知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（2016春•埇桥区月考）如图是商代青铜制作的司母戊鼎，它标志着我国在3000年前青铜器制造已达到一个较高的水平．回答下列问题：
（1）青铜强度高，可塑性好、耐磨、耐腐蚀，它是由铜、锡熔合而成，这类金属材料我们称之为    ．
（2）西汉时期冶铜技术有了革新，即“曾青得铁则化为铜“，此为现代湿法冶金的先驱，从现代化学观点，“曾青”最恰当的涵义为    ．
A．硫酸铜 B．可溶性的含铜化合物 C．青色的含铜化合物
（3）用一个化学方程式表示“湿法炼铜”原理：    ，该反应的基本类型属于    反应．

难度：中等

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2．人类的生产生活离不开金属．
（1）金属钛（Ti）的合金具有密度小，熔点高、可塑性好，抗腐蚀性强等性能，钛合金与人体有很好的“相容性”．工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO₃）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl₄，其反应的化学方程式为：2FeTiO₃+6C+7Cl₂
高温
.

2TiCl₄+2X+6CO．然后用镁与TiCl₄，在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁．请根据以上信息回答下列问题：
①FeTiO₃中钛元素的化合价为    ．
②制取TiCl₄的反应中，X的化学式为    ．
③镁与TiCl₄反应的基本类型为    ．
④下列关于钛合金用途的说法不正确的是    ．
A．做保险丝     B．用于航空、航天工业
C．制人造骨     D．用于船舶、核潜艇的制造
（2）某小组用图1所示装置对铁生锈的条件进行探究．一段时间后发现A中铁钉表面生锈，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是    ．
（3）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子．Ca、Mg、K三种金属失电子能力由强到弱的顺序是    ，如图2是三种原子的结构示意图，据此推测金属失电子能力的强弱除与元素原子最外层电子数有关外，还可能与    有关．

（4）将炉甘石（ZnCO₃）、赤铜（Cu₂O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金--黄铜，外观似黄金但质地坚硬．（提示：ZnCO₃受热会分解，生成两种氧化物．）
①写出赤铜和木炭粉反应的化学方程式    ．
②有不法商人用黄铜冒充黄金，制假销售，下列鉴别真假黄金的方法不正确的是    ．
A．灼烧    B．看外观    C．滴加稀盐酸    D．滴加硫酸铝溶液．

难度：中等

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3．月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”．我国四川省有大型钒钛磁铁矿，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：

（1）钛铁矿的主要成分是FeTiO₃（钛酸亚铁），其中钛的化合价为价．
（2）上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，若在实验室提纯上述金属钛，可将其先加入（填试剂名称）中，再（填操作名称）．

难度：中等

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4．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面．钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿．黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO₄、MnWO₄．黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法（如图，已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）．

其中A、B、C都是钨的化合物．
（1）滤液A与浓盐酸反应的化学方程式：；产品C的化学式为WO₃，则沉淀B焙烧的化学方程式为：；WO₃通过还原反应可得到高纯度金属钨．
（2）目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨．试确定组成为WO_2.8的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于．

难度：中等

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5．（2015秋•丹阳市校级月考）金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．
（1）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图1所示．
①右图中Y所代表的金属是    （填“Cu”或“Fe”）；
②铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是    ；（用化学方程式回答）
③R为金属，发生如下反应：R+CuSO₄=Cu+RSO₄．下列说法错误的是    ．
A．该反应为置换反应                 B．R的金属活动性比Cu强
C．该金属可以是Al                   D．若R为Fe，反应后溶液的质量会减小
（2）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．
钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如图2：

I．TiCl₄在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：    ．
II．上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入    除去．

难度：中等

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6．金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”，它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料，工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO₃）制备金属钛的一种工艺流程如图所示（部分产物略）．

（1）钛铁矿的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO₃），其中钛元素的化合价为    ；
（2）步骤②分离出TiCl₄的方法，利用了TiCl₄与FeCl₃    的不同；
（3）④反应的化学方程式为    ，该反应在氩气中进行的理由是    ．

难度：中等

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7．汽车是现代生活中不可缺少的代步工具．
（1）有些汽车新型排气系统中，使用抗腐蚀性能好的钛合金材料．生产钛（Ti）的部分工艺流程图如下：

钛与四氯化钛（TiCl₄）在高温下生成金属Ti，上述反应需在氩气环境中进行，原因是防止高温条件下镁和钛被．
（2）油价的持续“高烧”，引发人们对未来能源供需及价格的深切关注，并且促使人们寻求石油的替代品．下列说法正确的是（填字母）．
A．我们应珍惜化石燃料，因为它们既是燃料，又是重要的化工原料
B．在合理使用化石燃料的同时，我们应努力寻求开发新能源
C．乙醇汽油是一种新型化合物．

难度：中等

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8．钛及钛合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优良性能，被广泛应用于航天、化工、医药等方面．从钛铁矿资源中可以提取金属钛．
（1）钛铁矿的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO₃），它在物质的分类上属于．（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”．）
（2）钛铁矿中提取金属钛要经过较复杂的流程，其中得到金属钛的反应为：2Mg+TiCl₄
高温
.

2MgCl₂+Ti．据此反应，比较金属镁（Mg）和钛（Ti）的活动性，较强的是．

难度：中等

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9．钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如图所示：
（1）上述流程中混合液中加人过量的铁粉的作用是    ；
（2）操作a的名称为    ，此过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、    ；
（3）步骤①中灼烧H₂TiO₃的反应与H₂CO₃的分解类似，请写出步骤①反应的化学方程式    ；
（4）步骤②除生成TiCl₄外，还生成一种有毒的气体，该气体是一种氧化物，其化学式为    ；
（5）步骤③中TiCl₄与Mg在一定条件下反应生成Ti和MgCl₂，其反应类型是    ．

难度：中等

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10．电解是电流通过物质而引起化学变化的过程，在冶金工业等许多工业生产中有着十分重要的应用．
（1）在电解水的实验中，与直流电源正极相连的一极（阳极）可收集到O₂，与直流电源负极相连的一极（阴极）可收集到H₂，根据氢氧元素化合价的升降我们可以推广得出规律：阴极附近阳离子    （得/失）电子，元素的化合价    ，阳极相反．阴阳两极的得失电子守恒．（电解水其实是水中的H⁺和OH^-发生反应）
（2）电解在冶金方面的一个应用是冶炼活泼金属．通过电解已经在高温下融化的NaCl液体可制得Na单质和氯气．反应方程式如下：2NaCl（熔融）
通电
.

2Na+Cl₂↑，根据（1）中的规律，阴极的产物是    ．
（3）根据上述原理，请写出工业电解熔融Al₂O₃的化学方程式：    ．

难度：中等

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