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某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识，请你一起研究学习，并回答有关问题。
研究主题：水溶液中复分解反应的实质。
相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大；电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度的大小，相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。
\(\rm{(1)}\)实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液中滴加\(\rm{2～3}\)滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。
\(\rm{①}\)写出\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)与\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应的化学方程式____________________________________；
\(\rm{②}\)甲曲线\(\rm{M}\)点时混合液体呈________色；
\(\rm{③}\)通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。
\(\rm{A.M}\)点前曲线下滑的过程中，\(\rm{H^{+}}\)和\(\rm{OH^{-}}\)结合成\(\rm{H_{2}O}\)，\(\rm{Ba^{2+}}\)和\(\rm{{SO}_{4}^{2-}}\)结合成\(\rm{BaSO_{4}}\)
\(\rm{B.M}\)点时离子浓度几乎为零
\(\rm{C.M}\)点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中\(\rm{H^{+}}\)浓度在逐渐增大
\(\rm{(2)}\)实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液中滴加\(\rm{2～3}\)滴无色酚酞试液。插入电导率传感器，然后滴加稀\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液，测得溶液的电导率变化如图中乙曲线所示。
\(\rm{①}\)通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)；
\(\rm{A.}\)开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色
\(\rm{B.}\)电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子
\(\rm{C.}\)整个实验过程，溶液中\(\rm{Na^{+}}\)数目一直增大
\(\rm{②N}\)点时，溶液中含有的离子是_______________________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)；
\(\rm{③}\)通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度________\(\rm{(}\)填“增大”或“减小”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)拓展：\(\rm{①}\)请根据示例仿写离子方程式。
示例：\(\rm{AgNO_{3}+NaCl═AgCl↓+NaNO_{3}}\) 离子方程式：\(\rm{Ag^{+}+Cl^{-}═AgCl↓}\)
仿写：\(\rm{BaCl_{2}+Na_{2}SO_{4}═BaSO_{4}↓+2NaCl}\) 离子方程式：_________________________；
\(\rm{②}\)向一定饱和澄清石灰水中持续通入过量的\(\rm{CO_{2}}\)气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。请推测此过程的溶液中\(\rm{Ca^{2+}}\)的浓度变化情况________________。