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            • 1． 可溶性酸、碱、盐在水中可解离出阴、阳离子，我们现阶段所学的复分解反应的实质就是酸、碱、盐解离出的一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀，根据下列溶解性表及氢氧化钠溶液和盐酸反应的微观示意图回答问题．

              部分碱和盐的溶解性表（20℃）
              阳离子
              阴离子              		 Na+ K+ Ba2+
              OH- 溶 溶 溶
              SO42- 溶 溶 不
              CO32- 溶 溶 不
              （1）根据上述微观示意图，判断反应前后溶液中数目发生变化的粒子是    （填粒子符号）．
              （2）根据溶解性表及复分解反应的实质判断，将“硫酸、氯化钡、氢氧化钡、碳酸钾”四种物质的溶液两两混合，能发生的反应有    个．其中发生中和反应的化学方程式为    ；有气体生成的反应的化学方程式为    ．
              难度：较难
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            • 2． 以下是我们日常生活中常用各种清洗剂，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果．
              名称 洗涤灵 洁厕灵 炉具清洁剂 污渍爆炸盐 漂白粉
              产品样式
              有效成分
              或功能              		 清洗油污 盐酸 氢氧化钠 过碳酸钠 消毒
              （1）我们使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有    的功能．
              （2）以下物质可以使用洁厕灵清洗的是    填字母序号）．
              a．铁锈        b．油渍      c．水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）
              （3）取上述一定量的炉具清洁剂，滴加几滴酚酞溶液，溶液变    色，若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生右图所示的化学反应．图中a微粒的化学式为    ．

              （4）“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2．将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，发生的化学反应方程式为    ．
              （5）化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问．（当有效成分完全消失时，则漂白粉就完全失效；部分消失时，则为部分失效）．
              I．查阅资料：
              ①漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，其有效成分是Ca（ClO）2．
              ②Ca（ClO）2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，
              ③HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的单质气体．
              ④CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
              ⑤HClO能可使有色物质（如：品红溶液）褪色．
              II．交流讨论：
              该小组同学经过分析得出：HClO分解时除生成HCl外，生成的另一种常见气体是    ．
              III．实验探究：下表是探究某漂白粉是否完全失效的实验，请根据表中结论，进行填空．
              实验步骤 实验现象 实验结论
              把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体，    ．
                  ．              		 漂白粉的漂白作用已完全失效．
              IV．继续探究：同学们对某完全失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究．在老师的帮助下，同学们对该失效后的漂白粉成分进行猜想：
              猜想一：CaCl2和CaCO3；    猜想二：    ；
              小明同学认为猜想中的成分CaCO3，除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外，还有其它来源，请你用化学方程式表示    ．
              小聪同学进行实验证明失效后的漂白粉的成分符合猜想一，而与猜想二不符．小聪同学的实验方案是：    ．
              难度：较难
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            • 3． 置换反应是化学反应的基本类型之一．金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来．非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
              Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；  Br2+2KI=2KBr+I2；  I2+Na2S=2NaI+S↓
              由此可判断下列化学方程式书写错误的是    ．
              A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2       B．I2+2KBr=2KI+Br2 C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓     D．Cl2+K2S=2KCl+S↓
              难度：较难
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            • 4． 实验是进行化学研究的重要手段．小明为“验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序”设计了如下图所示的三个实验：同学们经过讨论一致认为小明的实验不足以验证Cu，Fe、Ag的活动性顺序，原因是    ，小明重新设计了一个实验代替上述三个实验中的一个，即达到了实验目的．则小明重新设计的实验是    （用文字叙述）．被代替的实验是    （填选项字母）．
              难度：较难
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            • 5． 甲、乙两组废液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl-、OH-、CO32-六种离子中的三种，且所含离子各不相同．为确定废液中的离子，分别向废液中滴加酚酞试液，经实验发现：甲组废液呈红色，表明甲组废液显    性，废液中一定含有    ，由此推断，乙组废液中的三种离子是    ．（填离子符号）
              难度：较难
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            • 6． 学校研究性学习小组测定Cu-Fe合金、Fe-Zn合金和Fe-Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．
              他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体ag．请讨论：
              当粉末为Fe-Al合金时，a＞    ；
              当粉末为Cu-Fe合金时，a＜    ；
              当    ＞a＞    时，粉末可能是    ．
              难度：较难
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            • 7． 实验室废水任意排放会造成环境污染．某校实验室中的废水中含有大量的AgNO3、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，该校实验小组拟从该废水中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体．实验方案如图所示（实验过程中未引入其它的金属元素）

              （1）实验室常用    的方法分离固体甲和溶液乙，该操作需要使用的仪器有    ．
              （2）固体甲中含有的物质是（填化学式）    ．
              （3）步骤①向废水中加入过量的A．检验A是否过量的方法是    ．
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            • 8． 某工厂用Ca（OH）2处理含HCl的废水，若该厂每天排放20t HCl的质量分数为0.3%的废水，请通过计算说明每天所需Ca（OH）2的质量是多少吨（精确到0.01t）．
              难度：较难
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            • 9． 对知识的归纳与整理是学习化学的一种重要方法．现有三个化学反应如下：反应条件是点燃
              ①S+O2═SO2   ②2CO+O2═2CO2   ③3Fe+2O2═Fe3O4
              （1）通过比较我发现：它们有许多相似之处，其一    ；其二    …我能另写一个符合这两点的化学方程式    ；它们之间也存在相异之处，其中一个反应与众不同，这个反应和它的不同之处是    ．
              （2）课外学习Cu2（OH）2CO3
                △  
              .
               
              2CuO+H2O+CO2↑后，我发现它也和上述三个反应有相似之处，其相似之处是    ．
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