人类的生产生活离不开金属，下列三种金属使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。

\(\rm{(1)}\)金属被使用的先后顺序跟________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)关系最大。

\(\rm{①}\)地壳中金属元素的含量

\(\rm{②}\)金属的导电性

\(\rm{③}\)金属的活动性

\(\rm{(2)}\)为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中\(\rm{(}\)反应中\(\rm{Mn}\)显\(\rm{+2}\)价\(\rm{)}\)，请回答：

除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这两种金属活动性强弱的方法\(\rm{(}\)写出所需药品即可\(\rm{)}\)：________________________。

\(\rm{(3)}\)将一定量的铝加入硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定有的物质是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

手机常用的电池是锂电池。小华同学对锂\(\rm{(Li)}\)元素产生了兴趣，他查看了元素周期表，发现锂元素位于第二周期，原子序数为\(\rm{3}\)，锂是金属单质，原子结构示意图是           。想了解如果把锂排到金属活动顺序表中应该在什么位置，他去请教老师，老师让他去比较锂与镁和钠的活泼性。于是他针对锂、镁、钠的活泼性提出猜想。

【提出猜想】猜想一：锂、镁、钠的金属活泼性是锂\(\rm{ > }\)钠\(\rm{ > }\)镁

           猜想二：锂、镁、钠的金属活泼性是钠\(\rm{ > }\)锂\(\rm{ > }\)镁

           猜想三：锂、镁、钠的金属活泼性是         

【实验探究】

写出锂与盐酸反应的化学方程式：                                  。\(\rm{(}\)提示：锂元素在化合物中显\(\rm{+1}\)价\(\rm{)}\)

【理论探究】小华查阅资料后得知，锂元素和钠元素\(\rm{(}\)原子序数为\(\rm{11)}\)属于同一族，且同一族中原子序数越大，化学性质越活泼，越容易失去电子。

【讨论交流】综合实验和理论探究，可以得出猜想        成立。

【拓展反思】\(\rm{①}\)手机在使用和充电过程中是电能和        能相互转化的过程；\(\rm{②}\)废弃的手机电池不可随意丢弃，防止发生的环境问题是       。

以下是甲乙两位同学做的关于铁生锈的实验

\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)甲同学实验

\(\rm{(3)}\)生活中常见的防止金属生锈的方法是______、_______

\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)乙同学实验

科学的核心是研究，科学课程通过科学探究的方式，让我们亲历科学活动，体现科学的发现过程和方法，下面是乙同学探究铁生锈实验不断完善优化的过程。

\(\rm{(1)}\)优化实验时将\(\rm{I}\) 中自来水换为蒸馏水目的是排除水中溶有的氧气，消毒剂等物质的干扰。

\(\rm{(2)}\)优化实验时增加\(\rm{IV}\)是为证明铁生锈与空气中的______有关。

\(\rm{(3)}\)下面事实能说明铁生锈与空气中另外一些成分无关的有________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)焊接金属时稀有气体可作保护气

\(\rm{②}\)制作灯泡时氮气可作填充剂

\(\rm{③}\)稀有气体可作有色光源        

\(\rm{④}\)氮气可制氮肥

\(\rm{(4)}\)实验\(\rm{V}\)在软塑料瓶中完成的，一周后可观察到铁钉生锈，________，同时铁钉靠近水边附近部分锈蚀得厉害，

\(\rm{(5)}\)由甲乙两同学实验可知：铁生锈实际是铁与____、___\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)共同作用的结果。

某化学兴趣小组的学生，发现金属\(\rm{R}\)不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解\(\rm{R}\)与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：

【做出猜想】他们对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：

猜想一：\(\rm{Al > Cu > R}\)，猜想二：________________，猜想三：\(\rm{R > Al > Cu}\)。

【查阅资料】\(\rm{R}\)是一种银白色的金属，\(\rm{RSO_{4}}\)溶液呈蓝色；常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。

【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。

【交流反思】究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，再将其插入到\(\rm{RSO_{4}}\)溶液中，一段时间后，溶液的颜色变化是_______________；进而确认猜想三不成立，猜想二成立。写出\(\rm{Al}\)与稀硫酸反应的化学方程式：____________________________。

【归纳总结】探究结束后，他们总结得出：通过金属与酸反应或金属与盐溶液反应可以比较金属活动性强弱。

化学兴趣小组同学进行如下实验与探究。

I. 实验室制备气体，结合以下装置回答问题：

\(\rm{(1)}\)写出带标号仪器的名称：\(\rm{①}\)__________________________；

\(\rm{(2)}\)用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为________________________________；

\(\rm{(3)}\)实验室中，既可以用来制取氧气，又可制取二氧化碳的发生装置是________\(\rm{;}\)既可以用来收集氧气，又可收集二氧化碳的收集装置是_______________。

\(\rm{II.}\)化学兴趣小组为了验证镁、铜、银的金属活动性顺序，设计如下图所示的实验方案：

              实验\(\rm{①}\)                                          实验\(\rm{②}\)

\(\rm{(1)}\)根据实验\(\rm{①}\)的目的是___________________________，观察到的现象是_________________________________________________，得出的结论是镁的活动性比铜强。

\(\rm{(2)}\)根据实验\(\rm{②}\)的现象应得出的结论是 _________________________________ ， 有关反应的化学方程式是 ______________________________，基本反应类型是_______。

兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到一种银白色金属\(\rm{R}\)，做如下探究：

\(\rm{(1)}\)将金属\(\rm{R}\)投人稀盐酸中，金属表面有气泡冒出，则该金属\(\rm{R}\)在金属活动性顺序中排在氢的_________\(\rm{(}\)填“前面”或“后面”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)为了比较金属\(\rm{R}\)与铁的活动性强弱，兴趣小组的同学设计出下列方案进行实验，请完成下表：

\(\rm{(3)}\)请根据上述的信息，判断\(\rm{Fe}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{Cu}\)三种金属的活动性由强到弱的顺序：__ __。

\(\rm{(1)}\)填表

结论：金属活动性\(\rm{Al > Fe > Cu}\)

\(\rm{(2)}\)将铝丝插入前应进行的操作是                                      ；

\(\rm{(3)}\)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出\(\rm{Al > Fe > H > Cu}\)的结论。小华要补充的实验是                             ；

\(\rm{(4)}\)小强同学认为要得到\(\rm{Al > Fe > H > Cu}\)的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是                       。