\(\rm{CO_{2}}\)的资源化利用日趋成为研究热点。

    \(\rm{①}\)仪器\(\rm{M}\)的名称是________。装置\(\rm{B}\)中反应的化学方程式为_____________________；

    \(\rm{②}\)设计装置\(\rm{C}\)的目的是________________，若要证明\(\rm{D}\)中有\(\rm{CO_{2}}\)生成，则需在\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)之间增加盛有________溶液的洗气瓶；

    \(\rm{③}\)一段时间后，装置\(\rm{D}\)中黑色固体变红，\(\rm{E}\)中白色固体变蓝，该小组由此得出结论：以上实验证明\(\rm{CH_{4}}\)在高温条件下能与\(\rm{CuO}\)反应。你是否同意他们的结论？________\(\rm{(}\)填“同意”或“不同意”\(\rm{)}\)，理由是___________________________________________________。

    \(\rm{(2)CH_{4}}\)、乙炔\(\rm{(C_{2}H_{2})}\)和丙烷\(\rm{(C_{3}H_{8})}\)都能在空气中燃烧，但是仅\(\rm{C_{2}H_{2}}\)燃烧时有浓烈的黑烟。试从物质组成的角度分析其燃烧现象不同的原因：_____________________________。\(\rm{CH_{4}}\)燃料电池具有洁净、高效的特点，其工作时主要是将________能转化为电能。

有三瓶失去标签的溶质质量分数为\(\rm{15\%}\)、\(\rm{10\%}\)、\(\rm{5\%}\)的盐酸。选择下列仪器和药品，设计两种不同的方案，辨别出三瓶盐酸。

    实验仪器：温度计、量筒、秒表、烧杯、试管、剪刀、镊子

    药品：镁条

    提示：镁条和盐酸反应速度很快，通过观察放出气泡的速度很难准确判断盐酸浓度的大小。

    \(\rm{(1)}\)写出镁与盐酸反应的化学方程式____________________。

    \(\rm{(2)}\)实验的关键是控制三个变量：

    \(\rm{①}\)在相同的环境温度下进行实验；

    \(\rm{②}\)取相同质量的镁条；

    \(\rm{③}\)取__________________________。

    \(\rm{(3)}\)你的方案是：

    方案一：测定______________________________________________________________。

    方案二：测定______________________________________________________________。

化学兴趣小组用下图装置进行实验，发现镁片完全溶解、石灰水浑浊。

\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)石灰水变浑浊的原因是：

\(\rm{(1)}\)镁和盐酸的反应        \(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)                                             。

\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)甲同学测得反应后试管内溶液\(\rm{pH < 7}\) ，该溶液\(\rm{pH < 7}\)的可能原因是：

\(\rm{①MgCl_{2}}\)溶液的\(\rm{pH < 7}\)； \(\rm{②}\)                        。

\(\rm{(}\)三\(\rm{)}\)乙同学将反应后试管内溶液冷却，加入镁粉并滴入酚酞，溶液颜色无变化，再加热，发现溶液慢慢浑浊且变红。

【猜想】对实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因，乙同学提出猜想：\(\rm{MgCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O=Mg(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↓+2HCl}\)，大家都认为此猜想不合理，理由是           。

【查阅】资料\(\rm{1}\)：\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)难溶解于水，升高温度可加大其在水中的溶解度。

资料\(\rm{2}\)：\(\rm{K}\)、\(\rm{Ca}\)、\(\rm{Na}\)、\(\rm{Mg}\)等活泼金属在一定条件下能与水反应，产生碱和气体。

【实验】乙同学重新在滴有酚酞的热水中加入镁粉，观察到液体慢慢变红并浑浊，镁粉表面产生气泡。收集并点燃气体，发现能燃烧。乙同学实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因请用化学方程式表示：                           。

\(\rm{(}\)四\(\rm{)}\)同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀。据文献介绍，碱式氯化镁的化学通式可表示为\(\rm{Mg}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)\(\rm{(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{y}}\)\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{z}}\)，其不溶于水，能与酸反应。

   \(\rm{(1)}\)做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量宜少不宜多。

   \(\rm{(2)}\)铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活动性比铜　　 　\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)，还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反应的化学方程式为　　　　 　　，该反应的基本类型是      。

\(\rm{②}\)向另一份溶液中滴加过量的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，生成了\(\rm{5.74 g}\)沉淀。

    通过计算得知：\(\rm{x:z=}\)            ，所得碱式氯化镁的化学式为              。

\(\rm{(2)}\)实验条件下，水的凝固点为\(\rm{0℃}\)、沸点为\(\rm{100℃}\)。

\(\rm{(2)}\)在图\(\rm{2}\)所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质\(\rm{b}\)，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质\(\rm{b}\)，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因________________________________。

\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)如图甲是\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种固体物质的溶解度曲线图。

\(\rm{(1)}\)甲图中，溶解度受温度影响最大的是_______。

\(\rm{(2)①}\)将\(\rm{t_{2}℃}\)时\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种物质的饱和溶液降温到\(\rm{t_{1}℃}\)时，有晶体析出的是_________；剩余溶液中含有的物质是______________。

\(\rm{②}\)已知\(\rm{C}\)物质是一种白色固体。如乙图所示，\(\rm{20℃}\)时，把试管放入盛有\(\rm{C}\)物质的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入\(\rm{5mL}\)稀盐酸，此时能观察到的现象有试管中的镁条和盐酸剧烈反应，产生大量气泡，____________________\(\rm{(}\)产生这一现象的原因是____________________\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)t℃}\)时，将\(\rm{C}\)物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：__________、___________\(\rm{(}\)写两种方法\(\rm{)}\)