知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

2．为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下的探究实验：
（1）铝与稀硫酸反应的化学方程式为 ______ ．
（2）x= ______ ，实验过程中，可以通过观察 ______ 来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度．
（3）实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想：
猜想一：试管Ⅰ中氯离子对反应起了促进作用；
猜想二：试管Ⅱ中硫酸根离子对反应起了阻碍作用；
猜想三：以上两种猜想同时成立．
为了验证上述猜想是否正确，向试管Ⅰ中加入少量 ______ （填序号），向试管Ⅱ中加入少量 ______ （填序号），作对比试验．
A、硫酸铜 B、氯化钠 C、硫酸钠 D、浓盐酸
（4）通过（3）中的对比试验，观察到试管Ⅰ中反应快慢无明显变化，试管Ⅱ中反应明显加剧，则猜想 ______ 成立．

难度：较易

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3．金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛．
（1）铝比铁活泼，但铝的抗腐蚀性比铁要强，原因是 ______ ．
（2）某实验小组为探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行以下实验：

实验序号	实验过程	实验现象
a	锌粉和铁粉分别与5%的盐酸反应	锌粉产生气体快
b	铁粉和铁片分别与15%的盐酸反应	铁粉产生气体快
c	铁片分别与5%的盐酸和15%的盐酸反应	15%的盐酸产生气体快

由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：
A． ______ ；b． ______ ；c． ______ ．
（3）小明将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到的滤渣和滤液．
①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 ______ ．
②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是 ______ （写离子符号）．

难度：较易

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4．探究影响大理石与稀盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组将稀盐酸分成四等份，分别加入四支试管中进行下列对比实验．

下列对比实验中可探究温度对反应剧烈程度影响的是（　　）

A．②和④

B．③和④

C．②和③

D．①和④

难度：较易

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5．研究性学习小组选择“H₂O₂生成O₂的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】H₂O₂生成O₂的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H₂O₂溶液中分别加入相同质量MnO₂和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O₂所需要的时间，也可通过 ______ 比较反应快慢．
【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是： ______ ，此实验中B处宜采用的气体收集方法是： ______ ．
【实验记录】
实验编号 1 2
反应物 6%H₂O₂ 6%H₂O₂
催化剂 19红砖粉 19MnO₂
时间 152s 35s
【结论】该探究过程得出的结论是 ______ ．
【反思】H₂O₂在常温下分解缓慢，加入MnO₂或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO₂和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 ______ 和 ______ 是否改变．H₂O₂生成O₂的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．（只要求提出假设和实验方案）
【假设】 ______ ．【实验方案】 ______ ．

难度：较易

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6．
科学兴趣小组想研究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速度的因素．在四支试管中分别加入0.2克二氧化锰（MnO₂）粉末，然后加入等量的不同浓度的过氧化氢溶液，观察气泡产生的速度，记录如表：

（1）该实验研究的问题是：过氧化氢分解的速度与 ______ 的关系．
（2）为了检验产生的气体是否为氧气，请你写出检验的方法： ______ ．
（3）过氧化氢和二氧化锰制氧气的基本反应类型是 ______ 反应．如果要说二氧化猛在该反应中起到催化作用，还需要通过实验验证二氧化锰在反应前后 ______ 不变．
（4）同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气．为了验征加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择如图2装置（气密性良好）进行实验．实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是 ______ ．

难度：较易

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7．同学们在实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO₂，请回答下列问题．

（1）反应的化学方程式是 ______ ．图甲是小明实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是（填字母标号，下同） ______ ，其中操作有错误的是 ______ ．
（2）同学们在实验室做制取CO₂的实验，小梅同学发现不同小组装置中（每组均取20mL盐酸）冒出气泡的快慢不同．实验记录如下：

实验序号	温度/℃	盐酸的质量分数/%	大理石规格	收集缩影时间/s
①	20	18	10g粗颗粒	40
②	20	9	10g粗颗粒	78

通过以上实验数据，得出结论为 ______ ．
（3）在老师帮助下，用精密测量法绘制的实验①的图象（如图乙）、数据反映，前40s反应速度快，从40s到160s反应速度逐渐减慢，原因是 ______ ．

你认为影响盐酸与大理石反应快慢的因素还与 ______ 有关（写一点即可）．
（4）某同学用如图丙所示装置来测量生成CO₂的体积，其中量筒的作用是 ______ ，在集气瓶里的水面上放一层植物油的作用是 ______ （结合化学方程式解释），植物油上方原有的空气对实验结果 ______ （填“有”或“无”）明显影响．

难度：较易

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8．在一次实验课上，各小组同学在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳．此反应的化学方程式为 ______ ．小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快．小明将这一情况报告老师，老师鼓励他们对此问题共同探究．
【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？
【作出猜想】①不同地点石块中碳酸钙含量不同；
②所用盐酸的溶质质量分数不同；
③还可能是 ______ ．
【设计实验】验证猜想①是否成立，要设计的实验：分别取大小相同、质量相同、 ______ 的石块，加入质量相同、 ______ 的稀盐酸进行实验．
【交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率．若要做到精确比较，应该测量的实验数据是 ______ ．

难度：较易

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9．研究和控制化学反应条件有重要意义．
（1）同学们想探究双氧水的浓度对反应速率的影响．在其他条件相同的情况下进行了三次实验．记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间．

实验	30%双氧水的质量（g）	加入水的体积（mL）	二氧化锰质量（g）	收集时间（s）
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20		67

①取用二氧化锰的仪器是图1中的 ______

②写出上述反应的文字表达式 ______ ．
③实验3中，加入二氧化锰的质量为 ______ g．
④相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明 ______ ．
（2）同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气．为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择如图2装置（气密性良好）进行实验．实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是 ______ ．

难度：较易

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10．如表是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．

实验序号	H₂O₂溶液浓度%	H₂O₂溶液体积/mL	温度℃	MnO₂的用量/g	收集氧气的体积/mL	反应所需的时间/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与 ______ 有关；
从实验 ______ 和 ______ 对比可知，化学反应速率与温度的关系是： ______ ；
（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子相互接触、碰撞的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是： ______ ．
（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量 ______ （选填“减小”或“不变”或“增大”）．

难度：较易

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实验编号	1	2
反应物	6%H₂O₂	6%H₂O₂
催化剂	19红砖粉	19MnO₂
时间	152s	35s