知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

1．如图是某化学学习小组设计的几种装置，请分析并回答下列问题

（1）用A装置可制取气体是 ______ （任填一种）
（2）B、C两装置都可用作实验室制取H₂或CO₂的发生装置，写出用此装置制取氢气的化学方程式 ______
（3）C装置是B装置基础上增加隔离铜丝网改进而来的，它的优点是 ______ ．

难度：较易

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2．现有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题：

（1）图中仪器a的名称是 ______ ．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，装置A还需做的一点改动是 ______ ．用C装置收集氧气，等实验结束时应先 ______ （填“熄灭酒精灯”或“将导管撤离水面”）．某同学用C装置收集了一瓶氧气去做铁丝燃烧实验，发现铁丝并未燃烧，可能原因是 ______ （写一种即可）．
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置是 ______ （填序号），检验二氧化碳的化学反应方程式为 ______ ．若要用浓硫酸干燥收集到的二氧化碳气体，应将发生装置与E装置的 ______ （填“m”或“n”）相连．

难度：较易

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3．化学课上老师用脱脂棉包裹0.2g过氧化钠（Na₂O_2）粉末，放在石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．同学们根据这一实验现象开展了如下探究：

（1）小明根据脱脂棉能燃烧，推测该反应 ______ （填“放出“或“吸收”）热量．
（2）小红同学根据实验现象做出了如下假设和验证：
【假设】有氧气生成．
【验证】小红准备用如图1装置（装置气密性良好）验证：她的方法是：打开活塞使水流入试管 ______ ．（请你帮她做完后续实验的操作以及预期的现象和结论）
（3）小红同学待试管内固体完全溶解且不再有气泡产生后，往试管内加入少量二氧化锰，又立即产生大量气泡．由此可知过氧化钠与水反应后的溶液中含有过氧化氢（H₂O₂）．请写出过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解的化学方程式： ______ ．
（4）小王同学用如图2装置，测量生成氧气的体积．测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用图2装置中的（填装置的序号），理由是 ______ ．
（5）发生火灾的现场有过氧化钠 ______ （填“能”或“不能”）用水灭火；保存过氧化钠要注意： ______ ．

难度：中等

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4． 2016年3月22日是第二十四届“世界水日”，3月22日-28日是第二十九届“中国水周”．为响应这一主题，某中学环保小组同学配合环保部门，定期对我市大明湖的水进行抽样测试，根据某日采集的水样，试回答下列问题：
（1）若要除去水样中难溶性固体杂质，可将水样 ______ （选填序号）．
A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．结晶
（2）为了保护大明湖的水质良好，下列做法合理的是 ______ （填序号）．
A．抑制湖中的藕荷生长 B．不向湖中排放工业废水
C．禁止游人向湖中乱扔垃圾 D．定期对湖水水质进行监测
（3）小玲同学想用pH试纸粗略测定大明湖水样的酸碱性强弱程度，其具体操作方法为 ______ ．
（4）请写出一个水作反应物的化合反应的化学方程式 ______ ．

难度：较易

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5．饮用水消毒是抑制传染病爆发的有效方法．漂白粉是常用的消毒剂，主要成分是次氯酸钙【Ca（ClO）₂】和氯化钙易溶于水．如图为制取漂白粉的工业流程简图：

（1）写出步骤Ⅱ中碳酸钙高温分解为两种氧化物，化学反应方程式 ______ ；次氯酸钙中氯元素的化合价为 ______ ．
（2）步骤Ⅲ加入足量水溶解主要发生的是 ______ 变化（填“物理”和“化学”）；实验室进行操作A时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 ______ ．
（3）饱和食盐水电解时发生如下反应：2NaCl+2H₂O $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%80%9A%E7%94%B5%7D%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 2X+H₂↑+Cl₂↑，请写出X的化学式 ______ ，写出食盐水的另一日常用途 ______ ．
（4）通过步骤Ⅴ可以推测漂白粉具有的化学性质之一是 ______ ．

