1．
过氧化钠（Na
2O
2）是一种黄色固体．某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na
2O
2固体的棉花放入如图1烧杯中，缓慢倒入CO
2后发现处于下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭，同时又惊奇的发现棉花燃烧起来．
I．实验过程中“下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有的性质是
．
Ⅱ．棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了我们已知“棉花是可燃物”之外，还需满足的条件为
．
提出问题：在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？
查阅资料：1、2Na
2O
2+2CO
2═Na
2CO
3+O
2↑； 2Na
2O
2+2H
2O═4NaOH+O
2↑
2、浓硫酸有吸水性，无水硫酸铜遇水白色会变成蓝色．
设计实验：经过讨论后，小组同学设计了如图2的实验进行探究．实验步骤：
（1）按图装配好装置，并检查其气密性；
（2）将相关的试剂放入对应的仪器中；
（3）推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；A中发生的反应方程式为
；（4）一段时间后，在a处放置一根带火星的小木条，观察现象．
实验现象：
（1）C中干燥管中没有出现蓝色
（2）a处带火星的小木条复燃；
（3）D处烧杯中水的温度升高．
实验分析：
（1）B装置的作用是
；为什么要有此装置
；
（2）C装置的作用是
；
（3）D装置的烧杯内水温升高的原因是
．
实验结论：“小木条复燃”说明了Na
2O
2和CO
2反应产生了氧气并放出热量；满足了棉花燃烧的条件．