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            • 1． 某研究小组对影响过氧化氢分解反应速率的某些因素进行实验探究．在一次实验中，研究小组的同学不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5% H2O2溶液的试管中，立即有大量的气泡产生．硫酸铜溶液中含有三种粒子（H2O、SO42-、Cu2+），小组的同学想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快．一起通过如图所示的三个实验完成这次探究活动，并回答问题：

              （1）你认为最不可能的是 ______ ，理由是 ______ ．
              （2）要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行的实验是乙和丙．在实验乙中加入稀硫酸后，无明显变化，证明 ______ 不起作用；在实验丙中加入 ______ 后，会观察到大量的气泡，证明起催化作用的是 ______ ．
              （3）如果要确定硫酸铜是催化剂，实验小组的同学还需通过实验确认它在化学反应前后 ______ ．
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            • 2． 小明等四名同学以“寻找常温下能加速过氧化氢分解的物质．并通过实验比较它们的效果”为课题开展研究，请就他们活动中的一些问题回答11～15题．
              在设计实验“寻找常温下能加速过氧化氢分解的物质，并通过实验比较它们的效果”的过程中，设计了以下实验装置．在两两对比实验中，下列观察（或测定）方法最难比较样品对过氧化氢分解加速效果的是（　　）
              A．第一组是同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化情况
              B．第二组是同时实验，观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢
              C．第三组是分两次实验，看木条是否能复燃
              D．第四组是分两次实验，比较反应过程中收集一定体积的气体所需要的时间
              难度：较易
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            • 3． 某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素．（实验装置如图1所示，夹持仪器已略去）
              【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、
              溶液的浓度、催化剂种类．
              【实验记录】同学们进行6组实验，实验记录如表：
              实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
              过氧化氢溶液的浓度（%） 30 30 15 30 30 30
              过氧化氢溶液的体积（mL） 6 x 6 6 6 6
              水槽中水的温度 20 90 70 70 20 20
              锥形瓶中的物质 ----- ----- ----- ----- 0.5gNaCl 0.5gFeCl3
              60min内产生氧气（mL） 0.0 41.0 4.5 12.1 2.0 650.0
              【解释与结论】
              （1）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是 ______ mL．
              （2）实验①～⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定 ______ 来比较过氧化氢的分解速率．
              （3）得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”结论所依据的实验是 ______ （填序号）．
              （4）通过实验①、②、④可得出的结论是 ______ ．
              【反思与评价】
              （5）同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是 ______ （答两点）．
              （6）某同学改用如图2所示装置代替气囊完成实验②，正确的实验操作顺序是 ______ ．
              a．将导管伸入量筒，开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液
              b．开启控温加热器，将导管伸入量筒，滴入过氧化氢溶液
              c．开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液，待导管口有连续均匀气泡冒出时将导管伸入量筒．
              难度：较易
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            • 4． 某个兴趣小组同学对实验室制氧气的条件进行如下探究：
              （a）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验：
              ①将3.0g氯酸钾和 1.0g二氧化锰均匀混合加热；
              ②将xg氯酸钾和1.0g氧化铜均匀混合加热．
              在相同条件下，比较两组实验产生氧气的快慢．
              ③中x的值应为 ______ ．
              【猜想】除二氧化锰、氧化铜外，Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂．
              按如表进行实验：测定分解温度（分解温度越低、分解效果越好）
              　试验编号 　实验药品 　分解温度/℃
              　① 　氯酸钾 　580
              　② 　氯酸钾、二氧化锰（质量比1：1） 　350
              　③ 　氯酸钾、氧化铜（质量比1：1） 　370
              　④ 　氯酸钾、Fe2O3（质量比1：1） 　390
              由实验 ______ 与实验④对比，证明猜想合理．实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是 ______ ．
              （b）乙探究了影响过氧化氢溶液分解速率的某种因素，实验记录如表：
              　过氧化氢溶液的质量 过氧化氢溶液的浓度
              二氧化锰的质量　              		 　相同时间内产生VO2
              　① 　50.0g 　1% 　0.1g 　9mL
              　②
              　50.0g              		 　2% 　0.1g 　16mL
              　③
              　50.0g              		 　4% 　0.1g 　31mL
              分析表中实验数据，得出实验结论是 ______
              （c）本实验是通过 ______ 来衡量过氧化氢分解速率的，请你想出另一种定量衡量过氧化氢分解速率的方法 ______ ．
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            • 5． 请根据下图回答问题：

