1．
某课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)，还含有少量\(\rm{NaCl}\)，其他杂质不计\(\rm{)}\)和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。
【粗产品制备】
\(\rm{(1)}\)将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为____________________。
\(\rm{(2)}\)将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得\(\rm{NaOH}\)粗产品。
【粗产品成分分析】
\(\rm{(1)}\)取适量粗产品溶于水，滴加\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程型为_____________，该粗产品中一定不含有________，理由是__________。
\(\rm{(2)}\)该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。
【粗产品含量测定】
\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)含量的测定：
\(\rm{(1)}\)该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置，取\(\rm{10.0g}\)粗产品，进行实验。
说明：碱石灰是\(\rm{CaO}\)与\(\rm{NaOH}\)的固体混合物。\(\rm{E}\)装置中的饱和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为\(\rm{NaHCO_{3}+HCl=NaCl+CO_{2}↑+H_{2}O}\)。
\(\rm{(2)}\)操作步骤
\(\rm{①}\)连接好装置，检查气密性；\(\rm{②}\)打开弹簧夹\(\rm{C}\)，在\(\rm{A}\)处缓缓通入一段时间空气；\(\rm{③}\)称量\(\rm{G}\)的质量；\(\rm{④}\)关闭弹簧夹\(\rm{C}\)，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至\(\rm{D}\)中无气泡冒出；\(\rm{⑤}\)打开弹簧夹\(\rm{C}\)，再次缓缓通入一段时间空气；\(\rm{⑥}\)再次称量\(\rm{G}\)的质量，得前后两次质量差为\(\rm{0.48g}\)。
\(\rm{(3)}\)问题探究
\(\rm{F}\)中的试剂应为________，\(\rm{B}\)装置的作用是________，\(\rm{H}\)装置的作用是________________。操作\(\rm{⑤}\)打开弹簧夹\(\rm{C}\)，再次缓缓通入一段时间空气的作用是：_________。若没有\(\rm{H}\)装置，则测定的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的质量分数会________\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)。事实上\(\rm{10.0g}\)粗产品只能产生\(\rm{0.44gCO_{2}}\)。请你仔细分析上述实验，解释实验值\(\rm{0.48g}\)比正确值\(\rm{0.44g}\)偏大的原因\(\rm{(}\)假设操作均正确\(\rm{)}\)_____________。
\(\rm{(4)}\)数据计算
根据正确值\(\rm{0.44g}\)可求得粗产品中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的质量分数为________。\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)