难度：较易

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6．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，人类应合理开发利用，试回答下列相关问题：
（1）海水淡化：
下列方法中不能从海水中获取淡水资源的是 ______ ．
A．过滤 B．蒸馏 C．结晶脱水 D．蒸发结晶
（2）海水晒盐：
从海水中提取食盐的基本方法是 ______ （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．
（3）海水制镁：
金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业等，可通过如图1流程从海水中提取制备：
①如图1中生成沉淀的反应化学方程式为 ______ ，该反应属于 ______ 反应（填“化合”、“分解”、“复分解”、“氧化”之一）．
②海水制镁中须经历“MgCl₂→Mg（OH）₂→MgCl₂”的转化过程，这样做的目的是 ______ ．
（4）海水制“碱”：
1926年，我国著名化学家 ______ 先生创立了“联合制减法”（即侯氏制碱法），以食盐为主要原料制取 ______ ．与比利时化学家索尔维发明的“氨碱法”相比，将原料利用率提高到96%且副产物无污染可作氮肥，开创了世界制碱工业的新纪元．
（5）如图2为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线：
①下列说法正确的是 ______ ．
A．t₁℃时，Na₂CO₃溶解度大于NaCl溶解度
B．t₂℃时，饱和Na₂CO₃溶液与饱和NaCl溶液溶质质量分数相等
C．t₃℃时，100g水中最多溶解50gNa₂CO₃
D．NaCl的溶解度受温度变化的影响比Na₂CO₃的大
②t3℃时，将25gNa₂CO₃固体放入50g水中，充分溶解后，可得到Na₂CO₃的 ______ 溶液（填“饱和”或“不饱和”），所得溶液的质量为 ______ g．
③下列方法中能将饱和Na₂CO₃溶液变为不饱和溶液的是 ______ （填序号）．
A．加Na₂CO₃固体 B．加水 C．恒温蒸发水 D．降温 E．升温
④将t₂℃时等质量的饱和NaCl和Na₂CO₃溶液降温至t₁℃，所得溶液的质量关系：NaCl溶液质量 ______ Na₂CO₃溶液质量（填“＞”、“=”或“＜”）．
⑤生活在盐碱湖附近的人们“夏晒盐，冬捞碱”，请结合溶解度曲线，说明谚语中“冬捞碱”的原理： ______ ．

难度：较易

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7．某同学做了如下实验：第1步，让一定质量的木炭在充足的氧气中燃烧，并收集生成的气体；第2步，让足量镁条在收集到的气体中充分燃烧，生成了固体物质M（白色的固体氧化物和黑色的碳粉的混合物）．
（1）写出镁条燃烧生成M化学方程式： ______ ．
（2）要从M中分离出炭粉，可先在M中加入足量的 ______ ，经充分溶解后再 ______ 、洗涤、干燥．

难度：较易

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8．（1）红磷燃烧除需要氧气，还需要满足的条件是什么？
（2）按图装置做测定空气中氧气含量的实验时，要达到实验目的，反应物或装置方面应满足的条件是什么？（答出一条即可）
（3）该实验还可说明氮气具有汁么性质？（答出一条即可）
（4）写出该实验中有关反应的化学方程式．

难度：较易

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9．如图是空气中氧气含量测定实验，回答下列问题．
（1）写出反应中的化学方程式 ______ ；
（2）实验中，若伸入红磷速度过慢，会导致进水量 ______ （选填“偏少”或“偏多”）；
（3）该实验可得出的结论是：氧气约占空气体积的 ______ ．

难度：较易

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10．通过一学期的化学学习，同学们对实验室制取气体有了一定认识．
（1）若用如图1装置加热高锰酸钾制取氧气：则发生反应的化学方程式 ______ ；写出标号仪器①的名称 ______ ；实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其目的是 ______ ．
（2）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如图2，要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是 ______ ；若用丙装置收集较纯净的氧气，应先在丙中装入 ______ ，再将氧气从 ______ 端导入．

难度：较易

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