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            • 1． 乙醇（C2H5OH）完全燃烧时生成CO2和H2O，如果氧气不充分，乙醇燃烧后可能还有CO生成．现用以下装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O．

              （1）实验时，可以观察到装置B、F石灰水都变浑浊，D中石灰水不变浑浊．F装置的作用是    ．
              （2）若乙醇在氧气中不充分燃烧时的化学方程式可以表示为：xC2H5OH+yO2═aCO2+bCO+cH2O；现有
              一定质量的乙醇燃烧时，得到了4.4g二氧化碳和1.4g一氧化碳，则符合此反应的化学方程式中a和b的比值为    ．
              （3）上述装置化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．该组同学将不同溶质质量分数的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．
              编号盐酸NaOH溶液△t/℃
              13.65%2.00%3.5
              23.65%4.00%x
              37.30%8.00%14
              ①表中x=    ．
              ②某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置也可以判断NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，该同学判断依据是    （不考虑烧瓶内液体体积的变化对实验的影响）．
              难度：中等
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            • 2． 为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验，实验步骤如下：先分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量．（注：浓硫酸只吸收水分，氢氧化钠和氧化钙可吸收水也可吸收二氧化碳）按图示连接好仪器．点燃蜡烛，同时从a导管口抽气，一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量，实验数据如表．
              蜡烛装置Ⅱ装置Ⅲ
              反应前的质量/g15.8182.3212.2
              反应后的质量/g14.4184.1216.6

              （1）该实验中测得水的质量为    g，二氧化碳的质量为    g．
              （2）由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为    ．
              （3）装置Ⅱ和装置Ⅱ的顺序能否颠倒：    （填“能”或“不能”）
              （3）理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是    ．
              难度：较难
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            • 3． （2014秋•江东区期末）蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH2，蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物
              （1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成    色，说明蚁酸溶液显酸性；
              （2）根据蚁酸中含有    元素，推测出生成物中含有水；
              （3）另一种生成物是气体，该气体有两种可能：
              ①：该气体是CO2
              ②：该气体是    ．将蚁酸分解产生的气体通过如图装置，观察现象．
              Ⅰ．实验时装置A中无明显变化，装置B红色粉末变黑，同时装置C中出现    的现象．则蚁酸分解得到另一种生成物是猜想②中的气体．
              Ⅱ．右边导管口放置点燃的酒精灯的目的是    ．
              难度：较难
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            • 4． 以下是我们日常生活中常用各种清洗剂，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果．
              名称 洗涤灵 洁厕灵 炉具清洁剂 污渍爆炸盐 漂白粉
              产品样式
              有效成分
              或功能              		 清洗油污 盐酸 氢氧化钠 过碳酸钠 消毒
              （1）我们使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有    的功能．
              （2）以下物质可以使用洁厕灵清洗的是    填字母序号）．
              a．铁锈        b．油渍      c．水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）
              （3）取上述一定量的炉具清洁剂，滴加几滴酚酞溶液，溶液变    色，若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生右图所示的化学反应．图中a微粒的化学式为    ．

              （4）“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2．将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，发生的化学反应方程式为    ．
              （5）化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问．（当有效成分完全消失时，则漂白粉就完全失效；部分消失时，则为部分失效）．
              I．查阅资料：
              ①漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，其有效成分是Ca（ClO）2．
              ②Ca（ClO）2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，
              ③HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的单质气体．
              ④CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
              ⑤HClO能可使有色物质（如：品红溶液）褪色．
              II．交流讨论：
              该小组同学经过分析得出：HClO分解时除生成HCl外，生成的另一种常见气体是    ．
              III．实验探究：下表是探究某漂白粉是否完全失效的实验，请根据表中结论，进行填空．
              实验步骤 实验现象 实验结论
              把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体，    ．
                  ．              		 漂白粉的漂白作用已完全失效．
              IV．继续探究：同学们对某完全失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究．在老师的帮助下，同学们对该失效后的漂白粉成分进行猜想：
              猜想一：CaCl2和CaCO3；    猜想二：    ；
              小明同学认为猜想中的成分CaCO3，除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外，还有其它来源，请你用化学方程式表示    ．
              小聪同学进行实验证明失效后的漂白粉的成分符合猜想一，而与猜想二不符．小聪同学的实验方案是：    ．
              难度：较难
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            • 5． 某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素．他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）．在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：
              测定次数 生成沉淀的质量（g） 生成水的质量（g）
              1 5 0.9
              2 10 1.8
              3 X 2.7
              4 20 3.6
              5 20 3.6

              请分析数据，回答下列问题：
              （1）组成孔雀石的元素有    ．
              （2）表中“X”的值为    g．
              （3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？
              难度：较难
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            • 6． 有一黑紫色的固体为KMnO4和MnO2的混合物，为测定混合物中KMnO4的质量分数，某同学取样20.0g，对固体充分加热，测得固体质量随反应时间变化的曲线见图．

              （1）生成氧气的总质量    g（精确到小数点后一位）．
              （2）求样品中KMnO4的质量分数（写出计算过程）．
              难度：较难
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            • 7． 甲、乙、丙、丁4位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应后得到沉淀及有关实验数据如表：
              4位同学的实验 甲 乙 丙 丁
              加入氢氧化钠溶液质量 （g） 29.0 34.5 40.0 45.0
              反应得到沉淀的质量 （g） 2.1 2.5 2.9 2.9
              反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH→Mg（OH）2↓+2NaCl，试回答下列问题：
              （1）恰好完全反应的是    同学的实验．
              （2）计算样品中所含氯化镁的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）．
              （3）计算丙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数．
              难度：难
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            • 8． 将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为64.9g．试计算：
              （1）原混合物中铁粉的质量分数；
              （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；
              （3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积．（计算结果精确到0.1）
              难度：较难
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            • 9． 实验室有一瓶氯化钠和碳酸钠的混合物，某同学为了确定它的组成做了如下实验：首先取l 6g混合物放入烧杯中，然后向烧杯中滴加稀盐酸，直到不再产生气泡为止，共加入稀盐酸159.4g，测得反应后剩余物质的总质量为171g．求：
              （1）此瓶混合物中所含碳酸钠的质量分数．
              （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
              难度：难
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            • 10． 在一次化学课外活动中，化学老师要求同学们将30gNaCl 样品中的杂质CuCl2除去，同时测出其中所含CuCl2的质量分数．老师提供的试剂有：一定质量分数的NaOH溶液、KOH溶液、稀盐酸各100g．琳琳同学顺利完成了任务．她的方法是：将30g NaCl样品加入100g水中，固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂，当加入的试剂质量为56g时，恰好完全反应，测得生成沉淀的质量为4.9g．请回答：
              （1）琳琳同学所选用的试剂是    ．
              （2）该NaCl样品中CuCl2的质量分数是多少？
              （3）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
              难度：较难
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