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            • 1． 某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了制备（NH4）2SO4的工艺流程．
              【工艺流程及原理】

              沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
              【讨论交流】
              （1）操作a的名称是    ，若在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要    ．
              （2）经操作a后得到的固体物质在煅烧炉中高温分解生成X和Y两种物质，该工艺中，Y被作为原料之一循环利用．Y的化学式为    ．
              （3）沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3，该反应的化学方程式为    ．
              【硫酸铵化肥等级测定】
              （1）判断（NH4）2SO4化肥中有无NH4HCO3：
              取少量试样溶于水，滴加足量的    ，无气泡产生，则可判断该化肥中不存在NH4HCO3．
              （2）化肥中氮元素含量的测定（已确定该化肥中不存在NH4HCO3杂质）：
              【查阅资料】
              ①已知：（NH4）2SO4+2NaOH
                △  
              .
               
              Na2SO4+2NH3↑+2H2O
              氨气极易溶于水，其水溶液为氨水．氨水呈碱性，不稳定，易挥发．
              ②工业判断硫酸铵化肥等级指标如下：
              指标
              项目              		优等品合格品
              氮（N）含量≥21.0%≥20.5%
              【实验设计】
              按右图所示装置进行实验．
              （1）实验过程中，往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，并加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH3．
              （2）烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气，下列最适宜的试剂是    （填序号）；
              ①水；②浓HCl；③稀H2SO4；④NaOH溶液
              烧杯中干燥管的作用是    ．
              【交流讨论】
              实验小组的同学认为，用上述实验装置测得的结果可能会出现下列情况．
              （1）甲同学认为：应在实验装置A、B之间增加一个装有    （填“浓硫酸“或“碱石灰”）的干燥装置，否则实验测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高．
              （2）乙同学认为：在实验装置A、B之间增加正确的干燥装置后进行实验，测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏低，理由是    ．
              【实验测定】
              经讨论后，他们改进了实验装置，排除了可能产生误差的因素，重新进行实验．
              取硫酸铵化肥样品13.5 g进行实验，测得B装置增重与反应时间的关系如右图所示．请通过计算判断该化肥的等级．
              计算过程：
              该化肥的等级为    品．
              难度：难
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            • 2． 家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”包含着许多化学内容：
              （1）家庭厨房中的“柴”趋向洁净，有煤气、液化石油气，还有    （主要成分的化学式）等．
              （2）米、面的主要成分是淀粉，化学式为（C6H10O5）n，氢氧元素的质量比为    ．
              （3）超市货架上的食盐品种丰富，有锌盐、钙盐、硒盐、加碘盐等等．这些食盐中含的锌、钙、硒、碘等是指（填：单质、原子或元素）    ．
              （4）热水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用    （填一种调味品名称）除去．
              （5）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的    性，可将红糖脱色成白糖．
              （6）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是    ，从而防止食品变质．
              （7）茶叶、膨化食品常采用真空充气包装，充入的气体可能是①    ；②    等．
              （8）某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分以防止食品腐败，常称“双吸剂”．下列物质属于“双吸剂”的是    ．A．炭粉B．铁粉C．氯化钙D．生石灰
              （9）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明发现某味精包
              装上的部分文字说明．他想测定此味精中氯化钠的含量．
              NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
              实验过程①称取该味精样品10.0g，并溶于蒸馏水；
              ②加入过量的硝酸银溶液；③过滤；④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；
              ⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g．
              根据上述实验步骤回答下列有关问题：
              Ⅰ、过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是    ．
              Ⅱ、试通过计算确定此样品中NaCl的质量分数与其包装上标注的含量是否相符？
              难度：较难
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            • 3． 某同学欲测定“XX”牌味精中食盐的含量，进行了如下实验：
              1．称取该味精样品5 g，并溶于蒸馏水；
              2．加入足量的硝酸银溶液，再滴加稀硝酸；
              3．过滤，将沉淀洗涤、烘干、称量，得到沉淀质量为1.44 g．
              根据上述实验步骤回答下列问题
              （1）过滤操作所需的玻璃仪器有    ；
              （2）产生沉淀的化学方程式    ；
              （3）若味精包装上标注：“NaCl含量≤10%”，则此样品    （填“符合”或“不符合”）产品标示的质量分数．
              难度：较难
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