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            • 1． （2016•广东模拟）4月6日，福建古雷石化（PX项目）厂区发生爆炸，经过消防官兵几天的奋战，成功扑灭大火．PX是一种重要的化工原料，从化纤织物到食品包装，从医疗设备到家用电器，都要用到它的合成产物．PX的化学名称为对二甲苯，是一种低毒化合物，
              请回答：
              （1）对二甲苯的分子结构模型如图所示，其中“”代表碳原子．“”代表氢原子．试根据分子模型写出对二甲苯的化学式    ．
              （2）对二甲苯的相对分子质量为    ，对二甲苯中碳元素和氢元素的质量比    ，对二甲苯中碳元素的质量分数    （结果精确到0.1%）
              （3）PX项目之所以会引发各种争议，源于人们对它认识的局限性．在下列各种观点中，你认为正确的是    （选填字母）．
              A．PX是一种重要的化工原料，应该大力发展PX项目．
              B．在环保评估可行且监管到位的情况下，可以发展PX项目．
              C．化工项目一定会产生污染，应该禁止PX项目．
              难度：中等
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            • 2． 虾青素（C40HS52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力，下列有关说法正确的是    ．
              A．虾青素是一种氧化物               B．虾青素的相对分子质量是596g  
              C一个虾青素分子由96个原子构成       D．    ．
              难度：中等
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            • 3． 人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌．已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn．
              （1）葡萄糖酸锌是由    种元素组成的，其中属于微量元素的是    ；
              （2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为    ，现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含葡萄糖酸锌45mg，则这支口服液中锌的质量是    mg（结果保留0.1）．
              难度：中等
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            • 4． 2015年10月5日中国药学家屠呦呦因创制新型抗疟药--青蒿素而成为首位获得诺贝尔科学类奖项的中国人．屠呦呦从古代文献“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”的记载中受到启发，认为传统的高温水煎使青蒿素失去活性而分解，提出用乙醚（结构如图所示）低温溶解提取，这是当时获得青蒿粗提物的关键．据此回答问题．
              （1）在青蒿素提取过程中，发生化学变化的步骤是    （填字母）．
              A．冷水浸泡青蒿   B．将青蒿绞汁   C．乙醚低温溶解提取   D．青蒿素受热分解
              （2）乙醚的化学式是    ．其相对分子质量为    ．
              （3）148g乙醚中含有    g氧元素（结果精确到0.1g）．
              难度：中等
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            • 5． 下面连环画记录了雯雯参观中国地质博物馆的一天．请据图回答21-25题．

              （1）她吃早餐
              ①早餐食物中有花卷、牛奶、鸡蛋和苹果，其中富含蛋白质的是    ．
              ②陶瓷餐盘的主要成分之一是硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是    
              （2）她出发了．
              ①她携带的物品中，主要材料属于有机合成材料的是    （填字母序号）
              A．水壶            B．帽子                C．背包
              ②如图③所示，乘坐地铁禁止携带的物品中，属于易燃易爆品的是    ．
              （3）她来到博物馆门口．
              同学们在地质学家李四光的大理石雕像前，了解他的生平事迹，大理石的主要成分是    ．
              （4）她和同学们进入博物馆．
              她看到了许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如下：

              ①上述矿石标本的主要成分中，所含元素种类最多的是    （填字母序号）
              ②她根据辉铜矿的主要分成，推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，她的依据是化学反应前后    不变．
              ③她依据化学式计算出Cu2（OH）2CO3的相对分子质量为222，计算式为    ．
              （5）参观结束时，老师进行了小结，并就金属冶炼和金属回收再利用提出了两个问题，请同学们用化学方程式作答．
              （1）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是    ．
              （2）废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是    ．
              难度：中等
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            • 6． 海水主要含有NaCl、MgCl2等物质，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．小红同学模拟如图化工厂生产流程，以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料来制取生产镁的原料----无水MgCl2．

              （1）查阅资料．
              氢氧化钠和氢氧化钙两种物质溶解度随温度变化表
               温度（℃）
              溶解度（g）              		 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90
               氢氧化钠 42 51 109 119129 145174 299 314 329
               氢氧化钙 0.18 0.17 0.16 0.150.14  0.13 0.120.105  0.095 0.08
              （2）除杂过程
              请回答：
              ①在30℃，试剂A最好选用：    （填化学式）．在海水中加入试剂A时发生反应的化学方程式是    ．
              ②若在实验室进行操作1，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有    ．
              ③试剂B与沉淀C发生反应的化学方程式是    ．
              ④MgCl2的相对分子质量是    ，    g的MgCl2中含有12g的Mg．
              难度：中等
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            • 7． 过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒，以贝壳为原料制备CaO2的流程如下：

              （1）气体X是CO2，其名称是    ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是    ．
              （2）CaO2的相对分子质量为    ，过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）中H、O元素的质量比为    ．
              （3）反应Y需控制温度在0～5℃，可将反应容器放在    中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2•8H2O，请写出化学方程式    ．获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，原因是    ．
              难度：中等
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            • 8． （2015•临海市模拟）如图为某制药厂生产的高钙片标签上的部分说明，请仔细阅读后回答下列问题．
              （1）钙是骨骼的主要组成元素，幼儿及青少年缺钙易患     （填序号）
              ①侏儒症      ②呆小症      ③佝偻病      ④糖尿病
              （2）已知：维生素D2的化学式为：C 28H440，下列有关叙述中正确的是     （填序号）
              ①维生素D2属于氧化物
              ②维生素D2的相对分子质量为396
              ③维生素D2是由28个碳原子、44个氢原子和1个氧原子构成的
              ④维生素D2中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为28：44：1
              （3）如果某小孩每日要从钙片中获取1000毫克的钙，且每日服用2次，则该小孩每日每次该服用几片？
              难度：中等
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