              ①将图1和图6连接可以制取氧气，反应的化学方程式为 ______ ，证明氧气已经集满的现象是 ______ ．若用图6收集一瓶含空气的氧气，操作的方法是 ______ ．
              ②图2中仪器A的名称为 ______ ，它在装置中的主要作用是 ______ ．甲同学用图2和图 ______ 连接来制取二氧化碳，装置中加入盐酸的量至少要 ______ ．
              ③乙同学在图2基础上增加了一块带孔的隔板（如图3），则大理石应放在 ______ 处（填“a”或“b”），该装置中加入盐酸的量至少要 ______ ；若加入盐酸过多，则有可能产生的后果是 ______ ，要使反应停止，其操作是 ______ ．
              ④丙同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 ______ ．反应前他事先往试管中加入了少量的水，甲同学由此产生了疑问，提出了猜想：
              猜想1：加水可以起到稀释的作用，使反应速度变缓．
              猜想2：…
              甲同学根据猜想进行了实验：每次取15mL 15%的过氧化氢溶液，稀释成不同溶质质量分数，在其他条件相同的情况下进行实验．记录数据如下：
              实   验 1 2 3 4[] 5
              过氧化氢溶液溶质质量分数 1% 3% 5% 10% 15%
              MnO2粉末用量/g 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5
              收集到500mL气体时所用时间/s 560 186 103 35 12
              反应后液体温度/℃ 26 38 43 59 71
              根据表中数据可知：过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速度的影响是 ______ ．
              甲同学的猜想2是：加水可以 ______ ．
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            • 6． 研究性学习小组同学选择“过氧化氢生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究．以下是他们探究的主要过程：
              【假设】过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂有关．
              【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的过氧化氢溶液中分别加入相同质量的二氧化锰和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）氧气所需的时间．

              【进行记录】下图是他们进行实验的装置图．此实验中a处宜采用的气体收集方法是排水法，并补充完整装置图．
              【实验记录】
              实验编号 1 2
              反应物 6%H2O2 6%H2O2
              催化剂 1g MnO2 1g 红砖粉
              时间 35s 152s
              【结论】该探究过程得出的结论是 ______ ．
              【反思】过氧化氢在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或红砖粉后反应明显加快，若要证明二氧化锰和红砖粉是该反应的催化剂，还需增加实验来验证它们在化学反应前后的 ______ 和 ______ 是否改变．
              过氧化氢生成氧气的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．（只要求提出假设和实验方案）
              【假设】 ______ ．
              【实验方案】 ______ ．
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            • 7． 某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行如表实验
              实验序号 实验过程 实验现象
              1 5g锌粉与5g铁粉分别与5%盐酸反应 锌粉产生气体快
              2 5g铁粉和5g铁片分别与15%盐酸反应 铁粉产生气体快
              3 5g铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应 15%盐酸产生气体快
              由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：
              a． ______ b． ______ c． ______ ．
              继续探究：
              该小组同学将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤液中一定含有的金属离子是 ______ （写离子符号）滤渣中一定含有 ______ ．
              难度：较易
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            • 8． FeCl3溶液能对过氧化氢的分解起催化作用．某小组拟在相同浓度FeCl3溶液的催化下，探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响．
              写出本实验发生反应的化学方程式 ______ ．
              【定性研究】分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的FeCl3溶液，如果观察到 ______ ，就可以粗略判断，得出实验结果．
              【定量研究】为进一步判断上述实验结论的准确性，小组同学运用如图，进行了如下实验方案设计．
              小刚同学先检查装置气密性，检查该装置气密性的方法是 ______
              【方案一】在不同过氧化氢浓度下，测定收集相同气体体积所需时间．
              【方案二】在不同过氧化氢浓度下，测定 ______ ；
              方案二的实验测量结果：
              30%H2O2溶液的体积（mL） 2%FeCl3溶液的体积（mL） 加入H2O的体积（mL） 反应的时间（min） 生成O2的体积（mL）
              1 5 x 20 5 V1
              2 10 3 15 y V2
              表中x= ______ ，y= ______ ．
              实验结论：通过测量，若V1＜V2，说明 ______ ．
              难度：较易
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            • 9． 下列对一些事实的解释不正确的是（　　）
              序号 事     实 解    释
              A 物质的热胀冷缩 分子或原子间的间隔随温度的改变而改变
              B 一氧化碳有可燃性，而二氧化碳不具有可燃性 物质组成元素不同，其化学性质也不同
              C 0℃时水结成冰，而海水在-1.9℃才会结冰 海水中含有盐，是混合物，其凝固点比水低
              D 溶液中进行的化学反应比固体间的反应快 参加反应的粒子在溶液中接触的机会比在固体中接触的机会多
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：较易
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            • 10． （1）当氧化铜中含有少量的碳粉，某同学认为提纯的方法有以下几种：
              ①用筛子将碳粉筛去；
              ②在密闭容器中加热混合物；
              ③在氧气流中加热混合物；
              ④加入足量的水溶解，然后过滤．你认为哪种方法可行，为什么？    ．
              （2）经过学习，我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物，与反应物量的多少，反应的条件又着密切的关系．请根据题目中的提示回答有关问题．（仅需各举一例）
              ①使用催化剂，能改变化学反应的速率：    ；
              ②反应物的量不同，反应的现象可能不同：    ；
              ③反应物的量不同，生成物可能不同：    ．
              难度：较易
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