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            • 1． 某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了制备（NH4）2SO4的工艺流程．
              【工艺流程及原理】

              沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
              【讨论交流】
              （1）操作a的名称是    ，若在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要    ．
              （2）经操作a后得到的固体物质在煅烧炉中高温分解生成X和Y两种物质，该工艺中，Y被作为原料之一循环利用．Y的化学式为    ．
              （3）沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3，该反应的化学方程式为    ．
              【硫酸铵化肥等级测定】
              （1）判断（NH4）2SO4化肥中有无NH4HCO3：
              取少量试样溶于水，滴加足量的    ，无气泡产生，则可判断该化肥中不存在NH4HCO3．
              （2）化肥中氮元素含量的测定（已确定该化肥中不存在NH4HCO3杂质）：
              【查阅资料】
              ①已知：（NH4）2SO4+2NaOH
                △  
              .
               
              Na2SO4+2NH3↑+2H2O
              氨气极易溶于水，其水溶液为氨水．氨水呈碱性，不稳定，易挥发．
              ②工业判断硫酸铵化肥等级指标如下：
              指标
              项目              		优等品合格品
              氮（N）含量≥21.0%≥20.5%
              【实验设计】
              按右图所示装置进行实验．
              （1）实验过程中，往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，并加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH3．
              （2）烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气，下列最适宜的试剂是    （填序号）；
              ①水；②浓HCl；③稀H2SO4；④NaOH溶液
              烧杯中干燥管的作用是    ．
              【交流讨论】
              实验小组的同学认为，用上述实验装置测得的结果可能会出现下列情况．
              （1）甲同学认为：应在实验装置A、B之间增加一个装有    （填“浓硫酸“或“碱石灰”）的干燥装置，否则实验测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高．
              （2）乙同学认为：在实验装置A、B之间增加正确的干燥装置后进行实验，测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏低，理由是    ．
              【实验测定】
              经讨论后，他们改进了实验装置，排除了可能产生误差的因素，重新进行实验．
              取硫酸铵化肥样品13.5 g进行实验，测得B装置增重与反应时间的关系如右图所示．请通过计算判断该化肥的等级．
              计算过程：
              该化肥的等级为    品．
              难度：难
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