下列反应中，属于氧化还原反应的是

金属铁在生产、生活中应用广泛。

\(\rm{(1)}\)工业上用一氧化碳和赤铁矿\(\rm{(}\)主要成分是氧化铁\(\rm{)}\)炼铁，反应的化学方程式为_____。

\(\rm{(2)}\)健康成人体内含铁元素约\(\rm{4g}\)，铁元素以\(\rm{Fe^{2+}}\)和\(\rm{Fe^{3+}}\)的形式存在。\(\rm{Fe^{2+}}\)易被吸收，服用维生素\(\rm{C}\)可使食物中的\(\rm{Fe^{3+}}\)转化成\(\rm{Fe^{2+}}\)，利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：

\(\rm{①}\)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是____________。

\(\rm{A .Fe B.Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)C.\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)

\(\rm{②}\) 维生素\(\rm{C}\)可使 \(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)转化为\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)，在此过程中_____是氧化剂，说明维生素\(\rm{C}\)具有_____性。

\(\rm{③}\)市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸\(\rm{(}\)主要成分是盐酸\(\rm{)}\)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为_________________________。

\(\rm{④}\)缺铁性贫血患者服用的一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，为防止\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)被氧气氧化为\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)，药片的外表包有一层特殊的糖衣，检验药片是否变质的操作是：将药片研磨成粉末，溶于除氧气蒸馏水中，静置，取上层清液于试管中，_______________________，则药片未被氧化。

有关氢气、木炭、一氧化碳还原氧化铜的反应中，下列说法正确的是 \(\rm{(}\)      \(\rm{)}\)

亚硫酸钠\(\rm{(Na_{2}SO_{3})}\)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原成的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{①H_{2}SO_{4}}\)      \(\rm{②S}\)      \(\rm{③Na_{2}S_{2}O_{3\;\;}}\)  \(\rm{④Na_{2}SO_{4}}\)      \(\rm{⑤ H_{2}SO_{3}}\)      \(\rm{⑥ Na_{2}S}\)   

A.\(\rm{CO}\)与\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)反应的装置如图所示，请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)实验开始时，应先________再________。

\(\rm{(2)}\)实验中观察到\(\rm{A}\)中的现象是________，\(\rm{B}\)中的现象是________________。写出\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式________________________。

\(\rm{(3)}\)该装置的不足之处是________________，你采取的措施是________________。

B.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验如图所示，回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)配制\(\rm{200g}\)质量分数为\(\rm{10\%}\)的\(\rm{NaCl}\)溶液，需\(\rm{NaCl}\)________\(\rm{g}\)。

\(\rm{(2)}\)操作\(\rm{D}\)中用玻璃棒搅拌的作用是________。

\(\rm{(3)}\)如图操作中，一定能导致溶质质量分数偏小的是________。\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)装瓶时有少许溶液洒出，瓶内\(\rm{NaCl}\)溶液溶质质量分数________\(\rm{(}\)选填“变大”、“变小”或“不变”\(\rm{)}\)，因为溶液具有________性。

\(\rm{(5)}\)若用\(\rm{100g}\)溶质质量分数为\(\rm{20\%}\)的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为\(\rm{10\%}\)的氯化钠溶液，需要加水的质量为________\(\rm{g}\)。

推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是 (    )