实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，写出该反应的化学方程式 ______ 。
小明发现粗锌\(\rm{(}\)含有少量杂铜\(\rm{)}\)与稀硫酸反应的速率比纯锌与稀硫酸反应的速率快。于是提出疑问：向纯锌中加入混有硫酸铜的稀硫酸，能否加快锌与稀硫酸反应的速率，
【査阅资料】
\(\rm{①}\)锌中混有杂质铜时，能加快锌与稀硫酸反应的速率；
\(\rm{②3\%}\)硫酸铜溶液的密度与水的密度相同。
【设计实验】室温下，小明向\(\rm{5}\)支洁净的试管中分别放入等质量、等颗粒大小的锌粒，再向试管中加入水、\(\rm{3\%}\)硫酸铜溶液和\(\rm{l0mL l0\%}\)稀硫酸，试剂用量记录如下表所示。测量\(\rm{30}\)秒内收集的气体体积。
| 试管编号 | \(\rm{1}\) | \(\rm{2}\) | \(\rm{3}\) | \(\rm{4}\) | \(\rm{5}\) |
| \(\rm{3\%}\)硫酸铜溶液\(\rm{(mL)}\) | \(\rm{0}\) | \(\rm{0.5}\) | \(\rm{2.5}\) | \(\rm{5}\) | \(\rm{15}\) |
| 水\(\rm{(mL)}\) | \(\rm{20}\) | \(\rm{19.5}\) | \(\rm{V_{1}}\) | \(\rm{15}\) | \(\rm{5}\) |
| 收集的氢气体积\(\rm{(mL)}\) | \(\rm{12}\) | \(\rm{15}\) | \(\rm{19}\) | \(\rm{24}\) | \(\rm{10}\) |
上述表格中\(\rm{V_{1}=}\) ______ \(\rm{mL}\)，设置第\(\rm{1}\)支试管的目的是 ______ 。
【实验结论】硫酸铜溶液对锌与稀硫酸反应速率的影响规律是 ______ 。
【反思与交流】
\(\rm{(1}\) \(\rm{)}\)除测量相同时间内生成的气体体积外，还可通过测量 ______ 来比较锌与稀硫酸反应的速率。
\(\rm{(2)}\)当加入的\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析产生该现象的主要原因 ______ 。
\(\rm{(3)}\)将锌粒加入硫酸铜溶液，发现除在锌粒表面出现红色固体外。锌粒表而还有少量气泡产生。查阅资料得知：产生气体的原因是硫酸铜溶液\(\rm{(}\)含有\(\rm{H_{2}O}\)分子、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)，\(\rm{)}\) 显酸性\(\rm{[}\)常温下，溶液的酸碱度\(\rm{(pH)}\)可以通过测量获得，若\(\rm{pH > 7}\)，则溶液呈醎性，若\(\rm{pH < 7}\)，则溶液呈酸性\(\rm{]}\)。
请设计实验探究硫酸铜溶液显酸性的原因，以及与溶液中的哪种粒子有关 ______ 。