\(\rm{2018}\)年\(\rm{1}\)月\(\rm{11}\)日，广西某地高速公路大桥上用于融冰作业的\(\rm{2}\)包共\(\rm{100}\)公斤含有亚硝酸钠的工业盐遗失，当地迅速组织警力开展搜寻遗失的工业盐，确保不流入市场和家庭。
【资料卡\(\rm{1}\)】亚硝酸钠与食盐氯化钠相似，为白色有咸味的固体，但误食会使人中毒。腌制食品、泡菜等制作过程中会产生亚硝酸钠。
根据以上资料，回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)用盐融冰的原理是 ______ ，该过程主要发生的是 ______ \(\rm{(}\)填“物理变化”或“化学变化”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)图\(\rm{1}\)是用不同浓度盐水腌制泡菜过程中亚硝酸盐含量测定曲线图。据此回答：当盐水浓度为\(\rm{6\%}\)时，第 ______ 天亚硝酸盐含量达到最大值。为了安全，泡菜腌制时盐水浓度最好是 ______ 并在腌制 ______ 天后再食用。
\(\rm{(3)}\)兴趣小组欲测定某工业盐中亚硝酸钠的质量分数
【资料卡\(\rm{2}\)】实验室常用亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气，其化学方程式为：\(\rm{NaNO_{2}+NH_{4}Cl \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{}}{\;}NaCl+N_{2}↑+2H_{2}O(}\)此反应是放热反应\(\rm{)}\)
【资料卡\(\rm{3}\)】在酸性环境中高锰酸钾能与亚硝酸钠发生如下反应：\(\rm{2KMnO_{4}+5NaNO_{2}+3H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+5NaNO_{3}+3H_{2}O}\)
【方案一】取\(\rm{1g}\)该工业盐样品与足量氯化铵溶液于图\(\rm{2}\)装置中充分反应\(\rm{(}\)该工业盐中其他成分不与氯化铵溶液反应\(\rm{)}\)，实验时加热片刻后，即可移去酒精灯，其原因 ______ 。最终量筒中收集到\(\rm{300mL}\)水，已知该条件下氮气的密度为\(\rm{1.25g/L}\)，则该工业盐样品中亚硝酸钠的质量分数为 ______ 。
实验结束后发现测量结果偏大，可能原因是 ______ 。
【方案二】为更准确地测定该工业盐中亚硝酸钠的含量，称取\(\rm{4.000g}\)样品溶于水配成\(\rm{250mL}\)溶液，取\(\rm{25.00mL}\)溶液于锥形瓶中，用含量为\(\rm{15.8g/L}\)的酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液进行反应，实验所得数据如下表所示：
| 实验次序 | \(\rm{1}\) | \(\rm{2}\) | \(\rm{3}\) | \(\rm{4}\) |
| \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液体积\(\rm{(mL)}\) | \(\rm{20.60}\) | \(\rm{20.02}\) | \(\rm{20.00}\) | \(\rm{19.98}\) |
上述第 ______ 次实验所得数据明显异常，剔除异常数据后，计算出该工业盐中亚硝酸钠的质量分数为 ______ 。