              难度：中等
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            • 9． （2015•黄冈校级一模）已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质．A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示．
              请回答：
              （1）C的化学式为    ；
              （2）标出物质A中金属元素的化合价是    ；
              （3）反应①的化学方程式为    ；反应②的化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 10． 铝镁合金因为其性能优越而广泛应用于手机壳、电脑外壳、行李箱等，这些物品的外壳使用铝镁合金是因为其具有（1）    的物理性质．因为镁元素的化学性质比较活泼，所以工业上一般用电解镁的氯化物的方式得到单质镁和一种气体，写出反应的方程式（2）    ．其中镁元素的化合价的变化是（3）    ．电解过程中的能量转化为（4）    ．
              难度：中等
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