1．
镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景．
（一）镁的广泛应用
（1）没有镁的存在，就不能形成叶绿素，也就没有光合作用，这里的镁是指______．
A．单质 B．元素 C．原子
（2）汽车轮胎由不锈钢丝、合成橡胶组成，氧化镁是轮胎的促进剂，可增强其硬度．
以上叙述中不涉及到______（选填序号）．
A．合金 B．合成材料 C．无机非金属材料 D．复合材料
（3）金属镁可用于照明弹，因其燃烧时发出______．
（二）MgO的制备
工业上用白云石（含MgCO
3、CaCO
3）制取轻质氧化镁（MgO）．主要流程如图1：
（1）写出煅烧炉Ⅰ中的一个化学反应方程式______．
（2）碳化池的作用是将钙元素转化为沉淀，化学反应方程式是______．
（3）消化池中会形成沸腾的乳浊液，沸腾的原因可能是______．
（4）碳酸氢镁的组成和性质与小苏打相似，则热解池中溶液的溶质化学式是______．
（三）碱式碳酸镁组成测定
煅烧炉Ⅱ中物质是碱式碳酸镁【aMgCO
3•bMg（OH）
2•cH
2O】，为确定其成分，做如图2实验（假设每步反应、吸收都完全）：
【查阅资料】碱式碳酸镁受热分解生成MgO、CO
2、H
2O．
（1）装配好实验装置后，首先要______．
（2）A、B装置的作用是______．洗气瓶B中应盛放______（选填序号）．
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（3）现称取48.4g碱式碳酸镁在C装置中进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，继续通空气至冷却．冷却后装置D增重10.8g，装置E增重17.6g．继续通一段时间空气的目的是______．
（4）根据以上数据，则生成MgO质量是______g，a꞉b꞉c=______．
（5）若缺少F装置，测得的a值______（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）．