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          共50条信息

            • 1．

              根据下图回答问题。



                  \(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称为________。

                  \(\rm{(2)}\)实验室用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是________\(\rm{(}\)填字母序号，下同\(\rm{)}\)；反应的化学方程式为________________________________。

                  \(\rm{(3)}\)实验室制取二氧化碳选用的收集装置是\(\rm{\_}\)_______________；反应的化学方程式为________________________________。

                  \(\rm{(4)}\)下图是木炭在氧气中燃烧的实验示意图。为进一步证明木炭与氧气发生了化学反应，继续进行的实验是________。

              难度：较易
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            • 2．

              工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取建筑材料\(\rm{B}\)和金属\(\rm{G}\)，其转化关系如右图所示，已知\(\rm{D}\)，\(\rm{G}\)为单质。


              下列推断不正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

              A．此反应流程可降低碳的排放     
              B．\(\rm{G}\)是单质铁
              C．\(\rm{③}\)是置换反应                  
              D．本过程可循环使用的物质是\(\rm{C}\)
              难度：较难
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            • 3． 工业制二氧化碳的原理是煅烧石灰石，发生反应的化学方程式为    ．
              难度：较易
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            • 4． （2010•滨州）A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同物质，其中A为黑色固体．其转化关系如图所示：
              （1）A的化学式为    ，B的化学式为    ．
              （2）若C为难溶性碳酸盐，E为二氧化碳，写一个由E→D的化学方程式    ．
              （3）图中所示的所有转化的化学反应中，一定不包含的基本反应类型是    反应．
              难度：中等
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            • 5． 采用适当的试剂，可从石灰石（主要成分是CaCO3）中获得高纯度CaCO3，其流程如下：

              （1）写出石灰石煅烧的化学方程式    ，该反应的基本反应类型是    ．
              （2）使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一．上述流程中有的物质可以再利用，如在路线1中，水可以再利用，流程图上还可循环利用的物质是    （填“化学式”）．
              难度：中等
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            • 6． 写出下列反应的化学方程式并括号中注明反应类型（“化合”、“分解”、“置换”）：
              （1）铁丝在氧气中燃烧    ，（    反应）；
              （2）用煅烧石灰石的方法烧制生石灰    ，（    反应）．
              难度：中等
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            • 7． A、B、C、D均为初中化学中常见物质，且可发生如图所示的转化（反应条件、部分反应物和生成物已略去）．其中A是相对分子质量为100的白色固体．

              （1）写出下列物质化学式：
              A为    ；B为    ；C为    ；D为    ．
              （2）写出A分解的化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 8． 以下说法不正确的是（　　）
              ①有单质和化合物生成的反应一定是置换反应；
              ②通过化合、分解、置换和复分解反应均可制得二氧化碳；
              ③凡均一、稳定、透明、澄清的液体一定是溶液；
              ④棉花、羊毛、塑料和天然橡胶等均属于天然有机高分子材料．
              A．①②
              B．③④
              C．①③④
              D．①②③④
              难度：较难
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            • 9． 追踪科学家的足迹
              材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
              （1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；
              ②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
              ③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na2CO3；
              ④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl．
              材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表．
              温度
              盐
              溶解度              		10℃20℃30℃40℃50℃
              NaCl35.836.036.336.637.0
              NH4HCO315.821.027.0------------
              NaHCO38.19.611.112.7----
              NH4Cl33.337.241.445.850.4
              试回答下列问题：
              （1）在实验室中，你选择的制备C02反应的化学方程式为    ．在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO2你认为最经济实用的方法是以    为原料，该反应的化学方程式为    ．
              （2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是    ．
              A．生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用
              B．副产品是一种氮肥
              C．反应都不需要加热，可节约能源
              （3）检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是    ．
              （4）在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同．）    ．在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有    ；滤液中仍然存在的离子有    ．②中反应的化学方程式为    ．
              （5）在20℃时，向含NH4HC03 21g的饱和溶液中加入足量食盆．试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NaHC03晶体析出，而没有NH4Cl晶休析出？理论上能析出多少克NaHCO3？（友情提示：本小题没有计算过程不得分．可能用到的相对分子质量：NH4HC03：79； NaCl：58.5； NaHC03：84，NH4CI：53.5）．
              难度：较难
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            • 10． （1）工业制氧气的原理是分离液态空气，其方法是将空气加压降温成液态空气，然后略微升温，其中先逸出的是    ．（已知氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃）
              （2）工业制二氧化碳的原理是煅烧石灰石，发生反应的化学方程式为：    ．
              难度：中等
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