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            • 1． （2015•北京校级模拟）兴趣小组的同学对食品中含有的维生素C（化学式为C6H8O6，可表示为Vc）进行探究．
              （1）向含有Vc的溶液中滴加紫色石蕊，溶液变红，说明Vc具有的性质是    ．
              （2）食品中的Vc被氧气氧化时，其含量的变化如图所示，由此可得出的结论有
                  ．
              （3）小杰对某果汁饮料中Vc的含量进行测定．反应原理为C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI，其中碘元素在反应中的化合价变化是    ．
              难度：中等
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            • 2． 某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：

              （1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：
              溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水
              加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色
              ①图1中存放紫薯汁的仪器名称是    ；
              ②由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是    ；
              （2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于    （填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH    （填“＞”、“＜”或“=”）7；
              （3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是    （填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是    ．
              难度：中等
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            • 3． （1）请根据实验操作填空：
              ①在“溶液酸碱性的检验”实验中，第二步“pH试纸的使用”，将四小片pH试纸分别放在洁净而干燥的表面皿上，用干净的玻璃棒分别蘸取少许待测液于pH试纸上，在    （时间内）将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读取标准比色卡上pH试纸最相近颜色对应．
              ②测定完一种待测液的pH，测定另一待测液的pH之前，要用    洗涤玻璃棒、再用滤纸    玻璃棒，再蘸取另一待测液，点于pH试纸上．
              （2）在“溶液酸碱性的检验”实验中，第三步“检验生活中常见溶液的酸碱性”，下列常见溶液中你觉得不适合用来进行本实验的是    ．（选填字母）
              A．陈醋     B．雪碧     C．可乐     D．肥皂水     E．柠檬汁
              （3）实验结束，同学们将滴有石蕊试液的稀硫酸和滴有石蕊试液的氢氧化钠溶液倒进废液缸里，发现废液呈红色，这个废液可不可以直接倒入下水道？（判断并说明理由）    ．请写出另外一种证明这种废液酸碱性的方法    ．
              （4）现有5.0ml溶质质量分数为10.0%的氢氧化钠溶液，往其中滴加两滴酚酞试液（酚酞试液所占体积忽略不计），同时还有5.0ml溶质质量分数为10.0%的稀硫酸，将这两种试液倒入废液缸充分混合，（本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00g•mL-1，且每滴溶液的体积近似为0.05mL） 试解答以下问题．
              ①通过计算说明充分混合后废液呈现什么颜色？
              ②若想将废液变成中性倒入下水道，通过计算说明还要滴加原氢氧化钠溶液或者稀硫酸多少滴？（近似到一滴）
              难度：较难
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            • 4． 食醋中所含的醋酸也叫乙酸（CH3COOH），无色液体．请回答：
              （1）乙酸属于    （填“纯净物或混合物”），各元素质量比是    ．
              （2）若证明乙酸溶液具有酸性，可选用的指示剂是    ，如要检测其溶液的酸碱度，则可选用    ．
              难度：中等
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            • 5． 小明在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究，请你参与小明的探究．
              【猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈    性，还可能呈    性．
              【验证】
              （1）小明用试管取少量所得溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡，无色酚酞试液不变色，证明溶液呈    ．
              （2）为了进一步确定溶液的酸碱性，请你设计实验，并完成下列实验报告．
              实验操作实验现象及结论
              难度：较难
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            • 6． 电解水实验可以确定水的组成．甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究．
              【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？
              【查阅资料】
              图Ⅰ所示装置可用于电解水实验；
              硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性．
              【实验与讨论】
              三位同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，点解一段时间后，断开电源．
              （1）实验中发现试管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附近的溶液任为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液，pH小于7．说明试管①电极附近的溶液呈    性，管②附近的溶液呈    （选填“酸”、“碱”或“中”）性．
              （2）甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失．乙同学、丙同学将试验后U形管中的溶液按图Ⅲ所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失． 经讨论与分析，乙、丙同学的试验中溶液的红色不消失，原因可能是酸    ．
              （3）甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象：
              甲同学的溶液仍为无色．
              乙同学的溶液中红色仍不消失．
              丙同学的溶液中红色    ．
              （4）甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验：
              甲同学用    来测定溶液，原因是    ．
              乙同学向溶液中滴加    ，使溶液中红色刚好褪去．因为造成（3）中溶液的红色仍不消失的原因是    ．
              【解释与结论】
              用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性．
              甲同学取55g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了5g水后，则电解后硫酸钠溶液的质量分数为    ．
              甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性，电解后溶液的碱性    ．
              乙同学的老师上课时用H2SO4增强水的导电性，电解后溶液的酸性    ．
              难度：中等
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            • 7． 下面是一种雪碧汽水瓶上的标签：
              品名雪碧汽水（清爽柠檬酸味）
              配料碳酸水（水，二氧化碳）、果葡萄浆、白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠
              保质期18个月
              注意禁止加热、避免阳光直晒及高温
              小明、小芳、小亮发现，一旦拉开雪碧汽水瓶盖上的拉环，汽水就会自动喷出．这说明气体在水中的溶解能力是随着压强的降低而    ．（填“增强”、“不变”或“降低”）对于逸出的气体是否为二氧化碳，他们认为：将汽水倒人烧杯后，立即在其上方罩一涂有澄清石灰水的玻璃片，若发现石灰水变浑浊，就可以确定是二氧化碳．
              对于雪碧汽水中的柠檬酸，他们很想知道是一种什么样的物质．通过查阅有关资料，他们筛选、整理出了以下记录：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，化学式为C6H8O7，水果中所含的柠檬酸可促进消化；柠檬酸属于酸，化学性质比碳酸要稳定得多．为获得柠檬酸具有酸性的第一手资料，他们决定利用手中的雪碧汽水进行实验探究．
              （1）小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加三滴紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色．据此，小明断定柠檬酸具有酸性．他做出这种判断的依据是    ；
              （2）小芳经过思考，认为小明的实验结论不够严密，他的理由是    ；
              （3）小亮对小芳的观点表示赞成．他建议小明在原来实验的基础上再进行一步操作，即把（1）中已经变红的混合溶液的试管    ，（填操作方法）若看到    的现象，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了．
              难度：较难
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            • 8． 科学家设想利用NaOH溶液“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环．工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用，过程如下面流程图（部分条件及物质未标出）．

              （1）在捕捉室里发生的化学方程式为    ．
              （2）整个过程循环使用除了NaOH溶液，还有循环的物质的名称：    ，在该过程中生成的CaCO3沉淀和NaOH溶液，通过反应、分离，使用的操作①方法：    ．
              （3）在确定步骤②中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量    ，若观察到试管内    ，则分解不完全．
              （4）CO2是宝贵的碳氧资源，CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2与H2的分子个数比为    ，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有    （填字母序号）．
              a．无色酚酞溶液     b．紫色石蕊溶液     c．pH试纸
              （5）请列举CO2的另一种用途    ．
              难度：中等
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            • 9． 某造纸厂向河中非法排放了大量碱性废液．请设计两种检测废液显碱性的方法．
              （1）    ；（2）    ．
              难度：中等
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            • 10． 某活动小组为探究一定量的硫酸和氢氧化钠溶液反应后所得溶液的酸碱性，请你和他们一起完成下列设计的方案：
              操作方法实验现象结论
              取反应后的溶液滴入几滴紫色石蕊试液①如果溶液变红
              ②如果溶液变蓝
              在氢氧化钠溶液中滴入硫酸至过量，反应后溶液中的溶质    ．
              难度：中等
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